黑龙江省宁安市古塔中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试卷（含解析）.doc

黑龙江省宁安市古塔中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是al al2o3 al(oh)3 nahco3a b c d【答案】a【解析】试题分析：al为单质，不是化合物，错误；al2o3为两性氧化物，与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，与碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，正确；al(oh)3为两性氢氧化物，与酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，与碱反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，正确；nahco3为弱酸的酸式盐，与酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，与碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o，正确。综上，答案a。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。2能正确表示下列反应的离子方程式是a少量cl2通入ki溶液中：cl2+ 2i- =2c1- + i2b碳酸钙溶于稀硝酸中：co2- 3 + 2h+ =h2o + co2c醋酸钠水溶液中通入足量co2：2ch3coo- + co2 + h2o = 2ch3cooh + co2- 3d金属铝溶于稀硫酸中：al + 2h+ = a13+ + h2【答案】a【解析】试题分析：碳酸钙难溶于水，应该用化学式表示，b不正确；c中co2是足量的，生成物应该是碳酸氢钠，c不正确；d中电子的得失不守恒，应该是2al + 6h+2a13+ + 3h2，答案选a。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，所以侧重对学生能力的考查，属于中等难度的试题。判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3下列电子层中，能量比m层高的是（ ）a.l层 b.k层 c.n层 d.g层【答案】c【解析】试题分析：离核最近的电子层称为（k ）层，或称为（最内 ）层，该层上的电子所具有的能量（最低）。能量高的电子在离核（远的轨道上）运动，电子层能量由低到高依次为（k、l、m、n）层。考点：原子核外电子排布。4霉酚酸（mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法不正确的是（）a.分子式为：c17h20o6b.该物质能发生加成、取代、加聚等反应c.该物质能与fecl3溶液发生显色反应d.一定条件下，1 mol霉酚酸最多可与2 mol naoh反应【答案】d【解析】a、根据图中结构数出c原子、h原子、o原子的个数，写出分子式交点、拐点为c原子，用h原子饱和碳的四价结构b、根据共面得基础物质：乙烯、苯、乙炔、甲烷等来分析；c、酚羟基与fecl3溶液反应后显紫色；d、羧基、酯基和酚羟基可以和氢氧化钠反应解答：解：a、由图中结构可知分子式为c17h20o6，故a正确；b、该物质能发生加成、取代、加聚等反应，故b正确；c、分子中的羟基连在苯环上是酚羟基，酚羟基与fecl3溶液反应后显紫色，故c正确；d、1mol霉酚酸中含有酯基1mol，能与含1molnaoh的水溶液反应含有酚羟基1mol，能与含1molnaoh的水溶液反应，含有羧基1mol能与1molnaoh的水溶液完全反应，所以1mol霉酚酸最多可与3molnaoh反应，故d不正确故选： d5下列离子中，核外有10个电子的是a. mg2+ b. s2- c. k+ d. cl-【答案】a【解析】对于原子，核外电子数等于质子数，阳离子是质子数减去电荷数，阴离子是质子数加电荷数，所以选项abcd中的核外电子数分别是10、18、18、8，答案选a。6根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2a氢化物的稳定性为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等【答案】c【解析】试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有-2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素a、h2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b、金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；c、m与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；d、l2+的核外电子数为12-2=10，q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故d错误。考点：元素周期律。7c（s）+o2（g）co2（g） h=393.5kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o（1） h=571.6kj/mol现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kj的热量，则混合物中c与h2物质的量之比为a11 b12 c23 d32【答案】a【解析】试题分析：设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则c（s）+o2（g）co2（g）h=-393.5kj/mol1 393.5kjx 393.5xkj2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=-483.6kj/mol2 483.6kj（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kj所以393.5xkj+241.8（0.2-x）kj=63.53kj，解得x=0.1mol，则炭粉与h2的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，选项a符合题意。