黑龙江省延寿县综合高中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省延寿县综合高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列物质中含有官能团种类最多的是（ ）aohcooh b c、hoocloh dch2oh(choh)4cho【答案】c【解析】试题分析：决定化合物性质的原子或原子团时官能团，则a和b中都含有羟基和羧基,c中含有羟基、醛基和氯原子，d中含有羟基和醛基，答案选c。考点：考查官能团的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对常见官能团的熟悉了解程度，难度不大，记住即可2下列叙述不正确的是a铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程b冰融化过程其熵值增大c高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应d同一物质固态时熵值最小【答案】c【解析】试题分析：a、铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程，正确；b、冰融化过程由固态变为液态，熵值增大，正确；c、石墨转化为金刚石必须在高温高压下才可实现，不属于自发的化学反应，c错误；d、熵值：固态液态气态，正确。考点：考查化学反应的自发性及熵的相关知识。3已知aan+、bb(n+1)+、ccn-、dd(n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）a原子半径cdab b原子序数baccab d单质的还原性abcd【答案】c【解析】aa（n+1）+ 、bbn+ 、cc（n+1）- 、ddn-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式anbn1cndn1。其中a和b属于金属，位于同一周期，且b在a的右侧。c和d是非金属，位于同一周期，且位于a和b的上一周期，其中c位于d的右侧，因此b不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，c正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以a、d不正确，所以答案选c。4两种短周期元素x和y，可以组成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x的原子序数可能的组合为 m4 m+4 m+8 m2 m+6a b c d【答案】d【解析】试题分析：两种短周期元素x和y可组成化合物xy3，则x为a族元素时，y为a族元素；或x、y均为a族元素；还有可能为x在a族，y为a族或h元素，即若y为cl，x为al，则x的原子序数为m4，正确；若y为f，x为al，则x的原子序数为m4，正确；若y为s，x为o，则x的原子序数为m8，正确；若y为cl，x为p，则x的原子序数为m2，正确；若y为h，x为n或p，则x的原子序数为m6或m14，正确，答案选d。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的应用。【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用。属于常见的高考题型，为中等难度的是试题。本题既有利于考查学生对元素周期表的熟练掌握程度，也有利于巩固学生的元素化合物知识，易于激发学生的学习兴趣和学习动力。具体分析如下：两种短周期元素x和y可组成化合物xy3，则x为a族元素时，y为a族元素；或x、y均为a族元素；还有可能为x在a族，y为a族或h元素，代入具体元素解答即可。5用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为nab2l物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 nac常温下，na个co2分子占有的体积为22.4ld1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na 【答案】d【解析】试题分析：a、水在标准状况下不是气体，故错误；b、n(cl)=20.52mol=2mol，故错误；c、常温下，不是标准状况，故错误；d、n(na)=21.06/106mol=0.02mol，故正确。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。625、101 kpa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(ch3oh)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kjg-1、143 kjg-1、56 kjg-1、23 kjg-1，则下列热化学方程式正确的是ac(s)+o2(g)=co(g) h= 396 kjmol-1 bch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= 896 kjmol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h= 286 kjmol-1dch3oh(l)+o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h= 736kjmol-1【答案】b【解析】试题分析：a、煤炭的热值是33kjg-1，则12g煤炭放出的热量为396kj，所以热化学方程式为：c（s）+o2（g）=co2（g）h=-396kjmol-1，a错误；b、天然气的热值是56kjg-1，则16gch4放出的热量为896kj，所以热化学方程式：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=-896kjmol-1，b正确；c、氢气的热值是143kjg-1，则4gh2放出的热量为572kj，所以热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=-572kjmol-1，c错误；d、甲醇（ch3oh）的热值是23kjg-1，则32gch3oh防出的热量为736kj，所以热化学方程式：ch3oh（l）+3/2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=-736kjmol-1，d错误；答案选b。