黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列溶液中物质的量浓度为1 moll1的是a将40 g naoh溶解于1 l 水中b将22.4 l氨气溶于水配成1 l溶液c将1 l 10 moll1的浓盐酸与9 l水混合d将10 g naoh溶解在水中配成250 ml溶液【答案】d【解析】a 错 将40 g naoh溶解于水中配成1l溶液b 错 标况下，将22.4 l氨气溶于水配成1 l溶液c 错 1l盐酸和9l水混合，总体积不是10ld 对 10 g naoh是0.25mol，配成250 ml溶液，浓度是1 moll12最先发现电子的科学家是a道尔顿 b玻尔 c汤姆生 d卢瑟福【答案】c【解析】试题分析：a、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故d错误；b、玻尔提出了玻尔原子理论，故a错误； c、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故c正确；d、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故b错误；故选c。考点：考查了化学史的相关知识。3下列叙述与胶体的性质无关的是a向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失b当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线c向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀d水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【答案】c【解析】试题分析：a、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故a不符合题意；b、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故b不符合题意；c、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，c符合题意；d、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故d不符合题意，答案选c。考点：考查胶体的性质42010年12月3日美国宇航局表示，在地球上发现全新的微生物，它能利用砷代替磷进行新陈代谢，砷含有剧毒。磷一直被认为是生命的6大基本元素，这种细菌的发现或说明可以扩大有机体生存条件及存在可能。下列关于砷和磷两种元素的叙述不正确的是（ ）a它们的原子最外层电子数相等，元素的最高正化合价都是5b氮的非金属性比砷强，所以nh3的稳定性大于ash3c因为氮的原子半径比砷的小，所以氮的相对原子质量比砷的相对原子质量小d它们都是主族元素【答案】c【解析】相对原子质量与原子半径没有关系，c选项错误。5下列叙述正确的是a氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子b硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不是电解质c盐酸能导电，故盐酸是电解质dso3溶于水形成的溶液能导电，但so3不是电解质【答案】d【解析】试题分析：a、电解质溶于水或受热熔融，即可离解为自由移动的离子，并非是通电的结果， a错误； b、对待baso4溶解度虽小，但溶于水的部分能电离，所以baso4是电解质，b错误；c、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是电解质，盐酸是电解质溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，c错误；d、so3溶于水形成的硫酸溶液能导电，但so3是非电解质，d正确；答案选d。考点：考查物理变化与化学变化的联系与区别。6两种气态烃以等体积混合，在120 0c时1 l该混合烃与9 l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10 l。下列各组混合烃中不符合此条件的是ach4、c2h4 bc2h2、c3h8 cc2h4、c3h4 dc2h2、c3h6【答案】b【解析】试题分析：在此条件下水为气体，把两种烃看作一种烃，设烃为cxhy，反应方程式：cxhy（x+y/4）o2xco2y/2h2o，反应前后气体体积不变，即1+x+y/4=x+y/2，推出y=4，ac无论怎么混合氢的个数都是4，b、根据十字交叉法，混合后氢原子个数=4，体积比值是2：1，符合题意；d、根据十字交叉法，按照1：1投入，反应前后气体体积不变，综上所述b选项符合题意。考点：考查有机物的计算、十字交叉、平均值等知识。7阿斯巴甜具有清爽的甜味，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是（ ）a一定条件下可以发生酯化反应和加成反应 b完全水解，生成两种有机物c阿斯巴甜属于糖类化合物 d在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸【答案】bc【解析】试题分析：a由于该物质的分子中含有羧基，所以一定条件下可以发生酯化反应，但是酯基有稳定性，所以不能发生加成反应，而羰基、苯环在一定条件下能够发生加成反应，正确；b该物质完全水解，生成、ch3oh 三种有机物，错误；c阿斯巴甜含有酯基、肽键，所以不属于糖类化合物，错误；d在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸，正确。考点：考查阿斯巴甜的结构与性质的知识。8下列离子方程式方程式中正确的是anahco3溶液中hco3-水解：hco3-+ h2o h2co3+oh- balcl3溶液中al3+水解：al3+3h2o = al(oh)3+3h+cnahs溶液中hs-水解：hs-+h2o h3o+s2-d碳酸溶液中h2co3的电离：h2co3 2h+ co32-【答案】a【解析】试题分析：anahco3溶液中hco3-水解：hco3-+ h2oh2co3+oh-，a正确；balcl3溶液中al3+水解：al3+3h2oal(oh)3+3h+，b错误；cnahs溶液中hs-水解：hs-+h2oh2s+oh-，c错误；d碳酸溶液中h2co3的电离分步进行，即h2co3h+ hco3-，d错误，答案选a。