黑龙江省杜蒙县第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省杜蒙县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列关于氯化氢的性质叙述，不正确的是( )a.氯化氢极易溶于水 b.氯化氢比溴化氢稳定c.氯化氢是电解质 d.液态氯化氢就是盐酸【答案】d【解析】盐酸是hcl气体的水溶液，而液态氯化氢为纯净物。2用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开k，向烧杯中加入0.1 mol cuo后cuso4溶液恰好恢复到反应前的浓度和ph。下列说法中不正确的是()a铜棒为正极，其电极反应式为2h2e=h2b烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出c反应中消耗锌的质量为13 gd导线中通过电子的物质的量为0.2 mol【答案】c【解析】a 正确，锌的金属性大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2h2e=h2b 正确，烧杯右侧碳棒连接原电池的负极，所以是阴极，溶液中的铜离子得电子，有红色物质析出。c 错误，向烧杯中加入0.1 mol cuo后cuso4溶液恰好恢复到反应前的浓度和ph。相当于转移了0.2mol电子，根据转移电子数相等，反应中消耗锌的质量为6.5 gd 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。3已知有如下反应：2fe32i=2fe2i2 2fe2br2=2fe32br2fe(cn)i2=2fe(cn)2i，试判断氧化性强弱顺序正确的是afe3br2i2fe(cn)bbr2i2fe3fe(cn)cbr2fe3i2fe(cn)dfe(cn)fe3br2i2【答案】c【解析】略4下列离子方程式正确的是（ ）a、铜片插入fecl3溶液中：cu +2fe3+ = cu2+ +2 fe2+ b、氯化铝溶液中加入过量的氨水：al3+ + 4nh3h2o= alo2 + 4nh4+ + 2h2oc、烧碱溶液中加铝片：2al+ 2oh2h2o = 2 alo2+ 3h2 d、铁粉与稀盐酸的反应：2fe + 6h+= 2fe3+ + 3h2【答案】ac【解析】试题分析：a.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，符合电荷守恒和原子守恒，a项正确；b.氨水是弱碱，而al(oh)3溶于强碱，离子方程式应该为al3+ + 3nh3h2o= al(oh)3+ 3nh4+ ，b项正确；c.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，符合电荷守恒和原子守恒，c项正确；d.铁与稀盐酸反应生成fecl2和氢气，离子方程式应该为fe+2h+=fe2+h2，d项错误；答案选ac。考点：考查离子方程式的正误判断。5在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应2no2(g)n2o4(g) 57 kjmol-1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acba、b两点no2的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由a点到b点，可以用加热的方法【答案】b【解析】试题分析：a由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率ac，a项错误；ba、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即ah2s，可推断出元素的非金属性：clsc、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料d、cs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性：csohba(oh)2【答案】b【解析】试题分析：a.若x和y2的核外电子层结构相同，则x处于y的下一周期，故原子序数：xy，正确；b.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；c.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，正确；d.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性csba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性csohba(oh)2，正确。考点：考查元素周期表结构、元素周期律的应用的知识。7向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）a氯气：na+、ba2+、i-、hso-3 b二氧化碳：k+、na+、sio2-3、cl-c氨气：ag+、al3+、na+、no-3 d氯化氢：ca2+、fe3+、no-3、cl-【答案】d【解析】试题分析：a、cl2具有强氧化性，能氧化i、hso3，不能大量共存；b、co2、h2o能与sio32反应生成h2sio3沉淀，不能大量共存，错误；c、nh3在溶液中能与ag+、al3+反应，不能大量共存；d、hcl与各离子互不反应，可以大量共存。考点：本题考查离子共存。 8下列与实验相关的叙述正确的是a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，会造成所配溶液浓度偏高c溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，原溶液一定含有co32-d检验某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸【答案】b【解析】试题分析：a稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，故a错误；b用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶，冷却后液面下降，会造成所配溶液浓度偏高，故b正确；c溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊，此气体可能是co2也可能是so2，故c错误；d检验某溶液是否含有so42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和bacl2溶液，故d错误，答案为b。考点：考查实验操作的评价，涉及离子的检验与溶液的配制。9宇宙飞船是用n2h4(联氨)与n2o4作为推力能源，其未配平的化学方程式为：n2h4+n2o4n2+h2o，下列说法正确的是（ ）an2既是氧化产物又是还原产物 b氧化产物与还原产物物质的量之比为12c联氨是氧化剂 d氧化剂与还原剂物质的量之比为21【答案】a【解析】试题分析：a、n2h4转化为n2，n元素化合价升高，n2o4转化为n2，n元素化合价降低，所以n2既是氧化产物又是还原产物，正确；b、n2h4中n元素由-2升高到0价，生成的n2为氧化产物，n2o4中n元素由+4价降低为0，生成的n2为还原产物，根据化合价升高的价数等于降低的价数，可得4n（氧化产物）=8n（还原产物），所以n（氧化产物）：n（还原产物）=2:1，错误；c、联氨中n元素化合价升高，所以联氨是还原剂，错误；d、根据化合价升高的价数等于降低的价数，可得4n（n2h4）=8n（n2o4），解得n（n2o4）：n（n2h4）=1:2，即氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理。 