【考点定位】本题主要考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算【名师点晴】解答时要能根据热值来计算一定量的物质燃烧时放出的热量，题目难度不大。另外还需要注意判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热h的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。7x、y、z、w、q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是xyzwqaz与w可形成的化合物在5种以上bz、w、q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性cx、y、z、w形成的化合物的化学式可以是y2x7w2zdx与y、z、w均可形成原子个数比为2:1的化合物【答案】b【解析】试题分析：由题可知x为h元素，y为c元素，z为n元素，w为o元素，q为na元素，a项氮的氧化物有n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等6中，故a项正确；b项z、w、q三种元素形成的化合物有硝酸钠和亚硝酸钠，硝酸钠为强酸强碱盐，故溶液呈中性，亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故b项错误；c项x、y、z、w形成的化合物为的化学式是y2x7w2z时为ch3coonh4，故c项正确；d项x与y、z、w均形成原子个数比为2:1的化合物有：c2h4、n2h4、h2o，故d项正确；本题选b。考点：元素周期律，周期表。8两种气态烃以任意比例混合，在105时1 l该混合烃与4l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是5 l。有下列组合的混合烃：c2h4和c3h4 ch4和c2h6 ch4和c4h4 c2h2和c3h6其中不符合上述要求的是a只有 b只有 c只有 d只有【答案】b【解析】根据烃的燃烧通式cnhm（nm/4）o2nco2m/2h2o可知，要满足条件，则必须满足1nm/4nm/2，解得m4，所以符合条件的是，答案选b。9从海水(含氯化镁)中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳ca(oh)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )a此法的优点之一是原料来源丰富b步骤的目的是从海水中提取mgcl2c以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应d第步电解不是氧化还原反应【答案】d【解析】试题分析：a、该提取金属镁的方法原料是海水，原料来源丰富，正确；b、步骤的目的是从海水中提取mgcl2，正确；c、把贝壳制成石灰乳ca(oh)2涉及分解反应和化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，发生复分解反应；沉淀物与盐酸发生复分解反应；电解熔融的氯化镁制备金属镁为分解反应，故以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应，正确；d、第步电解熔融氯化镁制备金属镁有元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误。考点：考查海水提镁。10已知：相同温度下ka(hf)ka(hcn)。现有物质的量浓度和体积均相同的naf和nacn两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n1，后者溶液中所含离子数目为n2，下列关系正确的是a.溶液ph：nafnacn b.n1 n2 c.n1 n2 d.c(f)c(cn) 【答案】b【解析】试题分析：相同温度下ka(hf)ka(hcn)，说明酸性：hf hcn，则水解程度cn-f-，弱酸阴离子水解程度越大溶液碱性越强，所以溶液ph：nafnacn，a错；f-水解较少，故c(f)c(cn)，d错； naf和nacn两种溶液存在电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(f-)+c(oh-) 和c(na+)+c(h+)=c(cn-)+c(oh-)，两式中c(na+)相等，naf溶液碱性较弱，则c(h+)较大，故naf溶液中c(na+)+c(h+)较大，所以n1 n2，选b。考点：盐类水解中溶液的离子浓度的大小比较。