黑龙江省哈尔滨市呼兰区第六中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省哈尔滨市呼兰区第六中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a.28g氮气所含有的原子数目为na b. 18g 18o2中所含的氧原子数为nac.标准状况下，22.4l水中含有na个水分子 d.标准状况下，22.4l氯化氢所含的原子数为na【答案】b【解析】a.28g氮气，1moln2, 含原子数为2na ；c.要动用22.4l/mol，两个前提：气体，标况；水标况为液态；d.标准状况下，22.4l氯化氢所含的原子数2na2下列实验能达到预期目的的是 a向葡萄糖溶液中加入足量naoh溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀b向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾c向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用naoh溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解d向油脂中加入naoh溶液再蒸馏，提纯油脂【答案】c【解析】试题分析：a、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀氧化亚铜，错误；b、遇淀粉变蓝是碘单质的性质，不能用米汤检验含碘食盐中是否含碘酸钾，错误；c、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用naoh溶液中和并做银镜反应实验，若产生银镜则检验淀粉发生水解，正确；d、油脂在naoh溶液完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，错误。考点：考查糖类和油脂的性质，化学实验方案的分析、评价。3用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：pb （s）pbo2 （s）2h2so4 （aq）2pbso4 （s）2h2o （l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是ad极为阴极b放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：pbo2 （s）4h（aq）so42（aq）4epbso4 （s）2h2o （l）c若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜d若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g cu时，两池中共产生气体3.36 l（标准状况下）【答案】c【解析】试题分析：a、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a项错误；b、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：pb（s）+so42-（aq）-2e-=pbso4 （s），b项错误；c、解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明c极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，c项正确；d、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 l（标准状况下），d项错误；答案选c。考点：考查电解原理4下列说法正确的是a将ca(oh)2饱和溶液加热，溶液的ph增大b常温下，ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合后，溶液的ph7c将0.1moll-1的hi溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小d两种醋酸溶液的ph分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2【答案】b【解析】试题分析：aca(oh)2的溶解度随着温度的升高而降低，将ca(oh)2饱和溶液加热ca(oh)2析出，溶液的ph减小，错误； bph=3的盐酸中c(h+ )=10-3 mol/l，ph=11的氨水中c(oh- )=10-3mol/l，两种溶液h+与oh-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的ph7，正确； chi为强电解质，将0.1mol/l的hi溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/l，根据kw = c(h+ )c(oh- )可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，错误； d醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当ph分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1 和c2 时，则有c110 c2，错误。【考点定位】考查本题主要考查了溶液的酸碱性和ph的关系的知识。【名师点睛】一般的物质升高温度溶解度增大，少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如nacl，个别物质温度升高溶解度减小，如ca(oh)2，升高温度ca(oh)2饱和溶液会析出ca(oh)2固体，溶液中c(oh-)减小，所以ph会降低；强酸溶液稀释，一般是每稀释10倍，ph增大一个单位，稀释100倍，ph增大两个单位，若稀释10n倍，则ph增加n个单位；当无限稀释时，水电离不能忽略，这时溶液的ph接近7，但是小于7；同理，强碱溶液稀释，一般是每稀释10倍，ph减小一个单位，稀释100倍，ph减小两个单位，若稀释10n倍，则ph减小n个单位；当无限稀释时，水电离不能忽略，这时溶液的ph接近7，但是大于7。等ph的强酸、弱酸稀释相同的倍数，由于弱酸在溶液中存在电离平衡，未电离的酸分子会进一步电离产生h+，因此其ph变化比强酸小。弱酸(或弱碱)的浓度越大，其电离程度越小。