黑龙江省五常市山河镇第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省五常市山河镇第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是amgo、al2o3可用于制作耐高温材料 bsi可用作太阳能电池材料c工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺 d氢氧化铝用于治疗胃酸过多 【答案】c【解析】试题解析：mgo、al2o3的熔沸点较高，可用于制作耐高温材料，故a正确；硅是半导体材料，可用作太阳能电池材料，故b正确；用电解水的方法可以淡化海水，但是用这种方法要消耗大量的电能，目前来说是不现实的，故c错误；胃酸具有强酸性，氢氧化铝可中和酸，所以氢氧化铝用于治疗胃酸过多，故d正确。考点：元素与化合物的性质【答案】b【解析】了解分散系的成因是粒子直径的大小。 3下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物。 （ ）a(b)(c) b(a)(d) c(b)(c)(d) d(b)(c)(d)(e)(f)【答案】c【解析】试题分析：完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定，说明有机物中碳氢原子的个数之比是恒定的。所以根据有机物的通式可知，饱和一元醛、饱和一元羧酸、饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯的通式都是cnh2no2，因此正确的答案选c。考点：考查有机物的结构点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，兼顾能力的考查和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确常见有机物的通式，然后灵活运用即可。4在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有（ ）a.制乙炔 b.制溴苯 c.蒸馏石油 d.裂化石蜡【答案】c【解析】需要加碎瓷片的实验有制乙烯，蒸馏石油等。5下列推断符合实际的是a第n周期的最后一种金属元素处在第n1族（1n7，n为正整数）bm=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物c第n周期有n种主族金属元素（1n 0 ) （1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（2）发生器用冰水冷却的原因是_ _ _。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：_ ；浓硫酸的作用： 、_ _。（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。（精确到2位小数）【答案】（1） 浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分）（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）（3） 通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例 （1分） （4）过滤 c（各1分，共2分）（5）防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共3分）（6） 0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分） （2分）【解析】试题分析：（1）由于氨水中存在平衡关系nh3h2onh3h2onh4oh，所以要利用浓氨水制备氨气，可以把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热且溶液中c(oh)增大，使浓氨水分解生成氨气。（2）反应2nh3（g）+co2（g）nh2coonh4（s）+q是放热反应，降低温度平衡向正反应方向进行，有利于氨基甲酸铵上网生成。且氨基甲酸铵受热易分解，所以反应过程中需要用冰水冷却。（3）因为气体参与反应的不易控制反应速率和用量，所以液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，即通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例。（4）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小，其晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40以下烘干，所以答案选c。（5）氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；氨气是碱性气体，浓硫酸是强酸，且具有吸水性，所以浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000g100g/mol0.010mol。设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳原子守恒得到；x+y0.01，又因为78x+79y0.7820，解得x0.008mol、y0.002mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数100%80%。考点：考查氨气制备、仪器选择、实验条件控制、物质合成实验方案设计与评价以及物质含量的计算等19（18分）软锰矿的主要成分为mno2，还含有fe2o3、mgo、al2o3、cao、sio2等杂质，工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程如下：已知部分金属阳离子完全沉淀时的ph如下表温度高于27时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为 。（2）第1步除杂中加入h2o2的目的是 。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调ph至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字母）； acao bmgo cal2o3 d氨水（4）第2步除杂主要是将ca2+、mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出mnf2除去mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。（已知：mnf2的ksp(mnf2)= 5.310-3；caf2的ksp(caf2)= 1.510-10；mgf2的ksp(mgf2)=7.410-11）（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。（6）取少量mnso4h2o溶于水，配成溶液，测其ph发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。