考点：考查有关反应热的计算8如果n为第a中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于第a族 第a族 第b族 第a族 a b c d【答案】c【解析】从周期表的结构可知，a后面的族既可以是b(第四、五、六、七周期)，也可以是a(第二、三周期)，故和满足条件，故选c。9na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a标准状况下，11.2 l的戊烷所含的分子数为0.5nab28 g乙烯所含共用电子对数目为4nac标准状况下，11.2 l二氯甲烷所含分子数为0.5nad现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3na【答案】d【解析】试题分析：a、标准状况下，戊烷为液态，错误；b、28 g乙烯为1mol，所含共用电子对数目为6na，错误；c、标准状况下，11.2 l二氯甲烷为液态，错误；d、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，最简式均为ch2，其原子数为3na，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。10下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是a3fe+4h2ofe3o4+4h2b2f2+2h2o=4hf+o2ccao+h2o=ca（oh）2dcl2+h2ohcl+hclo【答案】d【解析】试题分析：a、水中o元素的化合价降低，水为氧化剂，a错误； b、水中o元素的化合价升高，水为还原剂，b错误； c、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，c错误； d、只有cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，d正确。答案选d考点：氧化还原反应11传统饮用水常以氯气为消毒剂。20世纪80年代，科研人员在英国某城调查发现，儿童白血病发病率高的诱因源于饮用氯气消毒的饮用水。下列分析中正确的是（ ）a氯气作用于正常细胞使之失去输氧能力b人体内cl-浓度增大，使正常细胞转化为癌细胞c氯气有毒，杀死正常细胞，但不杀灭癌细胞d氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化物而致癌【答案】d【解析】试题分析：氯气溶于水，部分与水反应，生成了具有强氧化性的hclo，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，但cl2也会与水中的有机物发生反应，生成致癌物chcl3等，如今cl2逐渐被二氧化氯(clo2)、臭氧(o3)等代替。答案选d。考点：氯气的消毒作用。12已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2i- fe2+h2o2cl-，则下列反应不可能发生的是( )a2fe3+so22h2o = 2fe2+so42- 4h+ bi2so22h2o = h2so42hic2fe2i2 = 2fe32i dh2o2so2 = h2so4【答案】c【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；强氧化剂与强还原剂发生反应，产生弱氧化剂和弱还原剂。a若反应2fe3+so22h2o = 2fe2+so42- 4h+可以发生，则物质的氧化性：fe3+ so2，符合物质的氧化性规律，正确；b 若反应i2so22h2o = h2so42hi可以发生，则物质的还原性：so2i-，符合物质的还原性规律，正确；c 若反应2fe2i2 = 2fe32i可以发生，则物质的还原性：fe2i，与题干的规律相矛盾，错误；d若反应h2o2so2 = h2so4可以发生，则物质的还原性：so2 h2o2，符合物质的还原性规律，正确。考点：考查物质的氧化性、还原性强弱规律的应用的知识。13x、y、z、r均为短周期元素，x、y、r同周期，其中r的质子数最大；x、z同主族。 x的原子结构示意图为：，y的原子半径在短周期中最大，y与r最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是a离子半径：xzy b对应气态氢化物的稳定性：rxzc对应氢化物的沸点：rzx dz与x、y与r形成化合物的晶体类型相同【答案】a【解析】略14相同质量的h2so4和h3po4具有不同的a分子数 b原子数 c电子数 d氧原子数【答案】b【解析】试题分析： h2so4和h3po4的摩尔质量都等于98g/mol，相同质量具有的物质的量相等，a、因为具有的物质的量，所以分子数相等，a项错误；b、一个硫酸分子中有7个原子，一个磷酸分子中8个氧原子，所以原子数不同，b项正确；c、一个硫酸分子中有50个电子，一个磷酸分子中50个氧电子，所以所含电子数相同，c项错误；d、一个磷酸分子中有4个氧原子，一个硫酸分子中4个氧原子，所以相同数目的磷酸和硫酸分子中氧原子个数相同，d项错误；答案选b。考点：考查质量与个数的关系15（15分）镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息： 镁、铝、锌都是银白色的金属 锌(zn)可以与naoh溶液反应生成h2zn(oh)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及nh3h2ozn2+易形成配合物如zn(nh3)42+，该配合物遇强酸分解生成zn2+、nh4+（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）编号粉末质量量气管第一次读数量气管第二次读数2.0 g10.0 ml346.2 ml2.0 g10.0 ml335.0 ml2.0 g10.0 ml345.8 ml检查该装置的气密性的方法是_。