但是酸会碱电离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度越大。5下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素【答案】d【解析】对照周期表可知r、w、x、y、z五元素分别为：ar、p、f、s、br；a：由于p元素满足半充满状态，所以p的第一电离能高于sb：一般来讲，同周期的非金属元素及下周期的金属元素与惰性气体的原子结构相同c：br原子的p能级未成对电子为1，而p原子的p能级未成对电子为3故答案为d6下列反应属于加成反应的是a甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应b丙烯和氯气在一定条件下生成clch2chch2的反应c乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应d乙烯与溴水的反应【答案】d【解析】试题分析：a、甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应为取代反应，错误；b、丙烯和氯气在一定条件下生成clch2chch2的反应为取代反应，错误；c、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应为氧化反应，错误；d、乙烯与溴水的反应发生加成反应，生成1,2二溴乙烷，正确，答案选d。考点：考查反应类型的判断7下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) a无色溶液中：k+、h+、no3-、a1(0h)4- b能与铝片反应产生氧气的溶液中：al3+、cl-、fe2+、no3- c在由水电离出的c(h+)=10-12moll-1的溶液中：na+、ba2+、cl-、br- d含有较多fe3+的溶液中：na+、s042-、scn-、i-【答案】c【解析】a不能，a1(0h)4-不能与h+共存。b不能，能与铝片反应产生氢气的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，al3+，fe2+不能共存，在酸溶液中，no3-表现出强氧化性，可以将fe2+氧化成fe3+。c可以，水电离出的c(h+)=10-12moll-1，说明水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，na+、ba2+、cl-、br-这些离子既可以在酸溶液中共存，也可以在碱中共存，且互相不反应。d不能，三价铁离子可以将碘离子而不能共存，而三价铁离子也可以与scn-反应形成络合离子不能共存。8下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是a溶液呈酸性bc（h+）= c（ch3coo）+ c（oh）cc（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）dc（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）【答案】c【解析】试题分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，a错误；根据电荷守恒有c（na+）+ c（h+）= c（ch3coo）+ c（oh），b错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解呈碱性，溶液中离子浓度关系：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），c正确，d错误。考点：考查盐类的水解。9下列所加的物质属于催化剂的是 （ ）a电解水制氢气时，加入少量的na2so4b利用h2o2水溶液制氧气时，加入少量的mno2固体c实验室用浓盐酸制氯气时，需加入mno2固体d纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜【答案】b【解析】试题分析：电解水制氢气时，加入少量的na2so4增强溶液导电性，故a错误；利用h2o2水溶液制氧气时，加入少量的mno2固体作催化剂，加快反应速率，故b正确；实验室用浓盐酸制氯气时，需加入mno2固体作氧化剂，故c错误；纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，构成铜锌原电池加快反应速率，故d错误。考点：本题考查化学反应速率。 10我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是a原子核内含有4个质子 b和互为同位素c原子核内含有3个中子d的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性【答案】b【解析】11以下说法正确的是（ ）a不能自发进行的反应属于吸热反应b化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于放热反应c升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大d催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，但不改变反应所需的活化能【答案】c【解析】试题分析：a不能自发进行的反应不一定属于吸热反应，错误；b化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量的反应属于吸热反应，错误；c升高反应的温度，活化分子百分数增加，分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大，正确；d催化剂通过改变反应路径，使反应速率增大，改变反应所需的活化能，错误。考点：考查反应热与键能、温度、活化能等关系的知识。