黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

2018-2019第一学期高二第一次月考化学试题 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡nh3h2o nh +oh-叙述正确的是()a.加水后,溶液中n(oh-)增大b.加入少量浓盐酸,溶液中c(oh-)增大c.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动d.加入少量nh4cl固体,溶液中c(nh)减少2.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是（ ）25 时亚硝酸钠溶液的ph大于7用hno2溶液做导电试验，灯泡很暗hno2溶液不与na2so4溶液反应0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1a b c d3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a水的离子积变大，ph变小，呈酸性 b水的离子积不变，ph不变，呈中性c水的离子积变小，ph变大，呈碱性 d水的离子积变大，ph变小，呈中性4常温下，把1 ml 0.1 moll1的h2so4加水稀释制成2 l溶液，在此溶液中h浓度接近于 ()a1.0104 moll1 b1.0108 moll1c1.01011 moll1 d1.01010 moll15在由水电离出的c(oh)11013 moll1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）afe2nanocl bba2nanoclcsosonhna dmg2nabrclo6. 在相同温度，等物质的量浓度的nahco3与na2co3溶液中，下列判断不正确的是（ ）a均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c(co)均增大7.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） a.盐类水解是中和反应的逆反应 b.盐类水解过程是吸热过程c.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 d.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8.有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol/l，下列说法正确的是（ ）a.3种溶液ph的大小顺序是 b.若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化相同c.比的碱性强d.若3种溶液的ph相同，则物质的量浓度的大小顺序是9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )a反应开始时，溶液中各离子浓度相等。b达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。d达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。10.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）a中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响b在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差c滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面d称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11.25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） kno3 naoh ch3coo nh4 nh4cl a.b. c.d.12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是（ ）a.nh4no3：c(no3-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.(nh4)2so4：c(so42-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c.na2co3 ：2 c(co32-)+ c(oh-)+c(hco3-)= c(h+) +c(na+)d.nahco3：2 c(co32-)+ c(oh-) +c(hco3-)= c(h+) +c(na+)13.常温下，纯水中存在电离平衡：h2oh+oh，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(h+)增大，应加入的适当物质是a.nahso4 b.alcl3 c.nahco3 d.ch3coona14.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是a.co32+h2oh2co3+oh b.fe3+3h2ofe(oh)3+3h+c.ch3coo+h2och3cooh+oh d.nh4+ h2o= nh3h2o15.当mg(oh)2在水中达到溶解平衡时：mg(oh)2mg2+2oh 要使mg(oh)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 a. nh4cl b. naoh c. na2co3 d. kno316.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 ph7，则此溶液中a. c(ch3coo)c(na) b.c(ch3coo)c(na)c.c(ch3coo)c(na) d.无法确定c(ch3coo)与c(na)的关系17在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/l的盐酸时，下列说法正确的是aagcl沉淀溶解平衡正向移动 bagcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大 d溶液中c(cl)增大18cu(oh)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)，在常温下，ksp21020。某cuso4溶液中，c(cu2)0.02 moll1，在常温下如果要生成cu(oh)2沉淀，需要向cuso4溶液加入碱溶液来调整ph，使溶液的ph大于 ( )a2 b3 c4 d519用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液会导致测得的naoh溶液浓度偏高的是（ ）a滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失b碱式滴定管量取naoh溶液时，未进行润洗操作c滴定时达到滴定终点时俯视读数d锥形瓶取用naoh待测液前加少量水洗涤20有一支50 ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）aa ml b（50a）ml c大于（50a）ml d大于a ml二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21、(16分）na2co3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制agno3的溶液时，常将agno3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_把alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。22(12分)现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_。（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph=7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v（甲）_v（乙）23(本题12分)某学生用0.1000moll1标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：a移取25.00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞溶液b用标准naoh溶液润洗滴定管23次c把盛有标准naoh溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液d取标准naoh溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上23cme调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准naoh溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。（3）上述b步操作的目的是 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）上述a步操作之前，如果先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/ml)标准naoh溶液的体积滴定前读数(/ml)滴定后读数(/ml)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度 。高二第一次月考化学试题答案12345678910acdabcccbc11121314151617181920dbbcacddac二每题每空两分 2122(1)向右向右减小