若分液漏斗装的是naoh溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_计算出镁铝合金中镁的质量分数为_本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b_，c_（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、ph试纸、稀硫酸、naoh溶液、氨水）试剂i是_；沉淀b是_。过程i是：在滤液中逐滴加入_，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的_，过滤。沉淀c与氨水反应的离子方程式为_。【答案】（1）关闭分液漏斗活塞和开关k，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2 86.5%； b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平；（2）naoh溶液；al(oh)3 ； 稀硫酸；稀氨水； zn(oh)2+4nh3 = zn(nh3)42+2oh或zn(oh)2+4nh3h2o = zn(nh3)42+2oh+4h2o。【解析】 试题分析：（1）检查该装置的气密性的方法是关闭分液漏斗活塞和开关k，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。由于只有al能够与强碱溶液发生反应，所以若分液漏斗装的是naoh溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为2al+2oh+ 2h2o =2alo2+3h2根据实验数据可知：第二次误差太大，要舍去，产生的氢气的体积是336ml,即n(h2) =0.015mol.n(al)=0.01mol，m(al)= 0.01mol27g/mol=0.27g因此镁铝合金中镁的质量分数为（2.0-0.27）2.0=86.5%；本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a将实验装置恢复到室温，b.调整量气管至两端液面相平； c.视线与凹液面最低处相平；（2）向镁铝锌合金中加入足量的naoh溶液，铝、锌与naoh发生反应产生naalo2、na2zno2；沉淀a是mg。向滤液中逐滴加入稀硫酸直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水；会产生al(oh)3沉淀和zn(nh3)42+的溶液；因此沉淀b是al(oh)3 ；再向滤液中加入稀硫酸，会产生znso4、(nh4)2so4,然后再加入适量的naoh溶液得到zn(oh)2沉淀。沉淀c与氨水反应的离子方程式为zn(oh)2+4nh3 = zn(nh3)42+2oh或zn(oh)2+4nh3h2o = zn(nh3)42+2oh+4h2o。考点：考查装置气密性的检查、离子方程式的书写、物质含量的测定及计算、化学实验操作的知识。16苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原x经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出a、b、c的结构简式：a 、b 、c 。（2）用核磁共振谱可以证明化合物c中有 种氢气、处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物c的所有同分异构体的结构简式（e、f、g除外）化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基分子中含有结构的基因注：e、f、g结构如下：（4）e、f、g中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与fecl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。（5）苄佐卡因（d）的水解反应如下： 化合物h经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。【答案】(1)a: b:ch3ch2oh c: (2)4 (3) (4) (5) 【解析】（1）流程图非常简单，生成a，即为kmno4氧化苯环上的甲基而生成羧基。ac，结合d产物，显然为a与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。最后将硝基还原即等氨基。（2）从c的结构简式看，硝基邻、对位上的h，亚甲基和甲基上的h，共四种不同的氢谱。（3）满足要求的同分异构体必须有：取代在苯环的对位上，且含有酯基或羧基的结构。从已经给出的同分异体看，还可以写出甲酸形成的酯，以及羧酸。（4）能与fecl3发生显色反应的必须是酚，显然f可以水解生成酚羟基。（5）d物质水解可生成对氨苯甲酸，含有氨基和羧基两种官能团，它们可以相互缩聚形成聚合物。17a、b、c、d、e是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，a、d都能与c按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，a、b组成的气态化合物的水溶液呈碱性，e与c的最外层电子数相同。（1）a与c按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（2）c、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以a2、b2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式： ；放电时溶液中移向正极的离子有： 。（4）f是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将f金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液m。写出m的酸性溶液和c与a形成的一种化合物反应的离子方程式： 。