12下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe2+2br3cl2= 4fe3+6clbr2b磁性氧化铁溶于氢碘酸：fe3o48h= 2fe3fe24h2oc放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4h4io2=2i22h2od向硝酸铵溶液中滴加naoh溶液：nh4+oh= nh3+ h2o【答案】a【解析】试题分析： a、由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为4fe2+2br-+3cl2=4fe3+6cl-+br2，a正确； b、实际上fe3o4就是：feofe2o3,溶于酸后存在fe2+和fe3+,fe3+和i-继续发生氧化还原反应：2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2，所以fe3o4和hi的反应,反应方程式为：fe3o4 + 8hi = 3fei2 + i2 + 4h2o，b错误； c、放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液要想呈蓝色，说明生成了碘单质，但需要加入酸才能实现，方程式为4h4io2=2i22h2o ，c错误； d、向硝酸铵溶液中滴加naoh溶液，由于是稀溶液，氨气不会溢出，应写成nh3h2o ,d错误；答案选a考点：离子方程式的书写13设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2nab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nac 1mol na2o2与水反应转移的电子数为nad 常温下，1 moll-1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 nae 标准状况下，2.24 l c6h14含原子总数大于2naf 17g h2o2中含有的电子数为9nag 将2mol so2与1mol o2混合,发生反应转移的电子总数一定是4nah 常温下,100ml 1mol l-1 alcl3溶液中阳离子总数大于0.1naa.a c f h b.a c e g ca c e f h db d e h【答案】c【解析】试题分析：a 、12g 金刚石中含有1molc，每个c原子与其它4个c形成了4个共价键，根据均摊法，每个c形成的共价键数为：1/24=2，所以1molc形成了2mol碳碳键，含有的碳碳键的数目为2na，a正确；b 、1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，由于氢氧化铝胶粒为氢氧化铝的聚集体，所以生成的胶粒数目小于1mol，其中胶体粒子的数目小于na，b错误；c 过氧化钠中的氧元素由-1价升到0价，降到-2价，1mol na2o2与水反应转移的电子数为na，c正确； d 、没有告诉1moll-1的nh4no3溶液的体积，无法计算溶液中氮原子数目，d错误， e 、标准状况下，己烷的摩尔体积小于22.4l/mol，2.24l己烷的物质的量大于0.1mol，含原子的物质的量大于2mol，原子总数大于2na，e正确； f 、17g 双氧水的物质的量为0.5mol，0.5mol双氧水中含有9mol电子，0.5molh2o2中含有的电子数为9na，f正确； g 、 将2molso2与1molo2混合，由于该反应为可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应转移的电子小于4mol，转移的电子总数一定小于4na，g错误； h 、常温下，100ml 1moll-1 alcl3溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子部分水解，溶液中阳离子数目增多，阳离子物质的量大于0.1mol，阳离子总数大于0.1na，h正确；答案选c。考点：实验基本操作14某化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。下列关于该有机物的叙述正确的是a该有机物不同化学环境的氢原子有8种 b该有机物属于芳香族化合物c键线式中的et代表的基团为ch3 d该有机物的分子式为c9h12o4【答案】d【解析】试题分析：a、根据该物质的核磁共振氢谱图判断，h原子有7种，错误；b、该物质中不含苯环，所以不是芳香族化合物，错误；c、根据该物质的球棍模型判断et为乙基，错误；d、根据球棍模型可知，该物质的化学式是c9h12o4，正确，答案选d。考点：考查对有机物的结构判断15有一透明溶液，可能含有较大量的mg2、fe3、al3、cu2、na、h、so、co中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入na2o2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_ 。(2)溶液中肯定不含有的离子是_ 。(3)可能含有的离子是_ 。【答案】(1) mg2、al3、so42-。(2)co32-、h、cu2、fe3(3)na【解析】略16（12分）为了测定某有机物a的结构，做如下实验：将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol co2和2.7g水。用质谱仪测定其相对分子质量，得如图()所示的质谱图。用核磁共振仪处理该化合物，得到如图()所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。试回答下列问题：（1）有机物a的相对分子质量是_。（2）有机物a的实验式是_。（3）能否根据本题信息确定a的分子式_(填“能”或“不能”)，若能，则a的分子式是_，若不能，则此空及（4）均不填。（4）推测有机物a的结构简式为_，a中含官能团的名称是_。【答案】（1）46 （2）c2h6o （3）能 ，c2h6o （4）ch3ch2oh 羟基【解析】试题分析：质谱图中质荷比最大的就是物质的相对分子质量，那么从质谱图看出该物质的相对分子质量为46，2.3g该有机物的物质的量就是0.05mol，完全燃烧生成0.1mol co2和2.7g水，2.7g水的物质的量为0.15mol，那么h原子的物质的量为0.3mol，所以0.05mol的有机物含有0.1mol的碳原子和0.6mol的氢原子，故该物质中有2个c原子，6个h原子，相对分子质量为46，所以还有o原子，o原子为1个。（1）根据分析，知道有机物a的相对分子质量是46.（2）有机物a的实验式是c2h6o。（3）知道了实验式和相对分子质量可以确定该物质的分子式，该物质的实验式就是分子式，为c2h6o（4）从核磁共振氢谱图看出该物质有3中不同化学环境的h原子，并且个数比为123，符合这个条件的结构是ch3ch2oh，官能团是羟基。考点：有机物分子式和结构简式的确定。