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文档简介

第三节铁的重要化合物 第三章金属及其化合物 1 一 铁的重要化合物1 铁的存在铁在地壳中的含量仅次于 主要以和价化合物的形式存在 氧 硅 铝 2 3 2 1 物理性质 1 铁的氧化物 铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 不溶于水 不溶于水 3 思考与探究1 从物质类别角度 根据初中所学金属氧化物性质 预测FeO Fe2O3 Fe3O4有什么化学性质 写出有关的化学方程式和对应的离子方程式 4 1 铁的氧化物 3 化学性质 与盐酸反应 金属氧化物通性 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 思考 Fe3O4能否和盐酸反应呢 不要求 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 5 1 铁的氧化物 2 类别 FeOFe2O3Fe3O4 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 6 探究2 价态角度思考 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质 7 1 铁的氧化物 价态特点 FeOFe2O3Fe3O4 氧化性 还原性 氧化性 氧化性 还原性 2 3 2 3 试着写出体现该性质的化学方程式 8 2020 1 7 9 氧化物均能被CO还原成Fe 炼铁原料 FeO不稳定 FeO不稳定 常温下被氧化为氧化铁 受热被氧化成Fe3O4 10 一 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO 2H Fe2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 氧化性 还原性 氧化性 氧化性 还原性 Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 11 金属氧化物的用途 a 作为冶炼金属的原料 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 b Fe2O3用于制红色油漆和涂料 C Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材 12 2 铁的氢氧化物 思考 铁有哪些氢氧化物 如何制备 方案一 能否通过铁和水反应制得 方案二 能否通过铁的氧化物和水反应得到 方案三 用可溶性铁盐 亚铁盐与碱溶液反应 Fe OH 3 Fe OH 2的制备 分别向FeCl2 FeCl3溶液加NaOH 13 实验3 9制备Fe OH 2 Fe OH 3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaOH 观察现象 填写课本表格 14 2 铁的氢氧化物 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO44Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 实验3 9 在FeCl3 FeSO4分别加入NaOH溶液 思考 为什么在制取Fe OH 2会很快发生颜色的变化 原因 Fe OH 2不稳定 很容易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe OH 3 15 2 铁的氢氧化物 想想 议议 为了延长看到Fe OH 2的时间 你认为可以采取哪些措施 在FeSO4溶液
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