黑龙江省哈尔滨市2017届高三化学第四次模拟考试试题.doc

黑龙江省哈尔滨市2017届高三化学第四次模拟考试试题 本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选 择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的 题号涂黑。可能用到的原子量: h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 第 i卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7.关于生活中的化学问题，下列说法错误的是a.地球上的绝大多数金属元素是以化合态形式存在b.铜盐溶液都有毒，这主要是由于铜离子能使蛋白质变性c.普通玻璃以纯碱、石灰石、石英砂为主要原料制得d.so2气体通入氯水中可以增强氯水溶液的漂白性8.分子式c8h10o的芳香醇分子数目为a.3 b.4 c.5 d.69.下列关于有机物的来源、结构与性质说法正确的是a.甲烷是正四面体结构，性质活泼，常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应b.乙烯是通过石油裂解得到的，属于不饱和烃c.苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同d.乙酸又名醋酸，其官能团是醚基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯10.有x、y、z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中y是自然界中形成化合物种类最多的元素，z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的。则下列说法错误的是a.x与其它元素之间只能形成共价键b.z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应c.非金属性y强于zd.三种元素中x的原子半径最小11下列说法正确的是a实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解萃取b不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素c配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中d测氯水的ph时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较12.下列反应中，相关示意图错误的是 abcd将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中13利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1moll1的agno3溶液，a、b均为ag电极。实验开始时先闭合k1，断开k2。一段时间后，断开k1，闭合k2，形成浓差电池，电流表指针偏转(ag浓度越大氧化性越强)。下列说法错误的是a闭合k1，断开k2后，a电极增重b闭合k1，断开k2后，乙池溶液浓度上升c断开k1，闭合k2后，no向b电极移动d断开k1，闭合k2后，a电极发生氧化反应二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.下列说法中正确的是：a. 由能量守恒观点可知，在光电效应现象中，对于同一种金属而言，同颜色入射光的强度越大，飞出的光电子的初动能就越大b.原子核越大，其结合能越大，则原子核越稳定c.引入量子化观点的玻尔原子理论成功地解释了所有原子的原子光谱d.玛丽.居里和她的丈夫通过对铀和含铀的矿石的研究发现了放射性元素钋和镭15. 一个质子和一个a 粒子在同一匀强磁场中垂直于磁场的平面内，仅在磁场力作用下做半径相同的匀速圆周运动。则质子的动能和a 粒子的动能之比a41 b11 c12 d2116.如图所示，物体在斜向上恒力f作用下沿水平面作直线运动，下列判断正确的是:a若水平面光滑，物体一定受三个力作用 b若水平面粗糙，物体一定受四个力作用c若物体做匀速直线运动，则一定受四个力作用 d若物体做匀加速直线运动，则一定受四个力作用17.质量不同、半径相同的甲乙两个小球从高空中某处由静止开始下落，且甲球质量比乙球质量大。设它们所受空气阻力f与下落速度v的关系为f=kv，k为定值。则下列四个运动图象哪一个与两小球运动相符： 甲vt0avt0bvt0cvt0d甲甲甲乙乙乙乙18.某个质量为m、带电量为-q(q0)的小球仅在重力作用下从静止开始沿竖直向下方向做匀加速直线运动，一段时间后在小球运动的空间中施加竖直方向的匀强电场，小球又经过相等的时间恰好回到出发点，则：a.电场强度方向竖直向下，大小为4mg/q b.电场强度方向竖直向下，大小为5mg/qc.电场强度方向竖直向上，大小为mg/q d.电场强度方向竖直向上，大小为3mg/q19.假设地球可视为质量均匀分布的球体，已知地球表面的重力加速度在两极的大小为g0，在赤道的大小为g；地球半径为r，引力常数为g，则：a地球同步卫星的高度为 b. 地球的质量为c.地球的第一宇宙速度为 d. 地球密度为vtv02v0op甲t02t0q乙20.甲乙两车在一平直道路上同向运动，其v-t图像如图所示。若图中opq的面积为s0，初始时，甲车在乙车前方s处。则下列说法正确的是：a 若t=t0/2时相遇，则s=s0/2 b若t=t0时二者相遇，则t=2t0时二者还会再次相遇c若t=t0时二者相遇，则到二者再次相遇时乙共走了10s0 d若t=3t0/2时相遇，则到这次相遇甲走了9s0/421.相距为l的两条平行光滑的金属导轨ab、cd被固定在水平桌面上，两根质量都是m、电阻都为r的导体棒甲和乙置于导轨上。一条跨过桌边定滑轮的轻质细线一端与导体棒甲相连，另一端与套在光滑竖直杆上的质量为m的物块丙相连，整个系统处于竖直向上的匀强磁场(图中未画出)中，磁感应强度为b。初态整个系统处于静止状态，跨过滑轮的细绳水平。现由静止状态开始释放物块丙，当其下落高度为h时细线与杆成370角，此时物块丙的速度为v，导体棒乙的速度为u。若不计导轨电阻及一切摩擦,运动过程中导体棒始终与导轨垂直且有良好的接触，则：abcd甲乙丙a.在此过程中绳上拉力对导体棒甲所做的功等于b.在此过程中电路中生成的电能c.在此过程中电路中产生的焦耳热d.在此过程中甲和丙总的机械能减少量等于系统内生成的电热第 卷（非选择题 共174分）26(14分)常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。(1)写出nh4cl的电子式 (2)操作a的名称为_(3)写出铜帽溶解时与加入的h2o2溶液和稀h2so4反应的化学方程式_铜帽溶解完全后，可采用_的方法除去溶液中过量的h2o2溶液。