【答案】(9分)（1） （2）h2oh2s（3）n2+3h2+2hcl=2nh4cl h+,nh4+（1分）（4）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o【解析】试题分析：a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，它们的原子序数依次增大，a、d都能与c按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，则a为h元素、c为氧元素、d为na元素；a、b组成的气态化合物的水溶液呈碱性，碱性气体为氨气，故b为n；e与c的最外层电子数相同，故e为s；（1）h与o按原子个数比为1:1形成化合物是双氧水。（2）o的非金属性大于s，氢化物的稳定性：h2oh2s（3）以h2、n2为电极反应物，以hclnh4cl溶液为电解质溶液制造燃料电池，该电池工作时的化学反应方程式：n2+3h2+2hcl=2nh4cl ；放电时溶液中移向正极的离子阳离子，有h+,nh4+。（4）将f金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液m，说明f是铁，m为氯化亚铁，氯化亚铁的酸性溶液和双氧水反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o。考点：考查了元素周期表和元素周期律、氧化还原反应的相关知识。18在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和nacl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入co2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到nahco3晶体。（1）该过程的化学方程式： 。 （2）加热nahco3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是 。（3）得到的纯碱制品含有少量nahco3和nacl，设计实验验证样品中各种组分。试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、ba（no3）2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解。往试管中加入 振荡，观察； 现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论： 。步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中b中，加入 ，振荡，观察；现象： ；结论：样品中含有nahco3。步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管c中， 振荡，观察。现象： ；结论： 。【答案】（1） nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl （2分，没有沉淀符号扣1分）（2）bc （3分）（3）步骤一：取少量制品于试管中，加入少量蒸馏水，振荡，溶解：往试管中加入过量的ba（no3）2溶液，振荡，观察 （2分）现象：溶液中产生大量白色沉淀；结论：试样中含有na2co3。（1分）步骤二：将步骤一的浊液过滤：取滤液于试管b中，加入适量的naoh溶液， 振荡，观察（1分）现象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）结论：试样中含有nahco3。步骤三： 将步骤二的浊液过滤后，取滤液于试管c中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许agno3溶液，振荡，观察（2分） 现象：有少量白色沉淀生成 ；结论：试样中含有nacl 。（1分）【解析】试题分析：（1）反应为侯氏制碱法原理，由反应物和生成物可知反应的方程式为nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl；（2）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则bc符合，d试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故答案为bc；（3）纯碱制品含有na2co3和少量nahco3和nacl，检验nahco3可用过量的ba（no3）2溶液先除去na2co3，然后加入naoh溶液，如生成沉淀，可说明含有nahco3，原因是碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后加入硝酸酸化，加入硝酸银可检验nacl。考点：以碳酸钠的制备为载体，综合考查物质的制备和测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。19（11分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：3nano2+3hcl = 3nacl+hno3+2no+h2o酸性条件下，no或no2 都能与mno4反应生成no3 和mn2+；完成下列填空：（1）写出a仪器的名称 。（2）写出no与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式 （3）b中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，d装置中发生反应的离子方程式为 。（4）检验c中产物有亚硝酸钠试剂是 。（5）经检验c产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在b、c装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。【答案】（1）三颈烧瓶 (1分) ；（2） 2no + na2o2 = 2nano2 （2分）；（3）铜片溶解,溶液变蓝(2分) ；5no + 3mno4- +4h+ = 5no3- + mn2+ + 2h2o (2分)；（4）hcl或 h2so4 ( 1分)；（5）碱石灰(1分)；（6）1.2 （2分）。