10na代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a在 h2o2cl22hclo2反应中，每生成32 go2，转移4na个电子b一定条件下，56 g fe与33.6 l cl2充分反应，转移电子数一定为3nac标准状况下分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 gd在1 l 0.2 moll1的硫酸铝溶液中含有的铝离子数为0.4na【答案】c【解析】试题分析：a、在 h2o2cl22hclo2反应中，每生成32 go2，即1mol的氧气，转移电子2na，因为氧气中o原子来自-1价的o，错误；b、未指明标准状况，所以33.6l氯气的物质的量无法计算，则氯气与铁的量的大小关系不能确定，所以转移电子数不能确定，错误；c、标准状况下分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4 l，其物质的量是1mol，二者的摩尔质量都是28g/mol，所以质量是28g，正确；d、铝离子发生水解生成氢氧化铝和氢离子，所以溶液中铝离子的数目小于0.4na，错误，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的判断11下列反应中，属于取代反应的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oa b c d【答案】b【解析】试题分析：ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2br，是丙烯和溴的加成反应，错误；ch3ch2oh ch2=ch2+h2o，是醇的消去反应，错误；ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，酯化反应，属于取代反应，正确；c6h6+hno3c6h5no2+h2o，硝化反应，属于取代反应，正确，答案选b。考点：考查有机物化学反应的基本类型12已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是a该溶液的c(h+) = 10-4 mol/lb升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7d将此溶液加水稀释后，电离的ha分子数大于0.1%【答案】b【解析】试题分析：a、该溶液中的氢离子浓度为0.10.1%= 10-4 mol/l ，故正确，不选a；b、升高温度，平衡正向移动，氢离子浓度增大，ph减小，故选b；c、根据电离平衡常数的计算公式，电离平衡常数=（0.10.1%）（0.10.1%）0.1=110-7，故正确，不选c；d、加水稀释后，电离平衡正向移动，电离的分子比原来多，故正确，不选d、考点：弱电解质的电离。13如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是【答案】b【解析】试题分析：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离，正确答案b。考点：考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。14斯德哥尔摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是a它属于芳香烃b分子中最多有23个原子共面c分子式为c14h8cl5d1 mol该物质最多能与5 mol h2加成【答案】b【解析】试题分析：该分子有氯原子，所以不属于烃类；该物质的分子式为c14h9cl5；由于分子内有两个苯环，所以可以与6 mol h2加成；两个苯环上的所有原子共平面，所以最多有23个原子共面。考点：有机物的性质与结构的相关知识。15根据下列事实所作的结论，正确的是编号事实结论a甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体b质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，h原子个数一定相同c不存在两种二氯甲烷ch2cl2一定只有一种d将c2h5br与naoh醇溶液共热后的气体直接通入酸性kmno4溶液，紫红色褪去使kmno4褪色的一定是c2h4【答案】c【解析】试题分析：a、分子式相同但结构不同的有机物互为同分异构体，只具有相同分子量不行，故a错误；b、质量相同的有机物完全燃烧时产生相同质量的水，说明有机物的含氢的百分数相同，故b错误；c、二氯甲烷的结构只有一种，故c正确；d、c2h5br与naoh醇溶液共热发生的是水解反应，生成的是乙醇，不能使酸性高锰酸钾褪色，故d错误，此题选c。考点：同分异构体的概念，有机物官能团的性质相关知识。16（12分）有一固体混合物，可能由nai、kcl、na2co3、na2so4、cacl2、cu(no3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有_。（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。 （3）实验中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫 【答案】（1）肯定含有na2co3、na2so4、nai，一定没有cu(no3)2、cacl2，可能含有kcl（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含kcl；反之，则没有。（3）置换反应或氧化还原反应 萃取【解析】试题分析：（1）由，无cu(no3)2，且cacl2和na2co3不能同时有；由，有na2co3，无cacl2；由，“部分溶于”有na2so4；由，上层紫红色，上层是苯（萃取，苯密度小于水，易溶解碘），有ki，因此不能确定kcl；因此有na2so4，na2co3、 ki；无cucl2、cacl2，可能有kcl（2）检验氯化钾，可以做焰色反应。若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含kcl；反之，则没有。（3）实验中发生的化学反应cl2+2i-=i2+2cl-，发生的是氧化还原反应。加入有机溶剂萃取碘单质。考点：利用物质的性质对物质进行检验。17（10分）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素；w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：（1）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为：_。（2）比较y、z气态氢化物的稳定性：_（用分子式表示）。（3）w、x、y、z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_（用离子符号表示）。（4）下图是wz晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是_。a与w+ 距离相等且最近的z 共有8个b与w+ 距离相等且最近的z 构成的多面体是八面体c与w+ 距离相等且最近的w+ 有8个d一个wz晶胞中含有4个w+ 和4个z（5）z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出a kj的热量。写出该反应的热化学方程式_。【答案】（10分）（1）（2）hclh2s（3）s2cl naal3（4）b d（5）cl2o7(l)+h2o(l)2hclo4(aq)；h4q kj/mol【解析】略18（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。a配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小b用干燥的ph试纸测定氯水的phc配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌d在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将naoh固体放在白纸上称量e观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.f制备氢氧化亚铁时，将盛有naoh溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式nahco3溶液（na2co3） fe2o3（al2o3）fecl3溶液（fecl2）co2（hcl）【答案】（1）a、b、d、e；（2）co2；co2+h2o+co32-=2hco3-；naoh溶液；al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；cl2；2fe2+cl2=2fe3+2cl-；饱和nahco3，hco3-+h+=h2o+co2【解析】试题分析：（1）a、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，a错误；b、氯水中hclo具有强氧化性，不能利用试纸测定ph，应选ph计，b错误；c、由于稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，c正确；d、氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，d错误；e、做钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，e错误；f、氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取， f正确；答案为：a、b、d、e；（2）向na2co3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：co2+h2o+co32-=2hco3-；al2o3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而fe2o3不反应，离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；氯气能将fe2+氧化为fe3+，离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl-；饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：hco3-+h+=h2o+co2，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应。考点：考查化学实验方案的设计、物质的分离提纯。19某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（4）实验结论：_。（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于f2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强_、_【答案】（1）探究同一主族元素性质的递变规律 （3）橙(或橙红) 紫(或紫红)（4）同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱（5）cl22br=2clbr2；br22i=2bri2f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应；hf比hcl更稳定【解析】试题分析：（1）根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律，所以该实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律。（3）氯气的氧化性强于br2，将少量氯水滴入盛有少量nabr溶液中，发生反应cl2+2nabr=2nacl+br2,br2易溶于有机溶剂ccl4 ,ccl4 比水重，所以液体分为两层，下层呈橙红色；溴单质的氧化性强于碘单质，将少量溴水滴入盛有ki溶液的试管中，发生反应生成碘单质，然后再用四氯化碳萃取，碘单质溶解在萃取剂ccl4 中，ccl4 比水重，所以液体分为两层，下层呈紫色。（4）氯气能将溴离子从其水溶液中置换出来，而溴单质能将碘离子从其水溶液中置换出来，说明氧化性是氯气强于溴单质，溴单质强于碘单质，元素的非金属性：clbri，得出同主族元素性质的递变规律：同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱。（5）根据上述分析，两个实验中发生反应的离子方程式为cl22br=2clbr2；br22i=2bri2。根据非金属性强弱的判断方法，要证明f2的氧化性强弱，可以通过f2在冷暗处就可以与h2剧烈反应而爆炸，而cl2与h2要在光照或点燃时才反应或者hf比hcl更稳定来说明。考点：考查同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证。20（16分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/l的盐酸溶液应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行a操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤（2）不慎有液滴掉在容量瓶外 。【答案】（16分）（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（各1分）（2）b、c、a、f、e、d（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（2分）（4）浓度偏低；偏低；偏高。（各1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（2分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（2分）【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度=10001.1836.5%/36.5=11.8moll，需要的浓盐酸的体积=0.10.25/11.8=2.1ml，配制250ml溶液，故需要250毫升容量瓶。首先用量筒量取一定体积的盐酸，放入烧杯中进行稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶中，加水用胶头滴管定容。配制溶液还需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）首先用量筒量取一定体积的盐酸，放入烧杯中进行稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移入容量瓶中，加水用胶头滴管定容。顺序为b、c、a、f、e、d。（3）洗涤液中含有溶质，所以将洗涤液也转移入容量瓶，是为了保证溶质全部转入容量瓶。溶液稀释时温度升高，容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）没有进行洗涤，溶质有损失，浓度偏低；溶液体积偏大，浓度偏低；俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。（5）水超过刻度线，只能宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；溶质有损失，只能宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。考点：一定物质的量浓度的溶液的配制21 100ml 0.1 moll1hci与等体积0.15 moll1 ba(oh)2溶液混合，求ph值（写出过程）。【答案】ph=13【解析】考查ph的有关计算氯化氢的物质的量是0.1l0.1mol/l0.01mol氢氧化钡的物质的量是0.1l0.15mol/l0.015mol所以氢氧化钡是过量的根据反应式hoh=h2o可知溶液中oh的浓度是所以溶液中氢离子浓度是11013mol/l因此溶液的ph1322f的分子式为c12h14o2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）a物质在核磁共振氢谱中能呈现_种峰；峰面积之比为_。（2）写出反应的化学方程式：_；_；_。（3） f有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。属于芳香族化合物，且含有与f相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为ch2cooch3【答案】（1）4 3232 （2） （3） 和【解析】试题分析：a与溴水发生加成反应生成，则a为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成b为，b氧化生成c，结合c的分子式可知，b中ch2oh被氧化为cooh，则c为，发生反应生成d，d的分子式为c5h8o2且含有2个甲基，则反应应是在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，d为，发生水解反应生成e为，d与e反应酯化反应生成f为，据此解答。 （1）由上述分析可知，物质a的结构简式为，核磁共振氢谱中能呈现4种峰，峰面积之比为3232。（2）根据上述分析，反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：； （3）物质f（）有多种