黑龙江省依兰县高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省依兰县高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1关于金刚石、石墨和c60的说法正确是（ ）a金刚石和石墨内部都存在平面正六边形结构 b.都是碳的同素异形体 c都有相同的晶体结构 d.金刚石和石墨的相互转化是物理变化【答案】b【解析】a 错 金刚石是四面体的空间网状结构b 对 都是由碳元素形成的不同的单质，是碳的同素异形体c 错 金刚石是原子晶体，石墨是过渡型的晶体，c60是分子晶体d 错 金刚石和石墨的相互转化是化学变化2下列有关物质应用的说法不正确的是a氯气用于制备漂白粉 b单质硅用于制造光导纤维c用明矾净化水 d燃煤时加入石灰石减少so2排放【答案】b【解析】试题分析：a在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故a正确，；b二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故b错误；c明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化；故c正确；d二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙除去，减少二氧化硫的排放；故d正确；答案为b。考点：考查物质的性质以及应用3下列叙述中错误的是a将so2气体通入足量的ba(oh)2溶液中有白色沉淀生成b将so2气体通入bacl2溶液中有白色沉淀生成c将so2气体通入用硝酸酸化的bacl2溶液中有白色沉淀生成d将hno3酸化后的bacl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在so42【答案】b【解析】4足量的naoh溶液与01 mol阿斯匹林（结构简式为） 反应，最多消耗naoh的物质的量 （ ）a01 mol b02 mol c03 mol d04 mol【答案】c【解析】5（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）a 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一b 物质的量实质上就是物质的质量c 物质的量是一种物理量的单位d 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【答案】a【解析】 试题分析：a物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故a正确；b物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故b错误；c物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故c错误；d摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故d错误；考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积.6若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是a酸性高锰酸钾溶液 b水 c溴水 d硫酸【答案】a【解析】试题分析：a、酸性高锰酸钾溶液与四氯化碳会分层，上层紫色，下层无色；酸性高锰酸钾溶液与苯会分层上层无色，下层紫色；酸性高锰酸钾溶液与甲苯褪色；可以鉴别，a正确；b、水与四氯化碳分层，水在上层，四氯化碳在下层；水与苯及甲苯也会分层，水在下层，苯及甲苯在上层，无法鉴别，b错误；c、溴水和四氯化碳会分层，上层是无色，下层橙色；溴水与苯及甲苯也会分层，上层是橙色，下层无色，无法鉴别，c错误；d、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反应，不能鉴别苯和甲苯，d错误。答案选a。考点：物质的鉴别7下列叙述正确的是( )a国际上以一个14c原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准b1h和2h是不同的核素，它们的质子数不相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等【答案】c【解析】略8下列叙述中，正确的是电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化a b c d【答案】b【解析】试题分析：电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电实质为电解过程，伴随化学变化，正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；电镀过程相当于金属的“迁移”,为电解过程，属于化学变化，错误；综上所述，选b。考点：考查原电池和电解池的原理及应用。9将一定量的镁、铝合金溶于100 ml 2 mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如右图所示。下列说法中错误的是( )av2 = 400mlb0v1280mlc加入naoh溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mold当v1=160ml时，n(mg) = 0.04mol【答案】d【解析】试题分析：a、当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据硫原子守恒可知硫酸钠的物质的量是0.2mol，所以消耗氢氧化钠的物质的量是0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积是400ml，a正确；b、440ml氢氧化钠是0.44mol，其中生成硫酸钠是0.2mol，所以根据钠原子守恒可知生成的偏铝酸钠是0.44mol0.4mol0.04mol，即铝的物质的量是0.04mol。剩余的硫酸越多，v1越大，当v1点溶液是mgso4、al2（so4）3和na2so4混合液，由na+离子守恒可知，n（na2so4）0.05v1mol，当镁的物质的量是0时，剩余硫酸最多，其中硫酸铝是0.02mol，则此时有0.0230.05v10.2，解得v1280ml，所以0v1280ml，b正确；c、当v10时产生的沉淀最多，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是0.4mol，其中与0.04mol铝离子反应的氢氧化钠是0.12mol，所以与镁离子反应的氢氧化钠是0.28mol，则产生的氢氧化镁是0.14mol，因此沉淀最大值是0.18mol，c正确；d、当v1=160ml时沉淀金属阳离子的氢氧化钠是240ml，其中与铝离子反应的氢氧化钠是120ml，所以与镁离子反应的氢氧化钠是120ml，则生成的氢氧化镁是0.06mol，因此n(mg)0.06mol，d错误，答案选d。【考点定位】本题主要是考查了混合物反应的计算、离子反应的计算【名师点晴】该题难度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握原子守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。