11下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是a乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼b乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内c溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷d溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯【答案】d【解析】试题分析：a、乙烯含不饱和键，易于发生化学反应性质活泼；通常情况下，乙烯的化学性质比乙烷活泼，正确；b、甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，正确；c、乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，而乙烷不能使溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液褪色，所以溴的四氯化碳溶液和酸性kmno4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，正确；d、乙烯含有c=c官能团，能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴的四氯化碳溶液反应，可用溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷中混有的乙烯；乙烷不能与酸性kmno4溶液反应，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化时生成二氧化碳，所以酸性kmno4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，错误。考点：本题考查乙烯和乙烷的结构、性质、鉴别、除杂。 12若1 mol某气态烃cxhy完全燃烧，需用3 mol o2，则 （ ）ax2，y2 bx2，y4 cx3，y6 dx3，y8【答案】b【解析】试题分析：烃完全燃烧时，燃烧通式为：cxhy(x+)o2xco2h2o，则x+3，a、x+ 2.5，a错误；b、x+3，b正确；c、x+4.5，c错误；d、5，d错误，答案选b。【考点】有机物燃烧计算13x、y两种元素均为短周期元素，x元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中，正确的是 ax元素在周期表中的位置只能是第二周期第a族b若x的常见简单阴离子x能跟y的单质发生氧化还原反应，则说明y的非金属性比x的强c若y的非金属性比x的强，则与同一种还原剂反应时，一个y原子得到的电子数一定比一个x原子得到的电子数少 d若x能形成xo、xo和x2o，y能形成yo和xo，则x、y一定在同一周期【答案】bd 【解析】根据题意，符合条件的x可能为6c或16s。x元素在周期表中的位置可能是第二周期第a族，也可能是第三周期第a族。a错；y的非金属性比它强时，一个原子所得电子不一定比它少(如：n原子得电子比s原子多，o原子与s原子同)，c错。14下列离子方程式正确的是（ ）a、硫酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应2al3+ + 3so42 +3 ba2+8oh3baso4+2a1o2 +4h2ob、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32+2h+=co2+h2o c、酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+402d、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32+h2o=2cl+so2+2hclo【答案】a【解析】试题分析：a、硫酸铝合过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，正确，选a；b、碳酸钠和盐酸到恰好出现气泡时反应生成碳酸氢钠，错误，不选b；c、酸性高锰酸钾和过氧化氢反应，过氧化氢做还原剂，所以3摩尔过氧化氢只能生成3摩尔氧气，错误，不选c；d、+4价硫能被次氯酸氧化，错误，不选d。考点： 离子方程式的判断15某含cr2o72废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到nmolfeofeycrxo3(提示：其中cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是a、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）molb、处理废水中cr2o72的物质的量为（nx/2）molc、反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmold、在feofeycrxo3中3xy【答案】c【解析】试题分析：cr2o72根具有强氧化性，fe2具有还原性，二者作用后铁元素由2价被氧化为3价，铬元素由6价被还原为3价。feso4（nh4）2so46h2ocr2o72 n molfeofeycrxo3，根据fe元素守恒的原理，feso4（nh4）2so46h2o的消耗量应该为n(1y)mol，铁元素由2价被氧化为3价，失电子总数为ny mol，铬元素由6价被还原为3价，得电子总数为3nx mol，由得失电子数相等得3xy，cr元素守恒，故处理废水中cr2o72的物质的量为mol故a、b、d选项正确，c选项错误。考点：氧化还原反应 元素守恒 得失电子守恒点评：本题涉及的物质较为陌生，需要同学们耐心运用氧化还原反应与守恒的原理，通过简单的数学运算，迅速的找到答案，本题较难。16现有如下两个反应：（a）naoh + hcl = nacl + h2o （b）2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2，根据两反应本质，判断能否设计成原电池（a） （b） 。【答案】不能 能【解析】原电池中必定有电子定向转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。17a、b、c、d四种短周期元素，a元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）请写出a的元素符号 ；（2）c的一价阴离子的结构示意图 ；b的原子的结构示意图 ；（3）a、b两元素相比较，a元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（ ）。