黑龙江省哈尔滨市剑桥第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市剑桥第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列电池工作时，o2在正极放电的是【答案】b【解析】试题分析：氢氧燃料电池，氧气在正极通入，氢气在负极通入，故答案选b,考点：燃料电池2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a氯气和水的反应：cl2+h2o=2h+cl-+clo-b氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+4nh3h2o=alo2-+4nh4+2h2oc向nh4hco3溶液中滴加过量naoh溶液：nh4+hco3-+2oh-=co32-+nh3h2odnahco3溶液与少量ba(oh)2溶液反应：ba2+2oh-+2hco3-=baco3+co32-+2h2o【答案】d【解析】试题分析：a项hclo为弱酸，不能拆成离子形式；b项氢氧化铝不能溶于氨水；c项质量不守恒，故答案为d。考点：考查离子反应方程式的书写与正误判断3设na代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na 23gna在氧气中完全燃烧失电子数为na1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为na 常温常压下，32go22 离子中所含电子的数目为20 na 由co2和o2组成的混合物中共有个na分子，其中的氧原子数为2 na1mol co2分子中电子总数为20naa b c d【答案】b【解析】4下表是五种银盐的溶度积常数（25），下列有关说法错误的是（ ）化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016a五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大【答案】d【解析】a由表中数据可知溶解度最大的是ag2so4，微溶于水，其它物质难溶，故a正确；bag2s溶度积远小于agcl，ag2s难溶于水，在agcl的饱和溶液中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀，故b正确；c化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故c正确；dagcl、agbr、agi的溶解度依次减小，故d错误故选：d【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素5某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“cacl2 0.1 moll1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )a配制1 l该溶液，可将0.1 mol cacl2溶于1 l水中bca2和cl的物质的量浓度都是0.1 moll1c从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 moll1d将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(cl)为0.1 moll1【答案】d【解析】试题分析：标签上标有“cacl2 0.1mol/l”的字样，即在1l的溶液中含1molcacl2，则a、将0.1mol cacl2溶于1l水中，所得溶液的体积大于1l，a错误；b、在cacl2中，ca2+和cl-的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故ca2+的浓度为0.1mol/l，而cl-的浓度应为0.2mol/l，b错误；c、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，c错误；d、溶液中cl-的浓度为0.2mol/l，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后cl-的浓度应为0.1mol/l，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查了溶液的配制方法和溶液中离子浓度的比值关系等判断【名师点晴】关于物质的量浓度需要注意以下几点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。6用na表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是a标准状况下，224 l 苯中含有的苯分子数是nab标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4nac常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 nad常温常压下，010 moll-1ch3cooh溶液中含有的h+数小于01na 【答案】c【解析】试题分析：a、标准状况下，苯为固体，224 l 苯中含有的苯分子数大于na，错误；b、氦气为单原子分子，标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2na，错误；c、常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 na，正确；d、缺少溶液的体积，无法计算010 moll-1ch3cooh溶液中含有的h+数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。7如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是( )【答案】d【解析】试题分析：根据题意知通电后发现a极板质量增加，a为电解池的阴极，x为直流电源的负极，电解质溶液中的金属阳离子为位于氢之后的金属，b极板处有无色无味的气体放出，排除a，综上所述，选d。考点：考查电解原理的应用。8某反应2ab(g）c(g）3d(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的h、s应为ah0， s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0【答案】c【解析】试题分析：a、g=hts0，a、任何温度下都可行，即室温下也能自发进行，不符合题意，a错误；b、正反应反应应是s0，b错误；c、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下，能自发进行，c正确；d、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，d错误，答案选c。考点：考查反应进行的方向等知识。