考点：考查水解方程式、电离方程式判断9现有0.1 moll-1的醋酸溶液，下列说法正确的是a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b溶液中n(ch3coo )+n(ch3cooh)=0.1molc升高温度，醋酸的电离度增大d中和1l等物质的量浓度的naoh溶液所消耗的醋酸体积大于1l【答案】c【解析】试题分析：a、加水稀释，溶液中除oh-外，所有离子的浓度都减小，oh-浓度增大，a错误；b、由元素守恒可知溶液中c(ch3coo )+c(ch3cooh)=0.1moll-1 , 因为没有说明溶液的体积，所以溶液中n(ch3coo )+n(ch3cooh)的值未知，b错误；c、醋酸的电离是吸热过程，升高温度，醋酸的电离度增大，c正确；d、醋酸钠是强碱弱酸盐，因水解呈碱性，所以中和1l等物质的量浓度的naoh溶液所消耗的醋酸体积小于1l，d错误；答案选c。考点：电离平衡，盐的水解10实验中需用2.0mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为a950ml；201.4g b1000ml；212.0g c100ml；21.2g d500ml；100.7g【答案】b【解析】应该选择1000ml的，则需要碳酸钠的质量是2.0mol/l1l106g/mol212g，答案选b。11如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以ca(hso4)2固体为电解质传递h+，电池总反应式为：2h2+o2=2h2o，下列有关说法不正确的是( )ah2通过多孔电极时能增大h2的接触面积，加快反应ba极上的电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-c每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的h2 1.12 ldh+由b极通过固体酸电解质传递到a极【答案】b【解析】试题分析：a. 物质在参加化学反应时，接触面积越大，反应速率越快。当h2通过多孔电极时能增大h2的接触面积，加快反应，正确；b. 由图示可知电极b是负极，电极a是正极。由于ca(hso4)2电离使溶液显酸性，所以a极上的电极反应式为：o2+4h+4e-=2h2o，错误；c. 根据电子守恒，每转移0.1 mol电子，消耗氢气的物质的量是0.05mol,标准状况下的h2 1.12 l,正确；d. 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，h+由正电荷较多的b极通过固体酸电解质传递到负电荷较多的a极。正确。考点：考查固体酸燃料电池的工作原理的知识。12用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( )a溶液 b溶液 c溶液 d溶液【答案】a【解析】试题分析：a项电解产生h2和cl2，其体积比为1：1，正确；b、c项在阴极产生的都是铜，错误；d项在阴、阳两极生成的气体分别是h2和o2，其体积比为21，错误。考点：考查电解原理。13下列说法正确的是（ ）a某有机物燃烧只生成co2和h2o，且二者的物质的量相等，则此有机物的组成为cnh2nb相同质量的烃，完全燃烧时，含氢元素质量分数越高的烃，消耗o2量越多c常温下分子中氢原子数为4的气态烃，与足量o2完全燃烧时，反应前后气体总体积不变d烃在足量的氧气中燃烧并通过浓h2so4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积【答案】b【解析】试题分析：a有机物燃烧只生成co2和h2o，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1：2，不能确定有无氧元素，故a错误；b消耗1molo2时，需要12gc和4gh，所以相同质量的烃，完全燃烧，烃中含h%越高，消耗o2越多，故b正确；c某气态烃cxhy与足量o2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y=4，题中没有明确水的聚集状态，故c错误；d烃在足量的氧气中燃烧并通过浓h2so4，只能说产物的体积减少的部分是生成的水蒸气的体积，故d错误。【考点定位】烃及其衍生物燃烧规律。14在用标准 0.1000 moll的盐酸溶液滴定待测naoh溶液的实验操作中下列说法正确的是a、在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶b、两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化c、在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差d、在加待测naoh溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗【答案】a【解析】中和滴定过程中，正确的操作为：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当最后一滴滴落，溶液的颜色突变，且在30s内不变色即达到了滴定终点。所以，a正确，b、c错；在加待测naoh溶液时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致所测待测液的浓度偏高。15澄清透明溶液中能大量共存的离子组是ahco3、na+、k+、h+ bno3、cu2+、na+、ohcal3+、k+、no3、oh dfe3+、h+、na+、cl【答案】d【解析】试题分析：a、碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不选a；b、铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀而不共存，不选b；c、铝离子和氢氧根离子反应不共存，不选c；d、四种离子不反应，能共存，选d。