【解析】试题分析：（1）a仪器的名称是三颈烧瓶；（2）no在常温下被过氧化钠氧化为亚硝酸钠，反应的化学反应方程式是2no + na2o2 = 2nano2，错误；（3） 浓硝酸与c在加热时发生反应产生no2和co2，no2在b中溶液水产生硝酸，硝酸与cu发生氧化还原反应产生硝酸铜、no和水。因此观察到的主要现象是有无色气体产生和铜片溶解,溶液变蓝；no气体在装置d中被酸性kmno4溶液氧化为硝酸，kmno4被还原为mn2+，反应的离子方程式是：5no + 3mno4- +4h+ = 5no3- + mn2+ + 2h2o；（4）因为亚硝酸是弱酸，而盐酸是强酸，所以根据复分解反应的规律，若检验c中产物有亚硝酸钠试剂是稀盐酸或稀硫酸；（5）经检验c产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在b、c装置间增加装置，该装置中盛装的药品应该可以与酸性物质反应状态是固体，因此则该装置中盛放的药品名称是碱石灰；（6）反应的有关方程式是：c+4hno3(浓) co2+4no2+2h2o; 3no2+ h2o = 2hno3+ no; 3cu8hno3(稀)=2cu(no3)22no4h2o ；2no + na2o2 = 2nano2 ，根据方程式得关系式： c 4no22no na2o2.n(na2o2)= 7.8g78g/mol=0.1mol，则需要c的物质的量是0.1mol，其质量是0.15mol12g/mol=1.2g。考点：考查反应条件的控制、反应现象的描述、离子方程式的书写、守恒方法在化学计算中的应用的知识。20现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。（1）制取氨气。烧瓶中制取nh3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满nh3的方法是 。（2）关闭a，将吸有2ml水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中 点时喷泉最剧烈。测定nh3h2o的浓度及电离平衡常数kb（3）从三颈瓶中用 （填仪器名称）量取25.00ml氨水至锥形瓶中，用0.0500 moll-1hcl滴定。用ph计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。（4）据图，计算氨水的浓度为 moll-1；写出nh3h2o电离平衡常数kb的表达式，kb= ，当ph=11.0时计算kb的近似值，kb 。（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。a锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果b未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学c酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高d滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高【答案】（16分）.（1）nh3h2o + cao = ca(oh)2 + nh3 (2分) 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明nh3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明nh3已收满。 (2分)（2）d (2分).（3）碱式滴定管（或移液管）（2分）（4）0.0450 （2分，有效数字1分）；c（nh4+）c（oh-）/c（nh3h2o）（2分），2.210-5 （2分，数量级正确给满分）（5）ac（2分）【解析】试题分析：（1）氨水和cao 反应生成氨气的化学方程式为：nh3h2o + cao = ca(oh)2 + nh3；检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验三颈瓶集满nh3的操作是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明nh3已收满。（2）进行喷泉实验时在瓶内压强最小的时候最剧烈，从图2中看出d点压强最小故d点最激烈。.（3）准确量取液体可以用滴定管或移液管，故可用碱式滴定管或移液管。（4）从图中看出，盐酸体积在22.50ml时发生突变，则氨水的浓度为：c(nh3h2o)25.00=0.0500 moll-122.50，得c(nh3h2o)= 0.0450 moll-1；nh3h2o电离平衡常数kb的表达式，kb= c（nh4+）c（oh-）/c（nh3h2o；ph=11.0时，c（nh4+）c（oh-）=10-3 moll-1，c(nh3h2o) 0.0450 moll-1,，kb= c（nh4+）c（oh-）/c（nh3h2o=10-6/0.0452.210-5。（5）锥形瓶中有少量蒸馏水没有改变氨水的物质的量，不影响测定结果，a对；未滴加酸碱指示剂，无法确定滴定达到终点，b错；酸式滴定管未用盐酸润洗会导致盐酸的浓度变小，盐酸的用量就会增多，从而测得氨水的浓度偏高，c对；滴定终点时俯视读数会导致盐酸的体积变小，从而测得氨水的浓度偏低，d错。考点：氨气的制取和检验、喷泉实验的原理、酸碱中和滴定。21（一）（10分）标准状况下，向100 ml naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体，充分反应后，测得最后所得溶液显碱性（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。在溶液m中逐滴缓慢滴加1 mol/l盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：c已知图中b点位置固定，v（b）=300 ml。，而点a、c可在各自的轴上移动。（1）原溶液的物质的量浓度为 mol/l。b点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/l。（两种溶液混合时体积可以直接相加）。