9浓度均为01moll-1的三种溶液：碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）a三种溶液的ph大小顺序是b若将四种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c升高相同的温度，四种溶液的ph均减少d水电离出的c（oh）：【答案】b【解析】10用na 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a2 ml 0.5 mol/l硅酸钠溶液中滴入盐酸所制得的硅酸胶体中，含胶粒数目为0.001 nab8.4 g nahco3固体中含有的离子总数为0.3 nac25时，1 l ph=l的ch3cooh溶液中含有氢离子数目为0.l nad7.8 g 过氧化钠固体中含有的共用电子对数目为0.2na【答案】c【解析】试题分析：a、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸胶体，则胶体是硅酸分子的聚合体，所以胶粒的数目小于0.001na，错误；b、碳酸氢钠固体中的离子为碳酸氢根离子和钠离子，8.4g碳酸氢钠的物质的量是0.1mol，所以含有的离子数目是0.2na，错误；c、ph=1的醋酸溶液中氢离子的浓度是0.1mol/l，则1l醋酸溶液中氢离子的物质的量是0.1mol，数目是0.1na，正确；d、7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，其中2个o原子之间形成一对共用电子对，所以0.1mol过氧化钠中含有的共用电子对数是0.1na，错误，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断11设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a常温常压下，11.2 lco2所含的原子数为1.5nab常温常压下，48 g o3含有的氧原子数为3nac标准状况下，22.4 l h2o所含分子数为na d标准状况下，22.4 l h2中所含原子数为2na【答案】bd【解析】考查阿伏加德罗常数的应用。选项a不正确，因为不是再标准状况下；臭氧的摩尔质量是48g/mol，所以48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，选项b正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项c正确；标准状况下，22.4 l h2的物质的量是1mol，含有2mol氢原子，因此选项d正确，答案选bd。12亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生no和no2。下列有关说法错误的是anano2既具有氧化性又具有还原性b食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害cnano2和胃酸作用的离子方程式为：2no2-2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol【答案】d【解析】试题分析：a、nano2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，a正确；b、食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，b正确；c、胃酸属于强酸，根据题意，nano2在酸性条件下会产生no和no2。且nano2是易溶于水的强电解质，c正确；d、根据c中离子方程式分析可知；1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，d错误。考点：考查了亚硝酸钠的相关知识。13在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的()。a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh)moll1c(h)d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w【答案】a【解析】试题分析：a溶质的质量分数wm(质)m(剂)100%=100%，错误；b溶质的物质的量浓度c= moll1，正确；c根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(oh)c(nh) +c(h+)=moll1c(h),正确；d将上述溶液中再加入v ml水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w，正确。考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度的计算及溶液稀释中两种浓度的大小比较及质量发生的计算。14根据下列反应所画图象错误的是abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中【答案】d【解析】试题分析：a、将二氧化硫通入到一定量氯水中反应的方程式为so2+cl2+2h2oh2so42hcl，则溶液的酸性逐渐增强，ph逐渐降低，a正确；b、将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中反应的方程式为fe2fecl33fecl2，氯离子质量分数逐渐减小，b正确；c、将铜粉加入到一定量浓硝酸中反应的方程式为cu4hno3cu（no3）22no22h2o，当硝酸浓度降低后发生反应为3cu8hno33cu（no3）22no4h2o，图像正确，c正确；d、将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中只能生成氢氧化铝沉淀，氨水不能溶解氢氧化铝，d错误，答案选d。考点：考查离子反应图像的有关分析与判断15根据20时某些物质的溶解度（g）数据：caco3caso4mg(oh)2mgco31.410-32.5510-2910-41.110-2下列说法不正确的是a硫酸钙悬浊液中存在caso4（s） ca2（aq）+ so42（aq）b用na2co3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的caso4转化为caco3c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度fe(oh)3 mg(oh)2d向2ml饱和mgcl2 溶液中先后滴加0.1mol/l的na2co3、naoh溶液各2滴，产生的白色沉淀为mg(oh)2【答案】d【解析】试题分析：a、由题意知，硫酸钙属于微溶物，硫酸钙悬浊液中存在caso4（s） ca2（aq）+ so42（aq），a正确；b、由题意知，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，caso4可以转化为caco3，b正确；c、向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3，沉淀变为红褐色，说明氢氧化铁的溶解度更小，c正确；d、向2ml饱和mgcl2 溶液中先滴加0.1mol/l的na2co3先生成mg co3沉淀，再滴加naoh溶液，mg(oh)2的溶解度小于mg co3的溶解度，所以发生mg co3+2naoh= mg(oh)2+ na2co3，但由于加入的na2co3、naoh物质的量相等，沉淀不能完全转化，所以产生的白色沉淀为mg(oh)2 和mg co3的混合物，d错误。