考点：离子共存16（2015秋清远校级月考）写出下列反应的离子方程式（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 （2）碳酸钠与稀硫酸反应 （3）fecl3 溶液与naoh溶液反应 （4）稀h2so4与ba（oh）2溶液反应 （5）铝与稀盐酸反应 【答案】（1）h+oh=h2o；（2）co32+2h+=co2+h2o：（3）fe3+3oh=fe（oh）3；（4）2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o；（5）2al+6h+=2al3+3h2【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式：h+oh=h2o；（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：co32+2h+=co2+h2o；（3）fecl3 溶液与naoh溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3；（4）稀h2so4与ba（oh）2溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o；（5）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式：2al+6h+=2al3+3h2，【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 moll-1 h2so4溶液/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml005255v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1=，v6=，v9=；反应一段时间后，实验a中的金属呈色，实验e中的金属呈色；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。【答案】 （1）zn+cuso4znso4+cu，zn+h2so4znso4+h2（2）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（3）3010175灰黑暗红当加入一定量的cuso4后，生成的单质cu会沉积在zn的表面，降低了zn与溶液的接触面积【解析】试题分析： （1）分析实验中涉及的物质：zn、cuso4、h2so4，其中能发生的化学反应有2个：zn+cuso4znso4+cu，zn+h2so4znso4+h2。（2）根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的比表面积等。注意h2so4浓度不能过大，浓硫酸与zn反应不生成h2。（3）若研究cuso4的量对h2生成速率的影响，则实验中除cuso4的量不同之外，其他物质的量均相同，则v1=v2=v3=v4=v5=30，最终溶液总体积相同，由实验f可知，溶液的总体积均为50 ml，则v6=10，v9=175。随着cuso4的量增大，则附着在zn片表面的cu会越来越多，当cu完全附盖zn片时，zn不能与h2so4接触，则h2生成速率会减慢，且zn片表面的cu为暗红色。考点：影响化学反应速率的因素18实验室配制500ml 2moll-1的h2so4溶液(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、_、_。(2）容量瓶在使用前，首先应检查 。(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_、_。(4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_ml。(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响_。（填“有影响”或“无影响”）【答案】(1)胶头滴管；烧杯。 (2)检验容量瓶是否漏水。(3)搅拌；引流。 (4)54.3ml (5)不应该；无影响【解析】试题分析：(1）所需仪器除了应该有容量瓶、玻璃棒、量筒外，还需要稀释时的烧杯以及定容时的胶头滴管。（2）容量瓶在使用前，首先应检查检验容量瓶是否漏水。（3）稀释浓硫酸需要借助于玻璃棒的搅拌；而转移液体时需要玻璃棒的引流。（4）500ml 2moll-1的h2so4溶液中硫酸的物质的量是1mol，质量是98g。所以配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸的体积是。（5）配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，不应该补充蒸馏水。若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果无影响。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、容量瓶的使用、计算以及误差分析点评：该题是基础性知识的考查，考查的知识点比较多，但都很基础，对学生的要求降低。该题主要是培养学生的规范答题能力，以及实验操作的规范性和准确性，有利于调动学生的学习兴趣。19化合物kxfe(c2o4)y3h2o(fe为3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：（1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_。（2）操作的名称是_。（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀h2so4，将c2o42-转化为h2c2o4后用0.100 0 moll1kmno4溶液滴定，当消耗kmno4溶液24.00 ml时恰好完全反应，h2c2o4与酸性kmno4溶液反应的化学方程式是：_。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将fe3完全转化为fe2，用kmno4溶液继续滴定。当fe2完全氧化时，用去kmno4溶液4.00 ml，此滴定反应的离子方程式是_。（4）配制100 ml 0.100 0 moll1kmno4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为_色，且30秒内不变色。（5）经计算，化合物kxfe(c2o4)y3h2o中，x_。【答案】（1）用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解（2）过滤、洗涤（3）2kmno45h2c2o43h2so4=2mnso4k2so410co28h2omno5fe28h=mn25fe34h2o（4）100 ml容量瓶、酸式滴定管(紫)红（5）3【解析】（1）用冰水冷却，可使溶液的温度下降，降低了晶体的溶解度，便于更多晶体的析出；在暗处可防止晶体见光分解。