黑龙江省孙吴县2017-2018学年高二化学上学期期中试题.doc

黑龙江省孙吴县2017-2018学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：h 1 n 14 o 16 na 23一选择题(本题包括25小题，每题2分且每题只有一个正确选项。)1在2a+b 3c+4d反应中，下面表示的化学反应速率最快的是av(a) = 0.5mol/(lmin) bv(b) = 0.05mol/(lmin)cv(c) = 0.9mol/(lmin) dv(d) = 1.0mol/(lmin)2下列各组物质全部是弱电解质的是ah2sio3 h2s co2 bmgso4 ch3cooh ch3ch2ohch2so3 baso4 ch4 dh2o nh3h2o h3po43下列情况下的反应一定能自发进行的是 ah s bh0 s ch0 s0 dh0 s4恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2a(g)+3b(s)2c(g)达到平衡的标志的是c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间生成amol a，同时消耗1.5amol b；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；a、b、c的分子数目比为2:3:2。a b c d5能说明醋酸是弱电解质的事实是a醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红b醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳cc(h+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大d物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的naoh6下列有关热化学方程式的叙述正确的是a已知2h2 (g)+o2(g) 2h2o(g) h= 483.6kj/mol，则氢气的燃烧热为241.8kj/molb含20.0gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为naoh(aq) + hcl(aq) nacl(aq) + h2o(l) h= 57.4kj/mol c已知c(石墨，s) c(金刚石，s) h0 ，则金刚石比石墨稳定d已知c (s) + o2(g) co2(g) h 1；c(s)+/2 o2(g) co(g) h2，则h 1h 27在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是ac(ch3cooh)/c(ch3coo) bc(ch3coo)/c(oh) cc(h+)/c(ch3cooh) dc(h+)/ c(oh)8已知下列反应的热化学方程式6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g) 2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g) 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g) co2(g) h3则反应4c3h5(ono2)3(l) 12co2(g)+10h2o(g)+o2(g)+6n2(g)的h为a12h3+5h22h1 b2h15h212h3c12h35h22h1 dh15h212h39在rnh2h2ornh3oh的平衡中，要使rnh2h2o的电离程度及c(oh)都增大，可采取的措施是 a通入hcl b加少量naoh固体 c加水 d升温10下列各表述与示意图一致的是a图表示n2o4(g)2no2(g) h0，n2o4转化率随温度、时间的变化b图中曲线表示反应2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml0.01 mol/lkmno4酸性溶液与过量0.1mol/lh2c2o4溶液混合时，n(mn2+)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)+h2(g) ch3ch3(g) h0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是a开始反应时，二者的速率相等 b盐酸放出的h2多 c二者放出的h2一样多 d醋酸消耗的zn的质量多12反应p(g)+q(g)m(g)+n(s) h0，达到平衡时，下列说法正确的是a减小容器体积，平衡不移动 b加入催化剂，m的产率增大c增大c(p)，p的转化率增大 d降低温度，q的转化率增大13下列各组na2s2o3溶液跟稀h2so4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是选项反应温度反 应 物h2ona2s2o3h2so4t()v(ml)c(moll1)v(ml)c(moll1)v(ml)a1050.1100.110b1050.150.130c3050.150.110d3050.250.23514某一元有机酸ha的溶液中，若未电离的ha分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则ha的电离度（即转化率）是a100 b100c100 d10015可逆反应a+b(s)c达到平衡后，无论加压或降温，b的转化率都增大，则下列结论可能正确的是aa为气体，c为固体，正反应为放热反应 ba为固体，c为气体，正反应为放热反应ca为气体，c为固体，正反应为吸热反应 da、c均为气体，正反应为吸热反应16肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化，如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kj)：nn为942、o=o为500、nn为154，则断裂1molnh键所需的能量(kj)是a194 b391 c516 d65817溶液中由水电离产生的c(oh)11012mol/l，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是afe2+ na+ no3 cl bk+ na+ cl alo2 ck+ ba2+ cl no3 dk+ nh4+ so42 co3218一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)+co(g)mgo(s)+so2(g)+ co2(g) h0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数dmgso4的质量(忽略体积)co的转化率c(y)/mol/l19在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g) h=qkj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是 容器体积/l温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70amnb温度不变，压强增大，y的质量分数减少cq0 d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动20在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol a和1mol b发生反应：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，达到平衡时，c的浓度为w mol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是a4mola+2molb b2mola+1molb+3molc+1moldc3molc+1mold+1molb d3molc+1mold 2199时，向ph=6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2，下列叙述不正确的是a此时水的离子积kw=11012 b水电离出的c(h)=11012 mol/lc水的电离程度随温度升高而增大 dc(na)=c(so42)22在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应x(g)+y(g)2z(g) h0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t/min2479n(y)/mol0.120.110.100.10a反应前2min的平均速率v(z)2.0103mol/(lmin)b其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)c该温度下此反应的平衡常数k144d其他条件不变，再充入0.2mol z，平衡时x的体积分数增大2325时，在一定体积ph=12的ba(oh)2溶液中，逐滴滴加一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11。若反应后的溶液体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是a1:9 b1:1 c1:2 d1:424pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：pcl3(g) + cl2(g)pcl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(mol/l)2.01.00平衡浓度(mol/l)c1c20.4a10 min内，v(cl2) = 0.04 mol/(lmin)b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c若升高温度(t1t2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时pcl3的d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 molcl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2 mol/l25在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应n2(g) + 3h2(g)2nh3(g) h= 92.4kj/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1moln2、3molh22molnh34molnh3nh3的浓度(mol/l)c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是a2 c1c3 ba + b=92.4 c2p1p3 d1 +3=1二填空题(本题包括3小题，共20分。)26(8分)(1)肼(n2h4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将nh3和naclo按一定物质的量比混合反应，生成肼、nacl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：h2o(l) h2o(g) h= +44 kj/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_。27(6分)有两个密闭容器a和b，a容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的so2和o2的混合气体，并使a和b容积相等(如图所示)，在保持400的温度下使之发生如下反应：2so2+o22so3。填写下列空白：(1)so2的转化率(a) (b)。(填“”、“”或“=”)(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，a容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，b容器中so3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)28(6分)已知：t、p kpa时，容积为v 的密闭容器中充有1mola和2molb，保持恒温恒压使反应达平衡：a(g)+b(g)c(g)，平衡时c 的体积分数为40。(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2mola和4molb，则平衡时体系容积为 ，c的体积分数为 。(2)另取一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为t，加入1molb和1molc，要使平衡时c 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为 。三实验题(本题共14分)29(14分)某化学反应2a(g)b(g)+d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为零，反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：实验序号温度/时间/min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c 30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20(1)在实验l过程中，10 min20 min时间内用b表示该反应的平均化学反应速率为 mol/(lmin)。(2)在实验2过程中，a的初始浓度c2= mol/l，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/l (填“”、“”或“=”)。(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 。四计算题(本题包括2小题，共16分。)30(8分)将等物质的量a、b混合于2l的密闭容器中，发生反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，经5min后，测得d的浓度为0.5mol/l，c(a):c(b)=3:5，c的平均反应速率是0.1 mol/(lmin)。求：(1)此时a的浓度及反应开始前放入容器中a、b物质的量。(2)b的平均反应速率。(3)x值31(8分)在密闭容器中，将1.0molco与1.0molh2o混合加热到800，发生下列反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得co的物质的量为0.5mol。求：(1)达到平衡时co2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和co2的物质的量分数。题号12345678910111213答案cddacbbcadbcdc题号141516171819202122232425答案