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文档简介

Fe2+和Fe3+相互转化的实验报告【实验名称】Fe2+和Fe3+的相互转化【实验目的】1、优选适宜的试剂，设计实验方案，实现Fe2+和Fe3+的相互转化。2、学会用化学方法鉴定Fe3+，鉴别Fe2+和Fe3+。3、通过交流、讨论等方法，学会评价不同的实验方案。【实验原理】 失电子，被氧化，加较强氧化剂Fe2+ Fe3+得电子，被还原，加较强还原剂【实验仪器】试管、滴管【实验药品】铁粉、FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、维生素C、双氧水、淀粉碘化钾试纸、酸性高锰酸钾溶液。【实验操作】Fe3+Fe2+的方案（1）取少量的FeCl3溶液于试管中，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe粉可以还原Fe3+。（2）用玻璃棒蘸取FeCl3溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色，说明I 可以还原Fe3+。（3）取少量的FeCl3溶液于试管中，加入维生素C粉末，溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe粉可以还原Fe3+。Fe2+Fe3+的方案（1）取少量的FeCl2溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈无色，再加入H2O2，溶液呈血红色。说明H2O2可以氧化Fe2+（2）向盛有5mL FeCl3溶液的试管中，加入几滴盐酸酸化，并加入足量的铁粉，振荡。充分反应后，取上层清夜，滴入几滴KSCN溶液，观察现象。然后加入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察实验现象。【实验现象】.【实验结论及分析】【实验中异常现象及讨论】1、上述实验中Fe3+转化为Fe2+所需时间较长，注意控制时间以防Fe3+转化不完全，而使溶液出现红色。2、为了给学生有较好的视觉效果，即现象由产生血红色到血红色消失最后又重新恢复血红色，使学生加深对Fe3+与Fe2+相互转化的认识，在实验中宜采用的氧化试剂用硝酸作氧化剂，在本实验中，不能取得理想的课堂效果。若使用浓硝酸，也需用刚开启的浓硝酸，且使用的量也不少。所以建议为酸性高锰酸钾或新制的氯水，不宜采用硝酸。在具体实验中，由于新制的氯水有一定的污染性，配制过程中，也较为麻烦，使用酸性高锰酸钾试剂较为方便。3、取少量的FeCl2溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈无色（或微红色），再加入H2O2，溶液呈血红色，加过量血红色褪去。查找资料有两种解释：1、硫氰根离子被氧化成硫酸铵等物质；2、溶液中的Fe3+被氧化为更高的价态FeO42-。那么后续的实验就要探究NH4+的存在和FeO42在不同pH溶液中的稳定性，或者往上述溶液中继续加入少量的FeCl3溶液、或是加入KSCN溶液，如果加KSCN溶液呈血红色则支持第一种解释，如果加FeCl3溶液呈血红色则支持第二种解释。【实验反思】应用：服用铁剂是亚铁盐才能吸收，最
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