高考化学总复习 选择题百题精练（第04期）专题03 化学反应原理（含解析）.doc

专题03 化学反应原理1已知：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kj/mol；稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kj/mol。下列结论正确的是a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量2单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是as(s，单斜)=s(s，正交) h0.33 kjmol1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj【答案】b【解析】得：s(s，单斜)=s(s，正交) h0.33 kjmol1，a项错误；可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，b项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低，c项错误；式表示断裂1 mol s和1 mol o2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol so2中的共价键所放出的能量少297.16 kj，d项错误。3下列有关说法正确的是a常温下，0.1 mol/l nh4cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断增大，但无限接近7b25 时，溶液中水电离出的c(h)和水电离出的c(oh)的乘积一定等于1014cph6的纯水中，c(oh)108 moll1d稀释0.01 moll1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小4常温下,0.1 moll-1某一元酸ha溶液中=110-12,下列说法中正确的是a溶液中由水电离出的c(h+)=110-10 moll-1b溶液中存在hah+a-c与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合后所得溶液为中性d原溶液中加入一定量naa晶体或加水稀释,溶液中c(oh-)均增大5已知图一表示的是可逆反应co(g)+h2(g)c(s)+h2o(g)h0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2no2(g)n2o4(g)ha点b由水电离出的c(oh-)：b点c点c从a点到b点,混合溶液中可能存在：c(ch3coo-)=c(na+)d从b点到c点,混合溶液中一直存在：c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)7某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】c【解析】结合醋酸与naoh溶液的反应，poh、ph的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。q点8下列说法正确的是a反应2mgco22mgoch0从熵变角度看，可以自发进行b在密闭容器发生可逆反应：2no(g)2co(g) n2(g)2co2(g)h113.0 kj/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，h变小c已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(ag2cro4)2.01012，将等体积的浓度为1.0104mol/l的agno3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/l的kcl和k2cro4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且ag2cro4沉淀先产生d根据hclo的ka3.0108，h2co3的ka14.3107，ka25.61011，可推测相同状况下，等浓度的naclo与na2co3溶液中，ph前者小于后者9科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2lio2li2o2，下列有关说法正确的是a充电时，多孔金制成的电极外接电源负极b放电时，吸收空气中22.4 l的o2，就有2 mol e从电池负极流出c放电时，li从负极向正极移动d该电池可使用含li的水溶液作电解质溶液【答案】c10下列表格中的各种情况，可以用如图所示曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙a相同质量的氨气，在同一容器中发生反应：2nh3n23h2氨气的转化率500 400 b等质量的钾、钠分别与足量的水反应h2的质量钠钾c在体积可变的恒压容器中，体积之比为13的n2、h2：n23h22nh3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂d2 mol so2和1 mol o2在相同温度下发生反应：2so2o22so3so3的物质的量2个大气压10个大气压11在一定条件下，将3 mol a和1 mol b两种气体混合于固定容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g) xc(g)2d(g)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol d，并测得c的浓度为0.2 moll1，下列判断正确的是a平衡常数约为0.3bb的转化率为60%ca的平均反应速率为0.3 mol/(lmin)d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态【答案】c【解析】 平衡时，d的浓度是0.8 mol2 l0.4 moll1，则x20.2 moll10.4 moll1，故x1。3a(g)b(g) c(g)2d(g)起始时(moll1)1.50.500平衡时(moll1)0.90.30.20.4将平衡时各物质浓度代入平衡常数表达式，计算得k约为0.15，选项a错误；b的转化率是0.2 moll10.5 moll1100%40%，选项b错误；a的平均反应速率是0.6 moll12 min0.3 mol/(lmin)，选项c正确；各物质均是气体，且容器体积一定，故无论是否达到平衡，混合气体的密度都是定值，选项d错误。12如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g)3b(g) 2c(g)h192 kjmol1。向m、n中，分别通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 a若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb若xy12，则平衡时，m中的转化率：abc若xy13，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d若x1.2，y1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a时，v正v逆c项，a(g)3b(g) 2c(g)q 1 mol 192 kj m 172.8 kj13在体积为2 l的恒容密闭容器中发生反应xa(g)+yb(g)zc(g)，图i表示200时容器中a、b、c物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a):n(b)的变化关系。则下列结论正确的是a200时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)= 0. 02 moll1min1 b图所知反应xa(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200时，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，达到平衡时，a 的体积分数小于0.5系中充入he，由于平衡混合物中各组分的浓度没变，所以平衡不移动，v(正)=v(逆)。错误。d由图可知在200时，若加入0.8mold a和0.4mol b，达到平衡时a的含量为0.5。若向容器中充入2 mol a 和1 mol b，即增大了反应物的浓度，同时容器内气体的压强增大。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以达到平衡时，a 的体积分数小于0.5。正确。考点：考查温度、压强对化学平衡的影响及化学反应速率的计算的知识。14如图表示溶液中c（h+）和c（oh-）的关系，下列判断正确的是a图中t1t2bxz线上任意点均有ph7c两条曲线间任意点均有c（h）c（oh）kwdm区域内任意点对应的溶液中下列离子可以大量共存：fe3、na、cl、so4215在0.1mol/l的na2co3的溶液中，下列关系式正确的是ac(na+)c(co32-) c(oh) c(h+)bc(oh)= c(hco3)+ c(h2co3) c2c(na+)=c(co32-)+ c(hco3) c(h2co3)dc(na+)+ c(h+)= c(oh) + c(hco3) +2c(co32-) 考点：本题考查离子浓度比较。 16下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l) h573 kjmol1，则含400 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的热量b已知2h2(g)o2(g)2h2o(g) h4836 kjmol-1，则氢气的燃烧热为2418 kjmol1c已知2c(s)2o2(g)2co2(g) ha、2c(s)o2(g)2co(g) hb，则abd已知p (白磷，s)p (红磷，s) h0，则白磷比红磷稳定17下列图示与对应的叙述相符的是a图i表示向1l浓度均为01 mol/l的ba(oh)2、naalo2混合液中逐滴加入0.1 mol/l稀h2so4溶液，产生沉淀量的变化b图中逆反应的热效应h=e1 e2 c（na+）d用0.1 mol/l naoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定hx的酸性最强18如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合k，灯泡发光。下列叙述中不正确的是a当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的ph约为1b电池工作时，盐桥中的k+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到ac电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(h+)逐渐减小d乙池中的氧化产物为so42-so42-。因此该烧杯的氧化产物为so42-。考点：考查原电池的反应原理的知识。19一定条件下，使x(g)与y(g)在2l密闭容器中发生反应生成z(g)。温度为tk时，反应过程中x,y,z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t, k和t2 k时，y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是a反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率v(x)=01 mol/(lmin)b平衡时容器内的压强为反应前的倍c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强20常温下，用 010