黑龙江省农场局第二高中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省农场局第二高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列反应的离子方程式书写正确的是 a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh al(oh)3 b 电解饱和食盐水 2cl-2h2o h2cl22oh-c 钠与水的反应 na2h2o na+ 2oh- h2d 单质铜与稀硝酸反应 cu + 2h+ + 2no = cu2+ + 2no+h2o 【答案】b【解析】a:氨水为弱碱，不能拆为离子，排除b：正确c：电子的得失不守恒：2na2h2o 2 na+ 2oh- h2，排除d：电子得失不守恒：3cu + 8h+ + 2no = 3cu2+ + 2no+4h2o，排除答案为b2下列物质在空气中久置，因发生氧化还原反应而变质的单质是( )a.na b.naoh c.na2co310h2o d.na2o2【答案】a【解析】若不注意审题，很容易误选d项，但na2o2不是单质。3下列说法正确的是 ( )ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g) h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】b【解析】试题解析：h0、s0的反应，h-ts0在任何温度都能自发进行，故a错误；反应h0、s0，能自发进行说明，h-ts0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故b正确；反应自发进行需要由焓变和熵变温度共同决定，故c错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，故d错误考点：反应热和焓变4下列物质的水溶液中，呈碱性的是（ ）ach3coona bna2so4 cnh4cl dkal （so4）2【答案】a【解析】bch3coona为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故a正确；ana2so4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故b错误；cnh4cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故c错误；dkal （so4）2中铝离子水解，溶液呈酸性，故d错误故选a【点评】本题考查盐类的水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，把握盐类水解的应用5下列有关焰色反应的说法错误的是a观察k2so4的焰色应透过蓝色的钴玻璃bna与nacl在灼烧时火焰颜色相同c可以用焰色反应来区别nacl和kcld焰色反应一定发生化学变化【答案】d【解析】试题分析：k的焰色反应颜色的观察要通过蓝色的钴玻璃以过滤出黄光，a正确，不选；焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关，b对，不选；钠的焰色反应颜色是黄色，k的焰色反应颜色是黄色，可以用焰色反应来区别nacl和kcl，c正确，不选；焰色反应可能发生化学变化，也可能不发生化学变化，d错误，选d。考点：焰色反应的概念的理解和应用。6“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。如将纳米材料分散到液体分散剂中所得混合物可能具有的性质是：a能全部透过半透膜 b有丁达尔现象c所得物质属于纯净物 d所得物质一定是浊液【答案】b【解析】试题分析：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，所以其分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，该混合物属于胶体，具有胶体的性质，胶体有丁达尔现象，答案选b。考点：考查胶体的概念与性质。7同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是ao2 bch4 cco2 dso2【答案】b【解析】试题分析：同温同压下，等质量的气体的物质的量比等于摩尔质量的反比，所以体积最大的是摩尔质量最小的，选b。考点： 阿伏伽德罗定律86一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是a只有no2 b只有no cno2和no dno2和h2【答案】c【解析】试题分析：硝酸具有很强的氧化性，浓硝酸与铜反应可生成cu(no3)2、水和no2，由于反应中有水生成，使浓硝酸转变为稀硝酸，虽可以继续和铜反应，但产物发生了变化，产物为cu(no3)2、水和no，所以生成的气体中既有no又有no2。考点：硝酸的氧化性点评：掌握硝酸的强氧化性是本题的关键。9将一定量的锌与100ml 18.5mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a为33.6l（标准状况）将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的c(h+)0.1moll-1，则下列叙述中错误的是a气体a为so2和h2的混合物 b气体a中so2和h2的体积比为4：1c反应中共消耗zn 97.5g d反应中共转移3mol电子【答案】b【解析】试题分析：a浓硫酸与锌的反应过程中浓度逐渐降低，当达到一定程度后变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应产生氢气，则气体a为so2和h2的混合物，a正确；a反应后氢离子的物质的量是0.1mol，则剩余硫酸是0.05mol，原硫酸的物质的量是1.85mol。设混合气体中so2和氢气的物质的量分别是xmol和ymol，则xy33.622.41.5，根据反应的方程式可知2xy1.850.051.8，解得x0.3、y1.2，因此气体a中so2和h2的体积比为1：4，b错误；c不论是生成氢气还是so2均转移2个电子，则反应中转移电子的物质的量是1.5mol23.0mol，则根据电子得失守恒可知消耗锌的物质的量是3mol21.5mol，即反应中共消耗zn 97.5g，c正确；d根据以上分析可知反应中共转移3mol电子，d正确，答案选b.考点：考查锌与硫酸反应的有关计算10在标准状况下6.72l ch43.