17为探究铜与6moll1硝酸反应的气态产物中是否含no2，进行如下实验已知：feso4+nofe（no）so4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量fe（no）2+时突显明显棕色（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作 （2）仪器a的名称 （3）实验开始时先将y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 ；（4）证明有no2的实验现象 （5）装置c的作用 ，反应离子方程式 （6）测定化学试剂绿矾（feso47h2o）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100ml蒸馏水，加入10mlh2so4和5mlh3po4，用0.1000moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液20.00mlkmno4溶液盛放在棕色 式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度 【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热y试管，观察到bc导管口有气泡产生，停止加热，bc长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好；（2）分液漏斗；（3）利用生成的co2将整个装置内的空气赶尽，避免no和o2反应生成no2对气体产物的观察产生干扰；（4）铜与硝酸反应不久即观察到b中溶液呈红色；（5）吸收尾气no；5no+3mno4+4h+=5no3+3mn2+2h2o；（6）酸；100%=92.67%【解析】（1）根据压强差进行装置气密性的检验，具体方法为：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热y试管，观察到bc导管口有气泡产生，停止加热，bc长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好；故答案为：关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热y试管，观察到bc导管口有气泡产生，停止加热，bc长导管到吸入一段水柱，则装置气密性良好；（2）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，（3）实验开始时先将y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成co2，将整个装置内的空气赶尽，避免no和o2反应生成no2对气体产物的观察产生干扰，（4）本实验生成的气体中，若有no2，no2溶于水生成硝酸，把fe2+氧化成fe3+，b瓶溶液出现血红色；若无二氧化氮则无血红色，所以证明有no2的实验现象是铜与硝酸反应不久即观察到b中溶液呈红色，（5）高锰酸钾溶液能将一氧化氮氧化成硝酸根，而防止其污染空气，反应的离子方程式为5no+3mno4+4h+=5no3+3mn2+2h2o，（6）高锰酸钾溶液有强氧化性，应用酸式滴定管中进行滴定，滴定中消耗的高锰酸钾的物质的量为0.1000moll10.02l=0.002mol，根据电子得失守恒可知关系式5feso47h2okmno4，所以样品中feso47h2o的质量为50.002mol278g/mol，所以绿矾的纯度为100%=92.67%18（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为mg2b2o5h2o和fe3o4，还有少量fe2o3、feo、cao、al2o3和sio2等)为原料制备硼酸(h3bo3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出mg2b2o5h2o与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加h2o2溶液，作用是_。然后再调节溶液的ph约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（nabh4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。【答案】（1）mg2b2o5h2o+2h2so42mgso4+2h3bo3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2）fe3o4； sio2和caso4；（3）将fe2+氧化为fe3+；使al3+与fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6）2h3bo3 b2o3+3ho b2o3+3mg 3mgo+2b【解析】（1）问写化学方程式，是仿照碱式碳酸盐和酸的反应，但是要先分析mg2b2o5h2o 中硼元素的化合价为+3价，联系到流程图最终产物可推知：硼元素变为h3bo3（h3bo3为弱酸，易溶于水）；这不是氧化还原反应，故镁元素转化为硫酸镁。加快反应速率可以采用升温等措施，增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。（2）体系中有磁性只有fe3o4，故填写fe3o4（中学所学反应可能困扰考生）。剩下的不溶物除了sio2还有caso4。（3）先将溶液中的fe2+氧化为fe3+，再调节溶液的ph可以除去溶液中的al3+和fe3+，这是高三经常训练的除杂方法。（4）题中讲到含硫酸镁的母液，应该容易想到硫酸镁也会结晶析出，只是晶体含有七个结晶水不容易想到（从七水硫酸锌，七水硫酸亚铁联想），讲硫酸镁晶体应该也可以。（5）硼氢化钠的电子式很不常规，电子式是由离子键和阴离子内部的共价键两部分合成。（6）做题时这样想，这个反应的温度应该比较高，所以h3bo3会分解，然后就是置换反应。再将化学方程式配平就好。【考点定位】元素及其化合物知识；化学工艺常识；物质结构。本题是以化学工艺为素材，选材冷僻，试题难度为很难等级。19(20分)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：(一)鉴别nacl和nano2（1）测算溶液ph常温下，用ph试纸分别测定0.1 moll-1两种盐溶液的ph，测得nano2溶液呈碱性。nano2溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式解释)。nano2溶液中hno2的准确浓度为_moll-1(测得nano2溶液ph=b，用含b的代数式表示)。