（2）v（a）的取值不同时，溶液m中的溶质的成分也不同，请填写下表：v（a）的取值v（a）=00v（a）150v（a）=150150v（a）300溶质的成分（3）取v（a）=100 ml时对应的溶液m 30 ml与等体积的l mol/l的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积v ml，则v的取值范围是 。（二）(5分)向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完 全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求混合物中cu的质量为_产生的no在标准状况下的体积为_【答案】（一）（10分）（1）3 （2分） 075（1分）（2）nahco3（1分）na2co3和nahco3（1分） na2co3（1分）na2co3和naoh（1分）；（3）0v448（3分）（二） (5分) 12.8 g (3分) 4.48 l (2分)【解析】试题分析：（一）（1）当盐酸体积是300ml时溶液中的溶质是nacl，n(na+)=n（cl-）=n（hcl）=0.3l1 mol/l=0.3mol，naoh溶液的浓度为：0.3mol0.1l=3 moll1，最终溶液中na cl的物质的量浓度为：0.3mol0.4l=0.75 mol/l。（2）naoh溶液中缓慢通入一定量的co2气体发生的反应有：2naoh+co2 na2co3+h2o，na2co3+h2o +co22nahco3，溶液m中的溶质的成分可能存在的几种可能：nahco3、nahco3和na2co3、na2co3、na2co3和naoh，加入盐酸可能发生的反应有：hcl +naoh nacl+h2o、hcl +na2co3 nacl+nahco3、hcl +nahco3 nacl+co2+ h2o，nahco3和盐酸反应物质的量比为11，又由于v（b）=300 ml，所以v（a）=150ml时对应溶质为na2co3，v（a）=0，说明加入盐酸就产生气体，则溶质是nahco3。0v（a）150时，溶质为na2co3和nahco3。v（a）=150时，溶质为 na2co3150v（a）300溶质为na2co3和naoh。（3）v（a）=100 ml时对应的溶液的溶质为na2co3和nahco3，根据hcl +na2co3 nacl+nahco3、v（a）=100 ml时有n(na2co3)=n（hcl）=0.1ll mol/l=0.1mol，此时n(nahco3)=0.3mol-0.1mol2=0.1mol，所以na2co3 与nahco3的物质的量相等，取溶液m 30ml余等体积的盐酸混合，所以30ml溶液中含有的na2co3和nahco3的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加方式不同发生的反应不同，将盐酸滴加到混合溶液中发生hcl +na2co3 nacl+nahco3则产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液发生hcl +nahco3 nacl+co2+ h2o，产生气体体积为448ml。则v的取值范围是0v448。（二）39.2 g沉淀为cu(oh)2物质的量为39.2 g98g/mol=0.4mol，设cu和cu2o的物质的量分别为：xmol，ymol，则有：x+2y=0.4 64x+144y=27.2,得：x=0.2mol、y=0.1mol，混合物中cu的质量为：0.2mol64g/mol=12.8 g。cucu2+、cu2o2cu2+，0.2mol cu反应失去电子为0.4mol，0.1mol cu2o反应失去电子为0.2mol，总共失去的电子为0.6mol， hno3no要得到0.6mol电子，会生成0.2molno，体积为：0.2mol22.4l/ mol=4.48l。考点：用量不同产物不同的计算的情况讨论、质量守恒和氧化还原反应中的电子得失守恒的应用。22已知： a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以a为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出a的结构式： ，c的结构简式： 。（2）b、c分子中的官能团名称分别 、 。（3）写出下列反应的反应类型： 。（4）写出下列反应的化学方程式 （5）写出乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式： 。【答案】（1）ch2ch2；ch3cho （2）羟基；醛基 （3） 加成反应 氧化反应 酯化反应（4） ch2ch2 + h2och3ch2oh 2ch3ch2oh + o22ch3cho + 2h2o ch3cooh + ch3ch2ohch3cooch2ch3 + h2o（5）ch3cooch2ch3 + naohch3coona + ch3ch2oh【解析】试题分析：已知： a是石油裂解气的主要成份，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则a是乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，即b是乙醇。乙醇催化氧化生成乙醛，则c是乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，则d是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。（1）乙烯和c的结构式分别为ch2ch2、ch3cho。（2）b、c分子中的官能团名称分别羟基、醛基。（3）根据以上分析可知、的反应类型分别是加成反应、氧化反应、酯化反应。（4）根据以上分析可知、反应的化学方程式分别是ch2ch2 + h2och3ch2oh、2ch3ch2oh + o22ch3cho + 2h2o、ch3cooh + ch3ch2ohch3cooch2ch3 + h2o。（5）乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式为ch3cooch2ch3 + naohch3coona + ch3ch2oh。【考点定位】本题主要是考查有机物推断、反应类型及有关方程式书写等【名师点晴】根据反应条件推断反应类型：（1）在naoh的水溶液中发