关于图像的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。10生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） a不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水b潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质【答案】d【解析】试题分析：a“海水晒盐”不需要通过化学反应，而是利用蒸发，就能从海水中获得食盐和淡水，a正确；b潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧，b正确；c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，c正确；d“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指元素而非单质，d错误，答案选d。考点：考查生产、生活中化学知识应用11下列各组物质互为同分异构体的是ao2和o3 bch3ch2ch2ch3和ch(ch3)3 c12c和13c dch3和ch3ch3 【答案】b【解析】分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，选项b正确。a中互为同素异形体，c中互为同位素，d中互为同系物，答案选b。12下列措施不能够使化学反应速率加快的是a升高温度b降低温度c使用催化剂d增大固体反应物面积【答案】b【解析】a升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故a不选；b温度降低，反应速率减小，故b选；c根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故c不选；d增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故d不选故选b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累13下列离子方程式书写不正确的是：a碳酸钠溶液中加酚酞显红色：co32+ h2o hco3+ohb用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：caco3+2h+ ca2+h2o+ co2c稀硫酸与小苏打溶液反应：h+hco3h2o+ co2d氢氧化铁溶于氢碘酸：2fe(oh)3+6h+2i-2fe2+i2+6h2o【答案】b【解析】试题分析：a碳酸钠溶液中加酚酞显红色，是由于该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的h+，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(oh)c(h+),多元弱酸的酸根离子是分步水解的，主要是第一步的水解作用，离子方程式是：co32+ h2o hco3+oh，正确；b醋酸是弱酸，应该写化学式，用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：caco3+2ch3cooh= ca2+2ch3coo-+h2o+ co2，错误；c稀硫酸与小苏打溶液反应，产生硫酸钠，水、二氧化碳，离子方程式是：h+hco3=h2o+ co2，正确；d由于氢氧化铁有氧化性，而ih有还原性，所以二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+6h2o，正确。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。14下列关于物质的分离表述不正确的是( )a、用蒸馏法可实现海水的淡化b、乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂c、用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；d、除去氧化铁中的氧化铝杂质：用naoh溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁【答案】b【解析】试题分析：a、用蒸馏法可从海水中得到水，实现海水的淡化，故a正确；b、乙醇与水互溶，不能用作“提取碘水中的碘”的萃取剂，故b错误；c、用“蒸发结晶”的方法可以将氯化钠溶液中的水分蒸发，从而分离得到氯化钠晶体，故c正确；d、氧化铝能够溶解与naoh溶液，而氧化铁不溶，可以用naoh溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁，故d正确；故选b。考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。15下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是 ( )anahso4熔融态的电离：nahso4=na+hso4-bnahco3在水中电离：nahco3=na+h+co32-ccu(oh)2溶于硫酸溶液：h+oh-=h2od实验室制取co2：co32-+2h+=co2+h2o【答案】a【解析】b、碳酸为弱酸，故碳酸氢根不能拆开；c、氢氧化铜为弱碱，不能拆开；d、实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，caco3不能拆。16（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100ml 18moll-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 a40.32l b 6.72l c20.16l d30.24l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12l（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 . a 0.25mol b 0.2mol c0.15mol d0.1mol（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为 。【答案】（1）b， （2分） 3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o （2分）（2）no2、no（2分）c（2分）（3）cu + h2o2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o（2分）【解析】17（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式h2so4naohna2so4so2so3nh3（2）以k、na、h、o、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（请写在答题卡对应空格中）（3）写出转化为的化学方程式 。