a将这两种元素的块状单质分别放入冷水中b将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性 【答案】(1)mg (2) (3)bc【解析】试题分析：a元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，说明a的原子序数是6的倍数，在第三周期元素中，6的倍数的元素有12号元素mg、18号元素ar。b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1，所以短周期内a只能是mg，则b是al；c离子核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1，则c是第三周期元素cl；d元素原子最外层电子数是次外层的2倍，说明d是第二周期元素c。（1）a的元素符号mg（2）c的一价阴离子cl-的结构示意图为，b的原子的结构示意图（3）a、镁、铝与冷水不反应，无法判断金属性的强弱，错误；b、与同浓度的盐酸反应，反应剧烈的金属性强，可以判断，正确；c、镁、铝与热水反应，比较反应分快慢及滴入酚酞的颜色变化，可以判断金属性的强弱，正确；d、金属不存在气态氢化物，错误，答案选bc。考点：考查元素推断，元素符号、原子离子结构示意图，金属性的比较18（9分）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应来制取并收集氯气，实验装置如下图所示。（1）写出该反应的离子方程式： 。（2）上述反应中，盐酸表现出性质是 。（3）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是 。anaoh 溶液 bna2co3溶液 c饱和食盐水 d浓硫酸（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积 （填大于、小于或等于）2.24l，原因是 【答案】（9分）（1）mno2+4h+ + 2cl- mn2+ + 2h2o+ cl2（2）酸性 还原性 （3）cd（4）小于 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。【解析】试题分析：（1）实验室采用浓盐酸与二氧化锰在催化加热条件下来制备氯气，反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2，把它改写成离子方程式为mno2+4h+ + 2cl- mn2+ + 2h2o+ cl2。从化学反应方程式可以看出盐酸所表现的性质是酸性和还原性；（3）因为浓硫酸和饱和食盐水与氯气不反应，并不会吸收氯气，所以不能用浓硫酸和饱和食盐水来吸收残余的氯气，选cd；（4）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，若浓盐酸完全反应，收集到的氯气体积应为2.24l，实际上，随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能完全反应，所以收集到的标准状况下的氯气的体积小于2.24l。考点：考查实验室制氯气的原理，基本操作，盐酸的性质等知识。19（10分）草酸晶体的组成可表示为h2c2o4xh2o。实验室常用其加热分解制取co气体，反应方程式为：h2c2o4xh2o co+co2+(x+1)h2o。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的co还原cuo制取cu，并收集co的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。（1）实验过程中涉及到如下操作：点燃a处的酒精灯 熄灭a处的酒精灯 点燃d处的酒精灯 熄灭d处的酒精灯。点燃d处酒精灯前必须要进行的操作名称是_。这4步操作由先到后的顺序为_ _(填序号)。（2）a装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：_ _，b和f装置中盛放的试剂相同，其中溶质是_ _ (填化学式)，e装置的作用是_。（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100ml溶液；取出20.00ml于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀h2so4；用0.0500mol/l酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00ml。滴定时，所发生的反应为：2mno4+5h2c2o4+6h+ = 10co2+2mn2+8h2o。配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_。x=_。【答案】（10分）（1） 验纯；（2分），（2）试管口应向下倾斜；naoh；安全瓶(或防倒吸)（3）100ml容量瓶，玻璃棒 1 (2分)【解析】试题分析：（1）纯度不足时一氧化碳气体会发生爆炸，所以先点燃a处酒精灯，用生成的co将装置中空气排净，然后再点燃d处的酒精灯；熄灭酒精灯时，应该先熄灭d处酒精灯，然后再熄灭a处酒精灯；点燃d处酒精灯前必须要检验co的纯度。