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文档简介
Fe2+和Fe3+相互转化的实验报告【实验名称】Fe2+和Fe3+的相互转化【实验目的】1、优选适宜的试剂,设计实验方案,实现Fe2+和Fe3+的相互转化。2、学会用化学方法鉴定Fe3+,鉴别Fe2+和Fe3+。3、通过交流、讨论等方法,学会评价不同的实验方案。【实验原理】 失电子,被氧化,加较强氧化剂Fe2+ Fe3+得电子,被还原,加较强还原剂【实验仪器】试管、滴管【实验药品】铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、维生素C、双氧水、淀粉碘化钾试纸、酸性高锰酸钾溶液。【实验操作】Fe3+Fe2+的方案(1)取少量的FeCl3溶液于试管中,加入铁粉,溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe粉可以还原Fe3+。(2)用玻璃棒蘸取FeCl3溶液点在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色,说明I 可以还原Fe3+。(3)取少量的FeCl3溶液于试管中,加入维生素C粉末,溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe粉可以还原Fe3+。Fe2+Fe3+的方案(1)取少量的FeCl2溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈无色,再加入H2O2,溶液呈血红色。说明H2O2可以氧化Fe2+(2)向盛有5mL FeCl3溶液的试管中,加入几滴盐酸酸化,并加入足量的铁粉,振荡。充分反应后,取上层清夜,滴入几滴KSCN溶液,观察现象。然后加入几滴酸性高锰酸钾溶液,观察实验现象。【实验现象】.【实验结论及分析】【实验中异常现象及讨论】1、上述实验中Fe3+转化为Fe2+所需时间较长,注意控制时间以防Fe3+转化不完全,而使溶液出现红色。2、为了给学生有较好的视觉效果,即现象由产生血红色到血红色消失最后又重新恢复血红色,使学生加深对Fe3+与Fe2+相互转化的认识,在实验中宜采用的氧化试剂用硝酸作氧化剂,在本实验中,不能取得理想的课堂效果。若使用浓硝酸,也需用刚开启的浓硝酸,且使用的量也不少。所以建议为酸性高锰酸钾或新制的氯水,不宜采用硝酸。在具体实验中,由于新制的氯水有一定的污染性,配制过程中,也较为麻烦,使用酸性高锰酸钾试剂较为方便。3、取少量的FeCl2溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液呈无色(或微红色),再加入H2O2,溶液呈血红色,加过量血红色褪去。查找资料有两种解释:1、硫氰根离子被氧化成硫酸铵等物质;2、溶液中的Fe3+被氧化为更高的价态FeO42-。那么后续的实验就要探究NH4+的存在和FeO42在不同pH溶液中的稳定性,或者往上述溶液中继续加入少量的FeCl3溶液、或是加入KSCN溶液,如果加KSCN溶液呈血红色则支持第一种解释,如果加FeCl3溶液呈血红色则支持第二种解释。【实验反思】应用:服用铁剂是亚铁盐才能吸收,最
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