（4）若实验室需要2mol/l的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的的体积为_ml(计算结果保留一位小数)（5）实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 。【答案】（16分）（1）树状分类法。（2分）（2）hno3kohna2so3。（每空1分）（合理答案均可给分）（3）2so2+o22so3 （3分）（4）胶头滴管、500ml容量瓶 （2分） 54.3 （2分）（5）氯化铵、氢氧化钙，（2分） 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2分)【解析】略18如下图所示(b中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备cl2o，并用水吸收cl2o制备次氯酸溶液。已知：cl2o极易溶于水并与水反应生成hclo；cl2o的沸点为3.8 ，42 以上分解为cl2和o2。（1） 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_。 为使反应充分进行实验中采取的措施有_。（2） 装置b中产生cl2o的化学方程式为_。 若b无冷却装置，进入c中的cl2o会大量减少。其原因是_。（3）装置c中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被h2o2、fecl2等物质还原成cl。测定c中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_量取20.00 ml次氯酸溶液，_。(可选用的试剂有h2o2溶液、fecl2溶液、agno3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)【答案】（1） 通过观察a中产生气泡的比例调节流速搅拌、使用多孔球泡（2） 2cl2na2co3=cl2o2naclco2该反应放热，温度升高cl2o会分解（3） hclo见光易分解（4）酸式漓定管 加入足量的h2o2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】试题分析：（1）通过观察a中产生气泡的比例调节流速，进而控制氯气与空气的比例。装置b安装有搅拌棒，所以搅拌或使用多孔球泡可以是反应更充分。（2） 氯气和碳酸钠反应生成一氧化二氯，和氯化钠和二氧化碳，氯元素化合价有升高和降低。故方程式为2cl2na2co3=cl2o2naclco2。根据题中信息分析，一氧化二氯在42度以上能分解，所以没有冷却装置的话，反应放热，温度升高cl2o会分解。（3） 装置c是为了制取次氯酸，次氯酸见光容易分解，所以使用棕色瓶。（4）次氯酸为酸性溶液，使用酸式漓定管，次氯酸能被过氧化氢氧化生成氯离子，所以加入足量的h2o2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。通过氯化银的质量计算次氯酸溶液的物质的量浓度。考点：物质的制备实验方案的设计19（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是 ：（2）要检验上面b装置氨气已集满的操作是 则试管已集满。（3）clo2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：色态溶于碱超过1kpa、受热或遇光常温气体-59-11红黄色液体生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸由右表可以看出：保存液态clo2的条件是密封、 ；clo2与碱反应的离子方程式为 ；观察右下“图a”，要从naclo2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是 ；应控制析出晶体的温度范围是 。工业用潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用下图b所示装置模拟工业制法制取并收集液态clo2，请模仿下图b的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。(图a) （图b）温度计固体图例烧碱溶液氯酸钾+草酸电动搅动泵水clo2【答案】（1）（2分）b（2分） （2）（2分）取用水湿润的ph试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口（1分），若试纸变红（或有白烟，1分） （3）（12分） 低温避光（2分） clo2+2oh-clo2-+clo3-+h2o（2分） 略高于（或大于）38（2分） 减压蒸发（2分。说明：从溶解度曲线可以看出，常压在略高于38时蒸发留在母液中的naclo2太多，只有减压时蒸发，在略高于38时水分挥发多一些、母液少一些。若答为38-60或之间的数值给1分）（见右图）其中画出温度计位置正确1分、标注1分，画出烧怀和冰（或冰水）1分、标注1分。温度计冰或(冰水)【解析】试题分析：（1）a、乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，因此不能说明溴丙烷发生消去反应并检验产物，a不正确；b、熟石灰与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气，氨气密度小于空气可用向下排空气法收集，b正确；c、分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶支管出口处，c不正确；d、实验室制备乙烯时需要控制溶液的温度为170，温度计应该放在溶液中，d不正确，答案选b。（2）氨气是碱性气体，因此要检验上面b装置氨气已集满的操作是取用水湿润的ph试纸（或红色石蕊试纸，或粘有浓氨水的玻棒）靠近b管口，若试纸变红（或有白烟）则试管已集满。（3）由右表可以看出二氧化氯受热或遇光易爆炸，因此保存液态clo2的条件是密封、低温避光；二氧化氯与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐，因此clo2与碱反应的离子方程式为clo2+2oh-clo2-+clo3-+h2o；由于二氧化氯超过1kpa时受热或遇光易爆炸，因此控制条件是减压蒸发；观察右下“图a”可知温度低于38时析出的晶体含有结晶水，且溶解度随温度的升高而增大，所以要从naclo2溶液制得不含结晶水的晶体，应控制析出晶体的温度范围是略高于（或大于）38。（4）由题给信息可知，温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，应降低反应温度，温度低于100的水浴加热应用温度计控制温度，为防止在较高温度下发生爆炸，且在-59-11时二氧化氯呈红黄色液体，因此应用冷水吸收，则正确的装置图为(见答案)。考点：考查化学实验据此以及物质制备实验方案设计20从废钒催化剂(主要成分v2o5、fe2o3和sio2等)中回收v2o5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：（1）中废渣的主要成分是_。