答案选d。考点：沉淀的转化16(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的fe2+变为棕黄色的 fe3+。这个变色的过程中的fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素c，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素c具有： （选择填空）。a氧化性 b. 还原性 c. 酸性 d. 碱性【答案】氧化 b 【解析】 试题分析：亚铁离子变成铁离子，化合价升高，被氧化，加入维生素c，可以使铁离子变回亚铁离子，铁元素化合价降低，维生素的元素化合价升高，所以维生素表现了还原性。 考点：氧化还原反应。 17(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：(1) 写出的元素名称 ；(2) 、两种元素相比较，金属性强的是 （填元素符号）； (3) 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；(4) 元素和元素的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。【答案】（1）碳 （2）na （3）naoh (4)hcl + nh3 nh4cl【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，元素分别是h、c、n、na、al、cl。（1）是碳元素（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以钠的金属性强于铝的。（3）钠是第ia元素，最高价是1价，所以最高价氧化物的水化物的化学式为naoh。（4）氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵，方程式为hcl + nh3 nh4cl。18下列有关实验操作与相应结论都正确的是【答案】b【解析】试题分析：a、应该是红色石蕊试纸变蓝色，a错误；b、醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，在ph相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度。又因为在反应过程中醋酸会继续提供氢离子，所以醋酸与锌粒的反应速率快，b正确；c、醛基与氢氧化铜反应需要加热，不加热不反应，c错误；d、待测液中含有铁离子也会出现相同的实验现象，不一定含有亚铁离子，d错误，答案选b。考点：考查实验方案设计与评价19某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%naclo 1 000 ml、密度1.19 gcm3。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 moll1（保留两位有效数字）。（2）某实验需用480 ml含25%naclo的消毒液。该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制该消毒液。下列说法正确的是 。a如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制c利用久置的naclo来配制可能导致结果偏低d需要称量的naclo固体质量为143 g在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 。a烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯b定容时，俯视刻度线c定容时，仰视刻度线d移液时，有少量液体溅出【答案】（1）4.0；（2）c；b【解析】试题分析：（1）根据c ，c(naclo) =4.0 moll 1（2）a、需用托盘天平称量naclo固体，需用烧杯来溶解naclo，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的上面四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，a错误；b、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，b错误；c、由于naclo易吸收空气中的h 2 o、co 2 而变质，所以商品naclo可能部分变质导致naclo减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，c正确；d、应选取500 ml的容量瓶进行配制，然后取出480 ml即可，所以需要naclo的质量：0.5 l4.0 moll 1 74.5 gmol 1 149 g，d错误；故选c；由c 判断：a、d选项中使n偏小，浓度偏小；b选项中俯视刻度线，使v偏小，浓度偏大；c选项中仰视刻度线，使v偏大，浓度偏小，故选b。考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液的实验的相关知识。20某学生设计了如下实验：（1）该同学的实验目的是_；（2）上图操作步骤为_，加入试剂为 ；（3）按此实验方案得到的nacl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_；（4）写出生成c的化学方程式_。【答案】（1）分离bacl2和nacl两种固体混合物；（其他合理答案也可以）（2）蒸发，结晶；过量（足量）稀盐酸；（3）na2co3 ； 稀盐酸；（4）bacl2+ na2co3baco3+2nacl。【解析】试题分析：（1）根据框图所示可知该同学的实验目的是分离bacl2和nacl两种固体混合物。（2）滤液b在含有nac从含有nacl的溶液中获得nacl固体的方法是蒸发，结晶；（3） 在bacl2和nacl两种物质的混合溶液中，加入过量的na2co3溶液，形成baco3沉淀，溶液b中含有过量的na2co3，为了除去na2co3杂质，可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸，至不再逸出气体为止；（4）bacl2与碳酸钠发生产生碳酸钡白色沉淀的化学方程式是bacl2+ na2co3baco3+2nacl。考点：考查化学实验方案的设计、物质的鉴别与分离、试剂的使用和化学方程式的书写的知识。21（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 ml的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 l（标准状况）反应后的溶液中滴加kscn不显红色，且无固体剩余物，求：混合物铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸物质的量浓度？反应后得到feso4的物质的量是多少？【答案】设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。