(4)碱性锌锰干电池的电解质为koh，总反应为zn2mno22h2o=2mnoohzn(oh)2，其负极的电极反应式为_(5)锌锰干电池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下，kmno4溶液对hg的吸收率及主要产物如图所示：根据上图可知：ph对hg吸收率的影响规律是随ph升高，汞的吸收率_在强酸性环境下hg的吸收率高的原因可能是kmno4在酸性条件下_强。27(15分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的no、co，有利于减少pm2.5的排放。已知如下信息：2co(g)2no(g)2co2(g)n2(g)h1748kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g)h2565kjmol1(1)在一定条件下n2和o2会转化为no，写出该反应的热化学方程式：_(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2molno和0.4molco，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(no)7.5103moll1min1，则平衡后n(co)_mol，关于该平衡的下列说法正确的是_a增大压强，平衡一定向右移动b其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，co的平衡转化率比恒容条件下大d达到平衡后v正(no)2v逆(n2)(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得no的转化率如图所示。a点的反应速度v正_(填“”、“”或“”)v逆，a、b两点反应的平衡常数较大的是_(填“a”或“b”)。(4) 已知hno2的电离常数ka7.1104moll1；nh3h2o的电离常数kb1.7105moll10.1moll1nh4no2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，常温下no水解反应的平衡常数kh_(保留两位有效数字)。28(14分)实验室拟将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。(1)图1烧瓶中随着反应分进行，可能发生反应的离子方程式为_(2)图2是图1的改进装置，其优点有：_(3)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器b中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将3.2g铜丝放入45ml1.5moll1的稀硫酸中，控温在50。加入18g10%的h2o2溶液，反应0.5小时后，升温到60，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gcuso45h2o。请回答下列问题：方案1中仪器b的名称是_。方案2中生成cuso45h2o的产率是_(保留三位有效数字)。上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是_(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：该方案的优点是_另一方案的缺点是_35.（15分）现有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。c元素的单质是生活中最常见的助燃剂。a与c形成的一种化合物是引起温室效应的主要气体。d与c同主族。e是我国最早使用的合金的主要成分。根据上述信息回答下列问题：（1）写出e元素外围电子排布式： （2）a、b、c三种元素中电负性最大的是： ，第一电离能最大的是： （填元素符号）（3）d元素气态氢化物的分子构型是： ，其键角 10928（填“大于”“小于”或“等于”）。d元素在其最高价氧化物分子中的杂化方式为： （4）e元素形成的单质晶体类型为： 晶体，假设其原子半径为r pm，na为阿伏加德罗常数，则其晶体密度的表达式为= g/cm3。36.（15分）化合物a(分子式为c6h6o)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。a 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知： （r表示烃基，r和r表示烃基或氢） f和d互为同分异构体（1）写出a的名称： （2）g是常用指示剂酚酞，g中能够与naoh溶液反应的官能团的名称： 。（3）a能够与甲醛形成一种线型结构高分子，其结构简式为： （4）分别写出反应ab和ef的化学方程式，并注明反应类型：ab： ， ef： ， （5）符合下列条件的c的同分异构体共 种能发生银镜反应分子中不含环状结构写出其中含有三个甲基的分子的结构简式 四模化学答案：7d 8c 9b 10a 11 b 12 b 13 c26（15分）(1) (2分)(2)过滤(2分) (3)cuh2o2h2so4=cuso42h2o(2分)加热(2分)(4)zn2oh2e=zn(oh)2(2分) (5)先降低后升高(2分)氧化性(2分)27. (15分) (1)n2(g)o2(g)=2no(g)h183kjmol1(2分)(2)0.25(2分) bcd(3分)(3)(2分)a(2分)(4)c(no)c(nh)c(h)c(oh) (2分)1.41011(2分)28.(14分) (1)cu4h2nocu22no22h2o(2分)、3cu8h2no3cu22no4h2o(2分)(2)防止倒吸(1分)有害气体能被完全吸收(1分)(3)坩埚(2分)84.8% (2分)方案2(2分)；方案2所得产品纯度较高或说铜很难在空气中完全被氧化(1分其他合理答案也可) 方案1需要灼烧，消耗能源多(1分)35.（15分）.除“小于”1分外，其余皆2分（1）3d104s1（2）o，n（3）v形（角形、折线形），小于。sp2（4）金属，82na r3103036.（15分）（1）苯酚（2分）（2）羟基、酯基（各1分共2分）（3） （2分）（4）ab：(2分)，加成反应（1分）ef： +h2o(2分)，消去反应（1分）（5）21种（2分）(1分)哈三生物四模答案 dbddcc29. (10分，除说明外，每空2分)（1）红光和蓝紫 mg（1分） （2）差速离心法 同位素标记法。（3）光反应 c3 （1分） 3010分。除特别说明外，每空2分。（1）血浆（细胞外液、内环境）（1分） 抗利尿激素 降低（1分）（2）大脑皮层 低级中枢受相应高级中枢的调控（3）代谢废物无法正常排出，造成内环境紊乱31.7分。除特别说明外，每空1分。（1）生物群落(2分) 水平 优势