（2）沉淀法取2 ml 0.1moll-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛nano2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下ksp(agno2)=1.810-8(mol2/l2)；ksp(agcl)=1.810-10(moll-1)2则反应agno2(s)+cl-(aq)agcl(s)+no2-(aq)的化学平衡常数k=_。（3）氧化法取2 ml 0.1moll-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性kmno4溶液，使酸性kmno4溶液褪色的是nano2溶液。该反应的离子方程式为_。(二)nano2性质探究该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：气体的液化温度：no221、no152（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：a_；组装好仪器后，接下来须进行的操作是_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70硫酸溶液后，a中产生红棕色气体。如何验证a中产生的气体中含有no_。(写出实验操作、现象和结论)装置e的作用是_。a装置中发生反应的化学方程式为_。【答案】（一）（1）no2-+h2ohno3+oh-(2分)，10b-1410-b（2分）；（2）100（2分）；（3）5no2-+2mno4-+6h+=5no3-+2mn2+3h2o（2分）；（二）（1）d、e、c、b（3分）；检验装置的气密性（2分）；（3）打开c中的止水夹，向c中通入空气，若出现红棕色气体，证明a中产生气体含有no；冷凝，使no2液化（2分）；2nano2+h2so4=na2so4+no+no2+h2o(2分)。【解析】试题分析：（一）（1）nano2是强碱弱酸盐，no2-发生水解反应，消耗水电离产生的h+，促进了水的电离平衡向电离的方向移动。当最终达到平衡时：c(oh-)c(h+)，所以溶液显碱性，用离子方程式表示为：no2-+h2ohno3+oh-。测得nano2溶液ph=b，c(h+)=10-bmol/l，根据水的离子积常数可得：c(oh-)=kwc(h+)=10-1410-b=10b-14mol/l，根据水解平衡可知：c(hno2)= c(oh-)=10b-14mol/l。该溶液显碱性，c(oh-)c(h+)，所以nano2溶液中hno2的准确浓度为10b-1410-b moll-1。（2） 反应agno2(s)+cl-(aq)agcl(s)+no2-(aq)的化学平衡常数k=。（3） 酸性kmno4溶液有强的氧化性，nano2有还原性，二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的方程式为：5no2-+2mno4-+6h+=5no3-+2mn2+3h2o。（1）为了检验装置a中生成的气体产物，仪器的连接顺序为在仪器a中制取气体，在d中用浓硫酸干燥气体；用e装置检验是否产生no2气体，用c装置检验是否产生no气体，为了防止污染大气，用naoh溶液进行尾气处理。故装置的连接顺序是a、d、e、c、b。凡是有气体参加的反应或制取气体的装置，所以组装好仪器后，接下来须进行的操作是检验装置的气密性。（3） 验证a中产生的气体中含有no的方法是利用no与氧气反应产生红棕色的no2，操作是打开c中的止水夹，向c中通入空气，若出现红棕色气体，证明a中产生气体含有no；装置e的作用是冷凝，使no2液化，便于检验no气体。在a装置中浓硫酸与nano2发生氧化还原反应，产生no、no2，根据电子守恒及原子守恒可得发生反应的化学方程式为2nano2+h2so4=na2so4+no+no2+h2o。考点：考查盐的水解、溶液浓度的计算、化学方程式和离子方程式的书写、沉淀溶解平衡常数的应用、装置的连接顺序及物质的作用的判断的知识。20（7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7克气体，向该溶液中滴加5摩/升的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280毫升时，沉淀恰好溶解，求原混和物铝和过氧化钠的物质的量之比为多少？（需写出计算过程）【答案】n（al）n（na2o2）=1：2【解析】21以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物的分子式为_。（2）化合物、能使br2的ccl4溶液褪色是_。（3）化合物的结构简式为_，生成化合物的反应类型为_。（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为_。（5）任意写出满足下列条件的化合物的二种同分异构体_。含一个苯环无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物分子中含有溴元素，简述实验操作：_ _。【答案】（1） c9h10o2 (2分) （2）、(2分) ；（3）；加成反应；（4）（5）;； (还有其他同分异构体，答案合理即可)( （任写两个，各2分，共4分)（6）取化合物跟naoh反应后的水层溶液，加入过量稀hno3，滴加agno3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物中含有溴元素(2分)【解析】试题分析：（1）根据化合物的结构简式可得化合物的分子式为c9h10o2；（2）化合物若能使br2的ccl4溶液褪色，则应该含有不饱和的碳碳双键、醛基或碳碳三键，所以其中化合物、能使br2的ccl4溶液褪色是、；（3）化合物在naoh的水溶液中发生取代反应产生化合物，结构简式为；根据化合物vi及中间产物，结合化合物的分子结构简式可知反应类型为加成反应；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为；（5）满足条件含一个苯环无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物能发生银镜反应的化合物的同分异构体有;；等；（6）通过证明化合物分子中含有溴元素，实验操作是取化合物跟naoh水溶液加热，取反应后的水层溶液，加入过量稀hno3酸化，滴加agno3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物中含有溴元素。考点：考查物质的结构、性质