【答案】(18分) （1）mno2 + so2 = so42- + mn2+（2分） （2）将fe2+氧化为fe3+（2分），（3）al(oh)3 、fe(oh)3（2分）；a、b（2分）（4）mnf2 + mg2+ mn2+ + mgf2 （2分）； 7.2107 或 53108/74（2分）（5）减少mnso4h2o在水中的溶解，得到更多的产品（2分）（6）mn2+ + h2o mn(oh)2 + 2h+ （2分）；so42-mn2+ h+ oh-（2分）【解析】试题分析：分析题给流程和信息知软锰矿加入h2so4、so2浸出过程中发生的反应为mno2+so2 = so42-+mn2+、cao + 2h+ =ca2+ + h2o 、mgo + 2h+ =mg2+ + h2o、al2o3 + 6h+=2al3+ + 3h2o、fe2o3 + 6h+ =2fe3+ + 3h2o 、2fe3+ + so2 + 2h2o =2fe2+ + so42- + 4h+，浸出渣为sio2等不溶性杂质，浸出液为硫酸镁、硫酸钙、硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸铝的混合液，加h2o2将将fe2+氧化为fe3+，再调ph至56，根据表中信息知溶液中的al3+ 和fe3+转化为al(oh)3 和fe(oh)3沉淀，滤渣1为al(oh)3 和fe(oh)3，滤液为硫酸钙、硫酸镁和硫酸锰的混合液，加入mnf2进行第二步除杂，除去mg2、ca2+，滤液为硫酸锰溶液经蒸发浓缩、趁热过滤得mnso4h2o。（1）“浸出”过程中mno2转化为mn2+的离子方程式为mno2+so2 = so42-+mn2+；（2）第1步除杂中加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为al(oh)3 、fe(oh)3，除杂过程中不能引入新的杂质，故调ph至5-6所加的试剂可选择cao和mgo ，选ab；（4）mnf2除去mg2+的离子反应方程式mnf2 + mg2+ mn2+ + mgf2，该反应的平衡常数k=mn2/mg2=ksp(mnf2)/ ksp(mgf2)=5.310-3/7.410-11=7.2107。（5）根据题给信息“温度高于27时，mnso4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低”分析采用“趁热过滤”操作的原因是减少mnso4h2o在水中的溶解，得到更多的产品。（6）mnso4为强酸弱碱盐，mn2水解，溶液显酸性，原因是mn2+h2omn(oh)2 + 2h+，该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为so42-mn2+ h+ oh-。考点：以工业上用软锰矿制取mnso4h2o的流程为载体考查物质的分离、提纯，离子方程式的书写，化学平衡常数的计算及盐类的水解等知识；考查利用所学知识解决实际问题的能力。20(4分) 标准状况下，1.12lch4和c2h4的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为： 。【答案】20%【解析】甲烷和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，所以溴水增加的质量就是乙烯的质量，即乙烯是0.28g，物质的量是0.01mol。又因为混合气一共是0.05mol，所以乙烯的含量是0.010.0510020。21（2015嘉定区模拟）已知，水杨酸酯e为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜e的一种合成路线如下：已知d的相对分子质量是130请回答下列问题：（1）一元醇a中氧的质量分数约为21.6%则a的分子式为 ，结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为 ；（2）b能与新制的cu（oh）2发生反应，该反应的化学方程式为： ；（3）写出c结构简式： ；若只能一次取样，请提出检验c中2种官能团的简要方案： ；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： ；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为 ；写出e的结构简式 ：【答案】（1）c4h10o；1丁醇（或正丁醇）；（2）ch3ch2ch2cho+2cu（oh）2+naohch3ch2ch2coona+cu2o+3h2o；（3）；用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；（4）hoch2ccccch2cooh、hoch2ch2cccccooh、；（5）浓h2so4、加热；浓h2so4、加热；【解析】一元醇a中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为cnh2n+2o，氧元素的质量分数=100%=21.6%，解得：n=4，且a中只有一个甲基，所以该一元醇是1丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，a被氧气氧化生成b丁醛，丁醛和氢氧化钠的水溶液发生反应生成 c，结合题给信息知，c的结构简式为：ch3ch2ch2ch=c（ch2ch3）cho，c反应生成d，d的相对分子质量是130，则c和氢气发生加成反应生成d，则d的结构简式为：ch3ch2ch2ch2ch（ch2oh）ch2ch3，d和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成e，e的结构简式为：，（1）通过以上分析知，a的分子式为：c4h10o，结构分析显示a只有一个甲基，a的名称为1丁醇，（2）加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：ch3ch2ch2cho+2cu（oh）2+naohch3ch2ch2coona+cu2o+3h2o，（3）c的结构简式为：，c中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键，（4）a分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b分子中含有一个羟基和一个羧基，所以与水杨酸互为同分异构体的结构简式为：hoch2ccccch2cooh、hoch2ch2cccccooh、，（5）第步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，e的结构简式为：【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，正确推断出a物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，溴水能氧化醛基，为易错点，注意掌握常见有机物结构与性质22（12分）已知：a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2ch3cho+o22ch3cooh。现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题（1）写出a的电子式 。（2）b、d分子中的官能团名称分别是 。（3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。（4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 。【答案】（1）；（2）羟基；羧基；（3