黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 5.2 元素周期律和元素周期表实战训练.doc

5.2 元素周期律和元素周期表实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015重庆高考i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强。()(2)2015重庆高考p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强。()(3)2014山东高考cl、s2、ca2、k半径逐渐减小。()(4)2014山东高考同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。()(5)2013天津高考a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物。()(6)2013天津高考第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7。()(7)2013天津高考同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。()(8)2013天津高考同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)hi比hbr热稳定性差，错误；(2)同周期主族元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，正确；(3)核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为s2clkca2，错误；(4)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(5)两族元素间可以形成hcl、nacl等物质，正确；(6)第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(7)还原性fcl，错误；(8)以na、mg、al为例，al为3价，但铝元素失电子能力弱于mg和na，错误。22015北京高考下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()a酸性：h2so4 h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2d热稳定性：na2co3nahco3答案d解析a项，非金属性：硫大于磷，可以推出最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸大于磷酸；b项，根据cl和br在周期表中的位置可以推出非金属性：cl大于br；c项，金属性：钠大于镁，可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化镁；d项，无法根据元素周期律判断盐的热稳定性。32015浙江高考如表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，w元素原子的核电荷数为x元素的2倍。下列说法正确的是()xyzwta.x、w、z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大by、z、w元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强cyx2晶体熔化、液态wx3汽化均需克服分子间作用力d根据元素周期律，可以推测t元素的单质具有半导体特性，t2x3具有氧化性和还原性答案d解析由题干信息和元素在周期表中的位置可知，x、w元素分别为o和s；则y为si、z为p、t为as；x、w、z气态氢化物的热稳定性依次减弱，a项错误；自然界中存在硫单质，b项错误；sio2是原子晶体，so3是分子晶体，前者熔化时需要破坏共价键，后者汽化只需要破坏分子间作用力，c项错误；as处在金属和非金属交界线附近，所以具有半导体特性，as的最高正价为5，而as2o3中as为3价，所以其既具有氧化性，也具有还原性，d项正确。42014课标全国卷x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyzc离子半径：x2yz d原子序数：xyz答案d解析根据题中信息可确定x、y、z分别为s、na和f。原子最外层电子数fsna，a错误；单质沸点nasf2，b错误；离子半径s2fna，c错误；原子序数snaf，d正确。52015天津高考随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1 r溶液的烧杯中滴加1 moll1 naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如图：r溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1 ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。答案(1)第三周期a族(2)r(o2)r(na)hclo4h2so4(3) (或hh或hcch等其他合理答案均可)(4)2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1(5)c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)nhoh=nh3h2o0.022解析首先根据题意推断出各元素依次是：代号xyzdefgh元素符号hcnonaalscl(1)al原子核外共有3个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于第a族。(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以r(o2)r(na)；cl的非金属性强于s，所以酸性：hclo4h2so4。(3)解题的关键是找出四原子共价化合物，如nh3、h2o2、c2h2、ncl3等。(4)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。根据题意求得2 mol na完全燃烧放出的热量为511 kj，据此即可写出反应的热化学方程式。(5)根据nh4al(so4)2的化学式可知其溶液中c(so)最大。由于al(oh)3的碱性比nh3h2o弱，所以等浓度的nh的水解程度小于al3的水解程度，则在nh4al(so4)2溶液中c(nh)c(al3)。由于该盐水解呈酸性，所以c(h)c(oh)。又由于h和oh仅来自水的电离，所以二者的浓度很小。综上可得：c(so)c(nh)c(al3)c(h)c(oh)。m点沉淀的物质的量不变，所以此时仅发生反应：nhoh=nh3h2o。在10 ml 1 moll1 nh4al(so4)2溶液中加入20 ml 1.2 moll1 ba(oh)2溶液，ba2过量，根据so的量可计算出生成0.02 mol baso4沉淀。oh依次参与的反应为al33oh=al(oh)3、nhoh=nh3h2o、al(oh)3oh=alo2h2o，前