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文档简介

中和滴定基础问答 1.酸式滴定管怎样查漏？2.酸碱中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂)3.在酸碱中和滴定时，滴定管或锥形瓶未润洗，对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)4.滴定前读数正确，滴定完毕俯视或仰视读数对滴定结果有何影响？(注：用标准液滴定未知液)5.用0.1moll1的naoh溶液分别滴定0.1moll1的hcl、0.1moll1的ch3cooh所得ph变化曲线如下：则是naoh滴定ch3cooh的ph变化曲线，判断的理由是。6.dis数字化信息系统因为可以准确测量溶液的ph而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用dis系统测定naoh滴定同浓度hcl、ch3cooh的ph变化曲线分别如下，你能从中得到的信息有(写出2条信息)：_；_。7.如图所示a的ph范围使用的指示剂是_；c的ph范围使用的指示剂是_；b点是_； d区域为_。8.用0.103 2 moll1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示。实验序号消耗0.103 2 moll1的盐酸溶液的体积/ml待测氢氧化钠溶液的体积/ml128.8425.00227.8325.00327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_moll1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。9.利用简洁酸碱滴定法可测定ba2的含量，实验分两步进行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步骤移取x ml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmoll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为v0 ml。步骤：移取y ml bacl2溶液于锥形瓶中，加入x ml与步骤相同浓度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmoll1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为v1 ml。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的浓度为_moll1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。10.测定维生素c(c6h8o6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：c6h8o6i2c6h6o62hi，然后用已知浓度的na2s2o3滴定过量的碘，发生反应：i22s2o=s4o2i，可选用_作指示剂，滴定终点的现象是_。参考答案3. 滴定管未润洗，所测结果偏高；锥形
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