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数【答案】a【解析】试题分析：根据n=计算各物质的物质的量，a同温同压下，体积之比等于物质的量之比；b同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；c、根据m=nm计算各物质的质量，据此进行判断；d、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断解：6.72l ch4物质的量为=0.3mol，3.011023个hcl分子的物质的量为0.5mol，13.6g h2s 的物质的量为=0.4mol，0.2mol nh3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为ch4为16g/molhcl为36.5g/mol h2s 为34g/molnh3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b错误；c各物质的质量分别为ch4为0.3mol16g/mol=4.8g，hcl为0.5mol36.5g/mol=33.25g，h2s 13.6g，nh3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故c错误；d各物质中h原子的物质的量分别为ch4为0.3mol4=1.2molhcl为0.5molh2s 0.4mol2=0.8molnh3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故d错误故选a11进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是a金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火b用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上c浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗d蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热【答案】d【解析】试题分析：a.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能引起爆炸，a项错误；b.加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，b项错误；c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，c项错误；d.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热，d项正确；答案选d。【考点定位】考查化学实验基本仪器的使用和实验基本操作。【名师点睛】本题考查化学实验基本仪器的使用和实验基本操作。以化学实验的安全常识为切入点，考查学生的实验基本常识在实际操作中的应用，是高考的热点。na性质活泼，能与空气中的水和氧气反应，而泡沫灭火器中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液和饱和硫酸铝溶液，金属钠着火不能使用泡沫灭火器灭火，用干沙扑灭。12室温下,向10 ml 0.1 mol/l naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸 ha溶液ph的变化曲线如图所示(横坐标单位是ml)。下列说法不正确的是a. a点所示溶液中有c(na+)c(a) c(ha) c(h+)b. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(na+)= c(a)c. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同d. b点所示溶液中有 2c(na+) = c(a) c(ha)【答案】c【解析】试题分析：aa点时酸碱恰好中和，溶液ph=8.7，说明ha为弱酸，naa是强碱弱酸盐，a-水解使溶液呈碱性，水解产生的ha的浓度大于溶液中h+的浓度，应为c(ha)c(h+)，a正确；ba点a-水解，促进水的电离，b点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出h+，抑制水的电离，在二者之间，若溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(na+)= c(a)，b正确；ca点a-水解，促进水的电离，b点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出h+，抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同，c错误；db点ha过量一倍，溶液存在naa和ha，溶液呈酸性，说明ha电离程度大于a-水解程度，根据物料守恒可知2c(na+) = c(a) c(ha)，d正确，答案选d。考点：考查弱电解质的电离平衡和盐类的水解、离子浓度比较、水的电离程度的比较等13设na为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是1 molcl2参加反应转移电子数一定为2na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数为2na1l 2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数为2na1 l 2 mol/l的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 na6.0 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 na1 molch5+所含的电子数为10na在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co所含电子数均为1.4 na300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数为0.6 na标准状况下，2.24 l乙醇分子所含的ch键数为 0.5naa b c d【答案】c【解析】试题分析：1 molcl2参加反应转移电子数不一定为2na，如1 molcl2参加反应：cl2+2naoh =nacl+naclo+h2o转移电子数为na，错误；1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na，正确；根据反应方程式：2no+o2=2no2、2no2 n2o4知标准状况下，44.8 l no与22.4 lo2混合后气体中分子总数小于2na，错误；al3+在水溶液中发生水解生成氢氧化铝，1l 2moll-1的al(no3)3溶液中含al3+个数小于2na，错误；氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，1 l 2 mol/l的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 na，错误；1mol sio2中含有4mol硅氧键，6.0 g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 na，正确；1 molch5+所含的电子数为10na，正确；在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co的物质的量均为0.1mol，所含电子数均为1.4 na，正确；忽略了溶剂水分子，300 ml 2 mol/l蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6 na，错误；标准状况下，乙醇不是气体，2.24 l乙醇分子的物质的量远大于0.1mol，所含的ch键数远大于 0.5na，错误，选c。