所以正确的操作方法为：；避免发生爆炸现象，所以点燃d处酒精灯前必须要进行检验co纯度，（2）给试管中的固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；根据图示装置及实验目的可知：b为澄清石灰水，目的是除去混合气体中二氧化碳，d为浓硫酸，目的是干燥co气体；d中氧化铜与一氧化碳反应制取铜；e为安全瓶，起到防止倒吸的作用；f为氢氧化钠溶液，除去二氧化碳气体，最后收集co气体；（3）配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，配制100ml溶液需要选用100ml容量瓶，定容时还需要胶头滴管，故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；16ml 0.0500mol/l高锰酸钾溶液中含有高锰酸钾的物质的量为：0.0500mol/l0.016l=0.0008mol，100ml该醋酸溶液能够消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0008mol=0.004mol，根据反应2mno4+5h2c2o4+6h+=10co2+2mn2+8h2o可知1.17g样品中含有草酸的物质的量为：0.004mol=0.01mol，草酸的质量为：90g/mol0.01mol=0.9g，含有结晶水的物质的量为：=0.015mol，则该草酸晶体中x=1.5，故答案为：1.5。考点：考查了化学实验和中和滴定的相关知识。20(14分)氯化硫（s2cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80，沸点137.1。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成s2cl2。下图是实验室用s和cl2制备s2cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）已知s2cl2分子结构与h2o2相似，请写出s2cl2的电子式 。（2）装置a中应放试剂为 ，其作用为 ；装置c为何水平放置 ；（3）该实验的操作顺序应为 (用序号表示)。加热装置c 通入cl2 通冷凝水 停止通cl2 停止加热装置c（4）f装置中应放置的试剂为 ，其作用为 。（5）已知s2cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反应的化学方程式 。【答案】(1) （2分） (2) 浓h2so4 （1分）干燥cl2 （1分）防止熔融的硫堵塞导管 （2分） (3) (或) （3分）(4) 碱石灰（1分） 吸收cl2尾气，防止空气中的水汽使s2cl2水解（各1分，共2分）(5)2s2cl2 + 2h2oso2+ 3s + 4hcl （2分）【解析】试题分析：（1）s2cl2分子结构与h2o2相似，这说明s2cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以s2cl2电子式为；（2）由于s2cl2遇水易水解，因此进入b中的气体必须是干燥的，因此要用浓硫酸干燥氯气，即a中盛放的试剂为浓硫酸；由于硫的熔点较低，加热容易融化，所以装置c水平放置可用来防止熔融的硫堵塞导管；（3）由于s2cl2的熔点为80，因此加热之前先通冷凝水，使生成的s2cl2冷却液化，最后应该先停止加热后停止通氯气，以平衡容器内外压强，防止发生危险，所以实验操作顺序为（或）；（4）氯气有毒需要尾气处理。另外空气中也含有水蒸气，易使s2cl2水解，所以f装置中盛放碱石灰，可以吸收cl2尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气加入e中使s2cl2水解；（5）s2cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，由于分子氯元素的化合价处于最低价1价，因此该元素不可能是氯元素。s元素的化合价是1价，所以是s元素自身的氧化还原反应。又因为被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3，则根据电子得失守恒可知，被氧化的硫元素升高到4价，而被还原的s元素降低到0价，则该反应的化学方程式为2s2cl2 + 2h2oso2+ 3s+ 4hcl。考点：考查物质制备实验方案设计与探究21恒温下，将xmoln2与ymolh2的混合气体通入一个容积为1l的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)。（1）若反应到达某时刻t时，nt(h2)=9mol，nt(nh3)=4mol，计算y的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672l（标准状况下），其中nh3的含量（体积分数）为20%，计算平衡时nh3的物质的量及平衡常数k（保留2位有效数字）。【答案】（7分）（1）15（3分）；（2）6 mol （2分）；0.0093（2分）。【解析】试题分析：（1）根据反应方程式n2(g)+3h2(g)2nh3(g)可知：若反应到达某时刻t时，nt(h2)=9mol，nt(nh3)=4mol，则消耗的氢气的物质的量是4mol32=6mol，所以y=6mol+9mol=15mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672l，n(总)=672l22.4l/mol=30ml，n(nh3)= 30ml20%=6mol，又反应产生2mol氨气，反应消耗h2的物质的量是3mol，此时h2的物质的量是9mol-3mol=6mol，所以n2的物质的量是30mol-6mol-6mol=18mol，由于容器的溶解是1l，所以c(n2)=18mol/l；c(h2)=c(nh3)=6mol/l，则该反应的化学平衡常数k=。考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用、化学平衡常数的计算的知识。22（12分）一种塑料增塑剂g的合成路线如下图。已知a在一定条件下发生消去反应，能得到两种互为同分异构体的产物。试回答：（1）反应类型：ab ；fg 。（2）写出a的结构简式： 。（3）写出化学方程式：de ；cef 。（4）c3h6在一定条件下跟hbr反应除d外，还可能生成的另一产物的结构简式是_。（5）a的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物的异构体就有酯类同分异构体有_种。【答案】（1）消去反应；加聚反应 （2）ch3chohch2cho（3）ch3ch2ch2br+naohch3ch2ch2oh+nabr；ch3ch2ch2o