黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2017-2018学年高二化学上学期开学考试试题.doc

哈师大青冈实验中学高二学年开学初考试化学卷一.选择题(共18题，每题3分，共54分)1.下列过程一定释放出能量的是 a.化合反应b.分解反应 c.分子拆成原子 d.原子组成分子2.下列说法正确的是 a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热d.吸热反应只能在加热的条件下才能进行3.下列属于吸热反应的是 a.cao + h2o = ca(oh)2 b.c + h2oco + h2c.naoh + hcl = nacl + h2o d.2mg + co22mgo + c4.在某一化学反应中，反应物a的浓度在15 s内从3.0 mol/l变成1.5 mol/l，在这15 s内a的化学反应速率为 a.1.5 mol/(ls)b.1.5 mol/l c.0.1 mol/(ls) d.0.1 mol/l5.在2 l容器中发生3ab=2c的反应，最初加入的a、b都是4 mol，a的反应速率为0.12 mol/(ls)，10 s后容器内的总物质的量为 ()a.1.6 mol b.2.8 mol c.6.4 mol d.3.6 mol6.当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 ( )a.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 b.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应c.二氧化碳通入澄清石灰水 d.氨的催化氧化反应7.反应2a(g)b(g) 2c(g)h0，下列反应条件有利于生成c的是 ( )a.低温、低压 b.低温、高压 c.高温、高压 d.高温、低压8.能充分说明可逆反应n2(g)o2(g) 2no(g)已达到平衡状态的是 ( )a.o2的消耗速率等于no的消耗速率 b.容器内始终有n2、o2和no共存c.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 d.v正（n2）=v逆(n2)9.实验室用锌与盐酸制取氢气，其他条件不变，下列能使该反应速率增大的是 ( )a.降低温度 b.用铁代替锌 c.增大盐酸浓度 d.用锌粒代替锌粉10.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 ml)、小烧杯(100 ml)外，其余所用的仪器和试剂均正确的一组是 ( )a.0.50 mol/l盐酸，0.50 mol/l naoh溶液，100 ml量筒1个b.0.50 mol/l盐酸，0.55 mol/l naoh溶液，100 ml量筒2个c.0.50 mol/l盐酸，0.55 mol/l naoh溶液，50 ml量筒1个d.0.50 mol/l盐酸，0.55 mol/l naoh溶液，50 ml量筒2个11.有如下三个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(g)ha kj/molh2(g)o2(g)=h2o(l)hb kj/mol2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hc kj/mol 下列关于它们的表述中，正确的是 ( )a.它们都是吸热反应 b.a，b和c均为正值 c.ab d.2bc12.氢气可通过下列反应制得：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） h0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是 （ ）a.减小压强 b.降低温度 c.更换催化剂 d.减小co的浓度13.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）a.so2氧化so3，往往需要使用催化剂2so2(g)+o2(g)2so3(g)b.500 左右的温度比室温更有利于合成氮n2(g)+ 3h2 (g)2nh3(g) h0 c.h2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色加深h2(g)+ i2(g)2hi(g) d.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气cl2h2ohclhclo14.只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是 （ ）a.k值不变，平衡可能移动 b.k值变化，平衡一定移动c.平衡移动，k值可能不变 d.平衡移动，k值一定变化r%tt1、p2t1、p1t2、p215.在密闭容器中进行下列反应:m(g)+ n(g) r(g)+2l此反应符合右图,下列叙述正确的是 a.正反应吸热 ，l是气体 b.正反应吸热， l是固体 c.正反应放热 ，l是气体 d.正反应放热 ，l是固体或液体16.25、1.01105 pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热 ( )a.2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(g) b.c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)c.c2h2(g)o2(g)=2co(g)h2o(g) d.c2h2(g)o2(g)=2co(g)h2o(l)17.对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是 （ ）a、加入一种反应物 b、增加体系的压强 c、升高温度 d、使用催化剂18.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：co(g)h2o(g) h2(g)co2(g)。在500 时，平衡常数k9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/l，则在此条件下co的转化率为 ( )a.25% b.50% c.75% d.80%二.填空题（共46分）19.（8分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化.（1）实验表明：中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，且反应物能量 生成物能量（填“大于”、“小于”、”等于”）；（2）实验中，在烧杯中加入盐酸，再放入用打磨过的铝条，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用如图中的 （填“a”或“b”）表示.20.（9分）(1)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“h1”、“h2”、“h3”等)。a.2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1b.c(s)1/2o2(g)=co(g)h2c.ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h3d.c(s)o2(g)=co2(g)h4e.c6h12o66o2(g)=6co2(g)6h2o(l)h5f.naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h6g.2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h7h.ch3cooh(aq)naoh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h8(2)根据2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2气体，放出99.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。21.（9分）800 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o维持恒温，发生反应co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(co)/mol1.200.900.80n(h2o)/mol0.600.20（1）反应在2 min内的平均速率为v(h2o)_。（2）800 时，化学平衡常数k的值为_。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22.（10分）（1）把0.2mol x气体和0.4mol y气体混合于2l密闭容器中，发生如下反应：末生成0.3mol w。若测知z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：前2min内用y 的浓度变化表示的反应速率为 化学方程式中n的值是 。（2）在一定温度下，将4mol so2与2mol o2放入4l的密闭容器中，在一定条件下反应，2so2o22so3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算so2的转化率为 。（3）某温度时在2l容器中a、b、c 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化b、相同时间内消耗2n mol a同时生成4nmol cc、混合气体的总质量不随时间的变化而变化d、容器内压强不再发生变化23.（10分）将n2和h2按一定比例混合，其密度是相同状况下h2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中n2和h2的体积比为 。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量为 mol。(3)平衡时n2的转化率为 。化学答案1d 2c 3b 4c 5c6b 7c 8d 9c 10d 11d 12b 13d 14d15d 16b 17c 18 c19(8分)（每空2分）（1）吸热，小于； （2）放热， a.20（9分）（每