考点：考查阿伏伽德罗常数、相关物质的组成和性质。14x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化。己知1个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是a原子半径:zyyxc化合物a易溶于水 d化合物b与c的混合物呈碱性【答案】d【解析】试题分析：短周期元素，其单质在常温下均为无色气体元素有1h、7n、8o、9f、17cl，x、y、z原子序数之和为16知必为1h、7n、8o，结合单质间形成的化合物no、nh3、h2o,1个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个，可知z元素1h、x元素8o、y元素7n。a、原子半径:1h8onh，错误；c、no难溶于水，错误；d、nh3h2o呈碱性，正确。考点：考查元素推断、元素及其化合物性质、周期律相关知识。15下列说法正确的是()a向0.1 moll-1 kno3溶液中滴加稀盐酸使溶液的ph5，此时混合液中c(k+)c(no3)b25 时，0.1 moll-1氨水和0.05 moll-1氨水中c（oh）之比是21c0.1 moll-1nh4cl溶液中c（cl）c（nh4+）d向ch3coona溶液中加入适量ch3cooh使混合液ph7,此时溶液中c(na+)c(ch3coo)【答案】d【解析】硝酸钾不水解，溶液中c(k+)c(no3)，a不正确。氨水是弱碱，浓度越大电离程度越小，所以b中c（oh）之比是小于21的，b不正确。氯化铵水解，所以c中c（cl）大于c（nh4+），不正确。根据电荷守恒定律可知，d正确，所以正确的答案选d。16（16分）一定条件下，在一容积为4 l的密闭容器中通入0.4 moln2和1.2 molh2，发生反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mola2和1 molb2，在500时充分反应，达平衡后c3的浓度为w moll1，放出热量为q2 kj。（1）达到平衡时， a2的转化率为_。（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，a2的转化率将_（填“增大“、“减小”或“不变”）（3）若在原来的容器中，只加入2mol c3，500时充分反应达平衡后，吸收热量q3 kj，c3浓度 (填、=、”、“”或“=”）。（7）下列措施可以同时提高反应速率和b2的转化率是（填选项序号） 。a选择适当的催化剂 b增大压强c及时分离生成的c3 d升高温度【答案】23（1）q2/q1 （2）不变 （3）= ；q1=q2+q3 （4）b （5）ad （6）0)，达平衡后放出热量为q2 kj，设参加反应的a2为n mol,则n:2=q2:q1，达到平衡时， a2的转化率为(2q2/q1)2x100%= q2/q1;（2） 因为是在恒容的密闭容器中，达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，没有影响体积，所以平衡不移动，a2的转化率不变；（3）根据等效平衡的理论，只加入2mol c3，相当于加入2 mola2和1 molb2，所以c3浓度=w moll1，q1、q2、q3 之间的关系为q1=q2+q3；（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a、v(c3)=2 v (b2)没有标注正逆反应，a错误；b、反应是气体压强减小的反应，平衡状态容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，b正确；c、依据反应速率之比等于化学方程式的系数之比可知，v逆（a2）2v正（b2），说明v逆（a2）v正（a2），c错误；d、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即反应过程和平衡状态容器内的密度保持不变，d错误，选b。（5）a、增大b2的浓度，反应速率增大，a正确；b、达到平衡时a2的转化率大小为：cba,b错误；c.正反应是放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，c错误； d、按系数比加入各反应物，按系数比消耗各物质，所以平衡时仍为2:1，d正确，选ad。（6）原平衡随反应进行，压强降低恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mola2和1molb2，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应移动，则q2q4。（7）a催化剂只能加快化学速率，不能改变平衡状态，不符合；b增大压强，平衡向正反应方向移动，符合；c及时分离生成的c3，化学反应速率减慢，不符合，d升高温度，平衡逆向移动，不符合，选b。考点：考查可逆反应平衡状态的判断、转化率、外界条件对平衡状态的影响等知识。18（本题2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（ ）a浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀naoh溶液洗涤b用重结晶法提纯含少量nacl的kno3晶体 c用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离d为了测定某溶液的ph，将未经湿润的ph试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比e配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 【答案】【解析】略19（4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图（1）写出该反应的化学方程式 （2）实验中，d处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）： 【答案】（4分）（1）写出该反应的化学方程式3fe + 4h2o（g） fe3o4 + 4h2（2） 产生的h2太少， 水蒸气过多【解析】a产生水蒸汽，b、fe与水蒸汽反应，c、干燥h2，d、导出h2。