（2）操作是将晶体的溶液分离，故为过滤、洗涤。（3）酸性kmno4溶液氧化h2c2o4的化学方程式为为：2kmno45h2c2o43h2so4=2mnso4k2so410co28h2o；酸性kmno4溶液氧化fe2的离子方程式为mno4-5fe28h=mn25fe34h2o。（4）配制100 ml kmno4溶液，需用100 mol容量瓶，滴定时操作时kmno4溶液盛装于酸式滴定管中。（5）n(c2o42-)n(h2c2o4)n(kmno4)0.1 mol/l24103 l6103 mol，n(fe3)5n(kmno4)50.1 mol/l4103 l2103 moln(fe3)n(c2o42-)1y2103610313，y3，由化合价代数和为零的原则可得：x(1)(3)1(2)30解得x3,20（16分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）某实验小组同学用下列装置制取二氧化硫并探究铜与浓硫酸的反应后产物，进行了如下系列实验。实验步骤：i：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；ii:加热a试管直到b中品红褪色，熄灭酒精灯；iii:将cu丝上提离开液面。装置a中发生反应的化学方程式为 。熄灭酒精灯后，因为有导管d的存在，b中的液体不会倒吸，其原因是 。拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。实验过程中在试管a中没有观察到溶液呈蓝色，要证明反应后有cu2+生成，接下来应该进行的操作是_.（2）某实验小组同学探究二氧化硫分别与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验：甲同学将so2通入到ba(oh)2溶液中得到白色沉淀，该反应的离子方程式为_。乙同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：试剂a的化学式为_。实验表明，乙同学加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_。【答案】(共16分）（1）2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o（2分）试管a中气体压强减小，空气从d导管进入试管a中（2分）从d管口向a中大量鼓气（2分）反应结束待a中反应液冷却后，将a中液体缓慢倒入盛水的烧杯中将反应液稀释后观察溶呈蓝色，说明有cu2+生成。（2分）(2) so2ba22oh=baso3h2o盐酸(填h2so4或hno3均不正确) baso4so2溶于水生成h2so3，h2so3被o2氧化为h2so4，h2so4与ba2反应生成baso4【解析】试题分析：（1）装置a中cu与浓硫酸发生氧化还原反应，生成cuso4、so2气体和h2o，配平可得化学方程式：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o熄灭酒精灯后，因为有导管d的存在，b中的液体不会倒吸，其原因是试管a中气体压强减小，空气从d导管进入试管a中。拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从d管口向a中大量鼓气。实验过程中在试管a中没有观察到溶液呈蓝色，是因为试管中反应物为浓硫酸，水很少，要证明反应后有cu2+生成，接下来应该进行的操作是：反应结束待a中反应液冷却后，将a中液体缓慢倒入盛水的烧杯中将反应液稀释后观察溶呈蓝色，说明有cu2+生成。（2）二氧化硫是酸性氧化物，可以和强碱反应，甲同学将so2通入到ba(oh)2溶液中得到白色沉淀为baso3，则离子方程式为：so2ba22oh=baso3h2o。将so2通入到bacl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡还可能是亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，溶解，可以用盐酸来鉴别沉淀成分，所以试剂a的化学式为hcl；硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，所以白色不溶于盐酸的沉淀物是硫酸钡；根据so2和h2so3的性质可知产生白色沉淀的原因是：so2溶于水生成h2so3，h2so3被o2氧化为h2so4，h2so4与ba2反应生成baso4。考点：本题考查实验方案的设计与分析、方程式的书写、so2与含硫元素的盐的性质。 21（6分）取一定量的cuo粉末与0.5 l稀硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g， 并收集到224 ml气体（标准状况）。求此cuo粉末的质量。【答案】（6分）8g【解析】略22一种白色晶体a极易溶于水，将a配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。a为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体d能使品红溶液褪色，气体f能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：d：_；f：_。（2）写出下列反应的离子方程式：a和酸性kmno4溶液反应_；d和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验so42-时，应使用_a.盐酸酸化的bacl2溶液 b.硝酸酸化的ba(no3)2溶液【答案】（1）so2；nh3；（2）2mno4-+6h+5so32-=5so42-+2mn2+5h2o；so2+cl2+2h2o=so42-+4h+2cl-；（3）a【解析】试题分析：根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以d是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即f是氨气，a是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