黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习 6.1 化学反应与能量变化实战训练.doc

化学反应与能量变化实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015江苏高考相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：ccoh2co2h2o途径b：cco2()(2)2015上海高考物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。()(3)2012安徽高考科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为nahco3h2=hcoonah2o。储氢、释氢过程均无能量变化。()(4)2012福建高考2so2(g)o2(g)=2so3(g)和4so2(g)2o2(g)=4so3(g)的h相等。()(5)2012江苏高考催化剂能降低反应的活化能。()(6)2010浙江高考500 、300 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)两种途径放出的热能相等，错误；(2)化学反应的热效应取决于反应物与生成物内部储存能量的大小，错误；(3)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(4)h的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6)该反应为可逆反应，不能进行到底，错误。22015北京高考最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程答案c解析根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，a项错误；根据反应过程示意图可以看出co中的碳氧键没有断裂，b项错误；co2中含有极性键，c项正确；状态状态表示co和o形成co2的过程，d项错误。32015上海高考已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ch2o2分解的热化学方程式：h2o2h2oo2qd反应物的总能量高于生成物的总能量答案d解析a项，加入催化剂，对反应的热效应无影响，错误；b项，加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故无法提高h2o2的平衡转化率，错误；c项，热化学方程式需标明物质的状态，错误；d项，由图象知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，正确。42014海南高考标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和oo键的键焓h分别为436 kjmol1、463 kjmol1和495 kjmol1。下列热化学方程式正确的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1bh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1d2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kjmol1答案d解析由题干信息知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h(24364954463) kjmol1485 kjmol1，d项正确；h2o(g)=h2(g)o2(g)h(485/2) kjmol1242.5 kjmol1，a、b项错误；c项，该反应是放热反应，h0，错误。5高考集萃(1)2015课标全国卷已知反应2hi(g)=h2(g)i2(g)的h11 kjmol1,1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj的能量，则1 mol hi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。(2)2015浙江高考乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h_kjmol1。(3)2015课标全国卷甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键hhcocohoche/(kjmol1)4363431076465413由此计算h1_kjmol1；已知h258 kjmol1，则h3_kjmol1。(4)2015安徽高考nabh4(s)与h2o(l)反应生成nabo2(s)和h2(g)。在25 、101 kpa下，已知每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6 kj，该反应的热化学方程式是_。(5)2014天津高考晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：si(粗)sicl4sicl4(纯)si(纯)写出sicl4的电子式：_；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(6)2014大纲全国卷已知ax3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，ax5的熔点为167 。室温时ax3与气体x2反应生成1 mol ax5，放出热量123.8 kj。该反应的热化学方程式为_。(7)2014安徽高考cucl(s)和o2反应生成cucl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kpa下，已知该反应每消耗1 mol cucl(s)，放热44.4 kj，该反应的热化学方程式是_。答案(1)299(2)124(3)9941(4)nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s)4h2(g)h216.0 kjmol1(5) sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kjmol1(6)ax3(l)x2(g)=ax5(s)h123.8 kjmol1(7)4cucl(s)o2(g)=2cucl2(s)2cuo(s)h177.6 kjmol1解析(1)设1 mol hi(g)分子中化学键断裂需吸收能量x kj，则2x43615111，解得x299。(2)反应过程中拆开2 mol ch键、1 mol cc键，生成1 mol c=c键、1 mol hh键，所以h2412348612436124 (kjmol1)。(3)反应中，生成1 mol ch3oh时需要形成3 mol ch 键、1 mol co键和1 mol oh键，则放出的热量为(4133343465) kj2047 kj，需要断开1 mol co键和2 mol hh键，吸收的热量为(10764362) kj1948 kj，则该反应为放热反应，h1(19482047) kjmol199 kjmol1；根据盖斯定律，h3h2h1(5899) kjmol141 kjmol1。(4)根据题中“每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6 kj”可得出此反应的热化学方程式：nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s)4h2(g)h216.0 kjmol1。(5)sicl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kj热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kj热量，则热化学方程式为sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)h0.025a kjmol1 。(6)由题目信息可知，常温时ax3为液体，ax5为固体，从而可写出该反应的