（2）、中的变化过程可简化为(下式中rn+表示vo2+或fe3+，ha表示有机萃取剂的主要成分)：rn+(水层)+nha(有机层) ran(有机层)+nh+(水层)；中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中反萃取时加入的x试剂是 。（3）完成中反应的离子方程式：clo3-+ vo2+ h+= vo3+ cl-+_（4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph之间的关系如下ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/889293959595939087根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液ph最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生fe(oh)3沉淀，则溶液中c(fe3+) 。(已知：25时，kapfe(oh)3=2.610-29)（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。（6）写出废液y中除h+之外的两种阳离子 。【答案】（1）sio2；（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；（3）3h2o；（4）1.7；2.610-3mol/l；（5）有机萃取剂、氨水(或氨气)；（6）fe3+、vo3+、nh4+、k+【解析】试题分析：废钒催化剂(主要成分v2o5、fe2o3和sio2等)，据物质的水溶性确定，v2o5和sio2难溶于水，即为得到的滤渣亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，离子反应方程式为：v2o5+so32-+4h+=2vo2+so42-+2h2o，过滤得到滤渣为二氧化硅，强酸性浸出液含有vo2+、k+、so42-，加入有机萃取剂萃取分液得到有机溶液中vo2+，再加入x试剂进行反萃取分液，分离出有机层得到水层是含vo2+、fe3+、so42-的酸性水溶液，得到分析平衡，rn+(水层)+nha(有机层)ran(有机层)+nh+(水层)，加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制平衡正向进行，氯酸钾具有氧化性，能将vo2+氧化为vo2+，加入氨水，调节溶液ph到最佳值，得到nh4vo3，最后焙烧得到五氧化二钒。（1）上述分析可知中废渣的主要成分是二氧化硅，故答案为：sio2；（2）中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，rn+(水层)+nha(有机层)ran(有机层)+nh+(水层)，加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；中反萃取时加入的x试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；硫酸；（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，clo3-中氯元素化合价从+5价变化为-1价，得到电子6，vo2+变化为vo3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：clo3-+6vo2+6h+=6vo3+cl-+3h2o，故答案为：3h2o；（4）从沉淀率和ph关系可知，随ph增大，沉淀率先增大后减小，故沉淀率最大的ph即为最佳ph，ph=1.7时钒的沉淀率最大为98.8%，加入氨水调节溶液的最佳ph为1.7，若钒沉淀率为93.1%时不产生fe(oh)3，沉淀，此时溶液ph=2，计算氢氧根离子浓度c(oh-)=10-12mol/l，kfe(oh)3=2.610-39=c(fe3+)c3(oh-)，c(fe3+)=2.610-3mol/l，故答案为：1.7；2.610-3；（5）从流程图可知，中有机萃取剂用于中萃取，中氨气用于中调节ph，故答案为：有机萃取剂、氨水(或氨气)；（6）依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除h+之外的阳离子为fe3+、vo22+、nh4+、k+，故答案为：fe3+、vo3+、nh4+、k+。【考点定位】考查制备实验方案的设计、物质分离和提纯【名师点晴】本题考查了流程分析判断，物质性质和实验设计的方法应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，题目还涉及氧化还原反应配平，溶度积计算，题干信息分析判断能力，注意把握实验方法。本题的流程是：根据物质的水溶性确定，v2o5和sio2难溶于水，亚硫酸根具有还原性，酸性条件下，能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子，过滤得到滤渣为二氧化硅，强酸性浸出液含有vo2+、k+、so42-，加入有机萃取剂萃取分液得到有机溶液中vo2+，再加入x试剂进行反萃取分液，分离出有机层得到水层是含vo2+、fe3+、so42-的酸性水溶液，根据rn+(水层)+nha(有机层)ran(有机层)+nh+(水层)，加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；加入硫酸抑制平衡正向进行；氯酸钾具有氧化性，能将vo2+氧化为vo2+，加入氨水，调节溶液ph到最佳值，得到nh4vo3，最后焙烧得到五氧化二钒。21取500ml 4.84 mol/l的食盐水(=1.18g/ml)，以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600ml气体。若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：（1）电解后溶液的ph值约是多少？（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？【答案】ph=14 3.84mol/l【解析】试题分析：电解氯化钠溶液的方程式为2nacl2h2o2naohcl2h2，阳极上产生氯气，标况下体积是5600ml，物质的量为0.25mol，则产生0.5mol的naoh，则溶液中c(oh-)=0.5/0.5=1mol/l，溶液的ph为14；反应后溶液中的氯离子的物质的量为0.54.84-0.252=1.92mol，则电解后食盐的物质的量浓度为1.92/0.5=3.84mol/l考点：电解食盐水的相关计算22有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属。三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、h ；（2）写出反应的离子方程式： ；（3）写出金属a与水反应的离子方程式 ；（4）f与d溶液反应后的产物在空气中转化为h的化学方程式 ；现象为 。【答案】(1)cl2，fe(oh)3；(2)2al2oh2h2o=2alo23h2；(3)2na2h2o=2na2ohh2；(4)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色。【解析】试题分析：黄绿色气体为氯气，和气体