黑龙江省海林市高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应课时作业 新人教版必修1.doc

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应一、选择题1下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ( )(1) 2fe3cl2错误！未找到引用源。2fecl3(2)cl22nabr=2naclbr2(3) 2naclh2so4 (浓)错误！未找到引用源。na2so42hcl(4) mno24hcl错误！未找到引用源。mncl2cl22h2o(5) h2cl2错误！未找到引用源。2hcla(1)(2) b(1)(3) c(1)(4) d(1)(5)2下列变化过程属于氧化反应的是 ( )ahclh2bmgmg2cclagcldcuocu3下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ( )a2p3cl2=2pcl3b2nacl错误！未找到引用源。2nacl2cnaohhcl=naclh2od2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o4下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是 ( )a2kmno416hcl（浓）=2kcl2mncl25cl28h2obcl22ki=2kcli2cnacl(s)h2so4(浓)错误！未找到引用源。nahso4hcldfecuso4=feso4cu5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) a是否有氧参加反应b是否为置换反应c同一元素的化合价在反应前后是否发生变化d是否为化合反应或分解反应6. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是()a.zn+2hclzncl2+h2 b.2h2s+so23s+2h2oc.h2+cuocu+h2o d.2h2o2h2+o27. 已知kh和h2o反应生成h2和koh，反应中1 mol kh()a.失去1 mol电子 b.得到1 mol电子c.失去2 mol电子 d.没有电子得失8p单质在反应4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3 中的变化是（ ）a被氧化 b被还原c既被氧化又被还原 d既未被氧化又未被还原9某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素 ( )a一定被氧化 b一定被还原c可能被氧化也可能被还原 d以上都不是二、非选择题10下列反应中：2kclo3错误！未找到引用源。2kcl3o2；cco2错误！未找到引用源。2co；hgso2错误！未找到引用源。hgso2；2kmno4错误！未找到引用源。k2mno4mno2o2；2kno3错误！未找到引用源。2kno2o2；cl2h2o=hclhclo。属于一种元素还原两种元素的是 。属于同种元素间氧化还原的是 。11反应2kmno416hcl（浓）=2kcl2mncl25cl28h2o，mn元素的化合价由 价变为 价，被 ； 元素失去电子，被 ；若参加反应的hcl是73g，则被氧化的hcl是 g。12已知反应：so3+h2o=h2so4cl2+h2o=hcl+hclo2f2+2h2o=4hf+o22na+2h2o=2naoh+h22na2o2+2h2o=4naoh+o2sio2+2naoh=na2sio3+h2o上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同）；h2o被氧化的是 ，h2o被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的h2o既不被氧化，又不被还原的是 。参考答案1d 【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)fe由0价到+3价，cl2中的cl由0价到-1价；(2)nabr中的br由-l价到0价，cl2中的cl由0价到-l价；(4)hcl中的cl由-l价到0价，mno2中的mn由+4价到+2价；(5)h2中的h由0价到+l价，cl2中的cl由0价到-1价。因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。2b 氧化反应是元素化合价升高的反应。b项中mg元素的化合价由0价升高到+2价。3b 氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高。选项b中氯元素的化合价都由1价升高到0价。4a b、d项中的反应符合a+bc=b+ac(或a+bc=c+ba)是置换反应。c项中的反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应。5c 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6b a中锌为还原剂，h+为氧化剂；b中2价的硫为还原剂，+4价的硫为氧化剂；c中氢气为还原剂，+2价的铜为氧化剂；d中+1价的氢为氧化剂，2价的氧为还原剂。7a 由于kh与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol kh失去的电子的物质的量为1 mol。8c 标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为kh2po2中的1价，被氧化；另一部分降低为ph3中的3价，被还原。9c 单质中元素化合价为0，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。10【解析】(1)一种元素还原两种元素，即一种元素化合价升高，两种元素化合价降低。反应中：，化合价升高；而，hg、o化合价降低。(2)同种元素间的氧化还原反应，即反应中只有一种元素的化合价有升、有降。中化合价变化情况为：；中的为：【答案】(1) (2)11【解析】mn元素化合价变化情况为：，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是cl元素。据16hcl5cl2知，被氧化的hcl占参加反应的hcl的，则被氧化的hcl的质量为：73g=45.625g。【答案】+7 +2 还原 cl 氧化 4562512【解析】反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素得化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物h2o中得氢氧元素得化合价都未改变，则h2o既不被氧化，又不被还原；反应中