化学方程式3fe + 4h2o（g） fe3o4 + 4h2；h2的含量低，可能量 产生的h2太少，或 水蒸气过多20（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_（2）另称取铁钉60 g放入150 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 dkmno4酸性溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4 然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体233 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置b中试剂的作用是_（4）认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_（7）若要测定336ml气体中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，可否用托盘天平称量d或e反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由_ 【答案】（1）铁钉表面被氧化(2分)；（2）d（1分）；667%（3分）；（3）检测二氧化硫是否除尽（2分）；（4）c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o (2分)； （5）c(1分)；（6）d中固体由黑色变红和e中固体由白变蓝(2分)；（7）否(1分)，用托盘天平无法称量d或e的差量(2分)【解析】试题分析：（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被浓硫酸氧化，产生了一层氧化物薄膜，阻止了金属与外界接触，因此不能与cuso4溶液发生反应；（2）fe2有还原性，可以跟具有氧化性的物质发生氧化还原反应，若反应现象明显，就可以用于物质的检验。a由于在该溶液中含有fe3+，因此无论是否fe2离子，加入含有kscn溶液，溶液就会变为血红色，因此该方法不能用于检验fe2离子的存在，错误；b加入铁粉fe3+被还原为fe2离子，再加入kscn溶液，溶液无色，不能确定是否存在fe2离子，错误；c加入浓氨水，fe3+会形成红褐色fe(oh)3沉淀，fe2形成白色fe(oh)2沉淀会被红褐色覆盖，因此不能用于检验；错误；dkmno4酸性溶液是紫色的，具有氧化性，fe2具有还原性，二者会发生氧化还原反应，是溶液变为无色，因此可以用于fe2的检验，正确。乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4 然后加入足量bacl2溶液，发生反应：bacl2+h2so4=baso4+2hcl，经适当操作后得干燥固体233 g。则n(h2so4)=n(baso4)= 233 g233g/mol=001mol，则根据方程式中物质之间的转化关系可知n(so2)=001mol，v(so2)=001mol224l/mol=0224l=224ml，则气体y中so2的体积分数为(224ml336ml) 100=667%；（3）将反应产生的气体先通过装有酸性kmno4溶液的广口瓶a以除去其中含有的so2气体，再通过装置b，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，若红色不褪去，就证明气体中不含有so2气体 （4）气体y中还含有co2的理由是碳素钢中含有碳元素，可以被浓硫酸氧化，反应的方程式是：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o；（5）为确认q的存在，需在将已经确定不存在so2时，用澄清石灰水检验co2的存在，因此杂质装置m添加于bc之间，故选项是c；（6）如果气体y中含有h2，由于h2有还原性，在加热时可以与灼热的cuo发生反应：h2+cuocuo+h2o，干燥管中物质由黑色变为红色，反应产生的水通过无水硫酸铜时物质变为cuso45h2o，物质由白色变为蓝色；（7）在标准状况下28ml氢气的物质的量是n(h2)=0028l224l/mol=000125mol，反应产生的水的质量是m(h2o)=000125mol18g/mol=00225g，即d、e质量差小于01g，而中学阶段称量物质选用托盘天平，分度值是01g,因此无法精确称量出d或e的差量，所以不能用托盘天平称量质量差法测量氢气含量。考点：考查浓硫酸的性质、化学实验方案的设计及评价的知识。21（6分）过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下112l的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为 ，产生naoh的物质的量为 。【答案】78克 02mol【解析】试题分析：标准状况下112l的氧气的物质的量为：n=v224lmol1=112l224lmol1=005mol，设过氧化钠和naoh的物质的量分别为xmol、ymol根据过氧化钠与水反应方程式有：2na2o2 + 2h2o = 4 naoh + o22 4 1x y 005 mol 得x=01 mol， y=02molm(na2o2)=01mol78g/mol=78g考点：物质的量的计算。22u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属单质在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）x在周期表中的位置：_，uw2的电子式为_；（2）写出下列反应的化学方程式，z在高温下与水反应_；（3）u、v、w形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是_(写化学式)，v元素的氢化物极易溶于水的主要原因是_，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是koh，其负极的电极反应式为_。【答案】（1）第三周期第 a 族；（2） 3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2（3） h2onh3ch4；nh3与h2o间能形成氢键；2nh36e+6ohn2+6h2o【解析】试题分析：y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该气体为so2，则y为s元素，w为o元素，z的单质在w中燃烧生成的化合物z3w4具有磁性，则z3w4为fe3o4，z为fe元素，u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体，u原子序数小于o元素，应为co和co2气体，u为c元素，x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为mg和co2的反应，则x为mg元素，v的原子序数介于碳、氧之间，则v为n元素。（1） x为mg元素，在周期表中位于第三周期第 a 族；co2的电子式为，故答案为：第三周期第 a 族； （2） 铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2； （3）元素的非金属性越强，氢化物越稳定，u、v、w形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定