据：feh2so4feso4h2和fe2fe33fe2 可以得到：xy0.2 mol56x160y54.4 g 解得：x0.4mol，y0.2mol 。所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。反应中共生成feso4 0.8mol，所以消耗h2so4 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2l4.0mol/l。根据铁元素的物质的量守恒，反应后feso4 的物质的量为0.8mol。【解析】试题分析： 由题意可知：（1）fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、（2）fe2fe33fe2、（3）feh2so4feso4h2，要满足题意，铁粉一部分和三价铁离子反应，一部分和硫酸反应；所以设铁粉的物质的量为x，质量为56x，氧化铁的物质的量为y,其质量为160y，得到第一个方程程式：56x+160y=54.4g,由方程式（2）可知，与硫酸反应的铁粉的物质的量为x-y,同时由生成的h2标况下的体为22.4l可知，x-y=22.4l/22.4lmol=0.2mol; 两个方程式联立即可求得x0.4mol，y0.2mol ；所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。（2）由题意和方程式（2）（3）可知，溶液最终为feso4，所以亚铁离子的物质的量等于硫酸根离子的物质的量；反应中共生成feso4 0.8mol，所以消耗h2so4 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2l4.0mol/l。根据铁元素的物质的量守恒，反应后feso4 的物质的量为0.8mol。考点： 铁、二价铁离子、三价铁离子的相互转化和计算。22a、b、c、d、e是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：hmdhmc；cm、e（m1） 具有相同的电子层结构；a与b在同一周期，在该周期所有主族元素中，a的原子半径最大，b的离子半径最小；a与b质子数之和是d质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）hmdm的电子式 （2）能证明cm、e（m1） 的还原性强弱的离子方程式为 （3）将e的单质通入a与d形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： 常温下，将等物质的量浓度的hmc溶液和a的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 【答案】（1） （2）cl2+s2=2cl+s （3）cl2+2oh=cl+clo+h2o h2s+oh=hs+h2o 【解析】试题分析：根据题意，a与b在同一周期，在该周期所有主族元素中，a的原子半径最大，b的离子半径最小，则a、b为金属，a与b质子数之和是d质子数的3倍，则a、b的质子数之和为3的倍数，故a、b处于第三周期，则a为na元素、b为al元素；d的质子数为=8，则d为氧元素；热稳定性：hmdhmc，则c、d处于同一主族，且d的非金属性更强，故c为硫元素，m=2；根据；cm-、e（m-1）-具有相同的电子层结构，则e为cl元素；（1）hmdm为h2o2，电子式为；（2）由于非金属性cls，单质的氧化性cl2s，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：s2-cl-，可通过反应cl2+s2-=2cl-+s证明；（3）e的单质为氯气，a与d形成的化合物的水溶液为naoh溶液，在常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，常温下，将等物质的量浓度的h2s溶液和naoh溶液等体积混合，该反应的离子方程式为h2s+oh-=hs-+h2o；考点：考查位置结构性质的关系及应用、常用化学用语、元素化合物性质等。23a、b、c、d、e为原子序数递增的短周期元素，在周期表中a是原子半径最小的元素，b、c左右相邻，c、d同主族，d和e的气态氢化物具有相同的电子数，c的单质只有氧化性。（1）写出实验室制取e2反应的离子方程式_；（2）a、c元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_；（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究dc2和e2的性质分别通入dc2和e2，在装置a中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若装置d中装的是铁粉，当通入e2时d中观察到的现象为_；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入dc2时，打开k通入适量c2，化学反应方程式为_。若装置b中装有5.0ml l.010-3mol/l的碘水，当通入足量e2完全反应后，转 移了5.010-5mol电子，则该反应的化学方程式为_。（4）某同学将足量的dc2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_，可以看到白色沉淀生成；a、氨水 b、稀盐酸 c、稀硝酸 d、氯化钙（5）若由元素d和c组成一2价酸根z，z中d和c的质量比为d：c=4：3，当e2与含z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生与出e2与z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式_。（6）a、b、c三种元素组成的碱性物质n，a、b、c、d和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物m，1molm中含有6mol结晶水，对化合物m进行如下实验：a取含有0.1molm的溶液加入过量浓naoh溶液并加热，产生白色沉淀和4.48l（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b另以含有0.1molm的溶液，加入过量bacl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。m的化学式为_。在25下，测定浓度均为amol/l的化合物n和m的混合溶液ph=7，且含金属离子的浓度为bmol/l，则溶液里除h+、金属阳离子外的阳离子浓度为_mol/l。【答案】（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o（2）（3）相同 产生棕黄色的烟 2so2+o22so3 5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl （4）ac （5）s2o32-+cl2+h2o=so42-+s2cl-+2h+（6）(nh4)2fe(so4)26h2o 4a-2b【解析】试题分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）氢元素与氧元素按原子个数比l：l形成化合物为