黑龙江省阿城市珠峰高级中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省阿城市珠峰高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1标准状况（0和101kpa）下, 2.00ghe、3.011022个n2、1.60go2混合,该混合气体的体积是（ ）a. 13.44 l b.7.84 l c.10.08 l d. 6.72 l【答案】a【解析】略2在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是()a一定是金属元素 b一定是稀有气体元素 c一定是过渡元素 d无法判断是哪一类元素【答案】d【解析】 试题分析：a.he最外层有2个电子，却是惰性气体元素，错误。b.mg、ca最外层都有2个电子，是金属元素，错误。c.he、mg都不是过渡元素，错误。d. 终上所述，无法判断是哪一类元素，正确。考点：考查元素的原子结构与元素的位置、分类的关系的知识。3下列可以用来鉴别so2和co2的方法是通入紫色石蕊试液中 闻气味 通入澄清石灰水中 通入品红溶液中通入氯水中，再滴加ba（no3）2溶液。a、 b、 c、 d、【答案】c【解析】二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，其水溶液也能使紫色石蕊试液显红色。但so2是具有刺激性气味的还原性气体，而且还具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以正确的答案是c。4下列物质中，属于强电解质的是a水 b铁 c醋酸 d氢氧化钠【答案】d【解析】略5一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是a 洒水降温并溶解汽油蒸气b 开灯查找漏油部位，及时修理c 打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢d 让车内人员坐好，不要随意走动【答案】c【解析】试题分析：a、汽油不溶于水，a不正确；b、开灯容易引起明火而发生爆炸，b不正确；c、汽油易燃易爆，因此打开车窗，严禁烟火，疏散乘客离开车厢是正确的，c正确；d、让车内人员坐好，不要随意走动属于错误的做法，d不正确，答案选c。考点：考查应急事故处理判断6有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成224l（标准状况）h2，则该混合物的组成可能是afe 和zn bal和cu cna和mg dmg和fe【答案】b【解析】试题分析：标况下，22.4l氢气的物质的量为22.4/22.4=1mol，若金属都为+2价，根据电子守恒，金属物质的量应为1mol，金属的平均相对原子质量为20/1=20， a、fe的相对原子质量为56，zn的相对原子质量为65，均大于20，不符合，a错误； b、如果al为+2价，其相对原子质量为272/3=18，cu不与盐酸反应，相对原子质量看作无穷大，符合，b正确； c、如果na为+2价，其相对原子质量为232=46，mg相对原子质量为24，均大于20，不符合，c错误； d、mg相对原子质量为24，fe的相对原子质量为56，均大于20，不符合，d错误。答案选b。考点：金属与酸的反应7下列各物质若n值相等时，其同类的同分异构体最多的是acnh2n+2o的醇 bcnh2no的醛 ccnh2no2的羧酸 dcnh2n+2的烃【答案】a【解析】试题分析：cnh2n2只有碳链异构，n值相同，醇、醛、酸既有碳链异构，又有位置异构，而醛、酸中官能团上占有一个碳原子，相对醇少一个碳原子，所以醇异构体最多，答案选a。考点：考查同分异构体的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确同分异构体的含义以及判断依据，并能结合题意灵活运用即可。8如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是( )a往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红ba是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应c稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变d装置工作时，稀硫酸溶液中c(h+)变小、c(zn2+)变大【答案】b【解析】9 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）hccohhhhha和金属钠作用时，键断裂b和浓硫酸共热至170 时，键和断裂 c和hbr共热时，键断裂d在铜催化下和氧气反应时，键和断裂【答案】c【解析】试题分析：a乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2，乙醇断键的位置为：，a项正确；b乙醇和浓h2so4共热至170时，发生消去反应生成乙烯，方程式为ch3ch2ohch2ch2+h2o，乙醇断键的位置为：和，b项正确；c乙醇和hbr共热生成溴乙烷和水，方程式为ch3ch2oh+hbr=ch3ch2br+h2o,乙醇断键的位置是，c项错误；d乙醇在cu催化下与o2反应生成乙醛和水：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o，乙醇断键的位置为和，d项正确；答案选c。【考点定位】考查乙醇的结构与化学性质。【名师点睛】本题考查乙醇的结构与化学性质。主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置。根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的是羟基上的氢氧键；根据乙醇的消去反应，断开的是碳氧键和碳氢键；根据乙醇生成溴乙烷断开的是碳氧键；根据乙醇在铜催化下与o2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢。10在下列有fecl3溶液参加的反应中，与fe3发生氧化还原反应的是fecl3与cu反应 fecl3与h2s反应fecl3与ki反应 fecl3滴入沸水中fecl3与nahco3反应 fecl3溶液中滴入石蕊试液a b c d【答案】d【解析】试题解析：fecl3溶液与cu的反应是利用铁离子的氧化性氧化铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生的是氧化还原反应，故符合；氯化铁具有氧化性能氧化h2s，发生的是氧化还原反应，故符合；fecl3溶液与ki的反应是利用氯化铁具有氧化性氧化碘离子为碘单质，发生的是氧化还原反应，故符合；饱和fecl3溶液滴入沸水中制备fe（oh）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故不符合；fecl3与nahco3发生相互促进的水解，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故不符合；fecl3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，因为fecl3水解溶液显酸性，但是fecl3与石蕊试液不反应，没有发生氧化还原反应，故不符合；故选d考点：铁盐和亚铁盐的相互转变11下列离子方程式书写正确的是（ ）a碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：nh4+oh- nh3+h2ob向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：fe2+cl2 fe3+2cl-c向次氯酸钠溶液中通人少量so2：2clo-+so2+h2o 2hclo+so32-d向fecl3溶液中滴加过量naoh溶液：fe3+3oh-=fe（oh）3【答案】d【解析】a错，溶液中碳酸氢根离子也要与氢氧根离子反应；b错，电荷未守恒，正确为2fe2+cl2 2fe3+2cl-；c错，hclo具有强氧化性能氧化so32-；d正确，fe3+3oh-=fe（oh）312下列说法正确的是a氧化还原反应的本质是电子的转移b化合反应一定是氧化还原反应c物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂d离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应【答案】a【解析】试题分析：a、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，正确；b、化合反应不一定都是氧化还原反应，如：caoh2o=ca(oh)2，错误；c、失去电子的物质是还原剂，错误；d、离子反应也可能是氧化还原反应，如cl2so22h2o=4hso422cl，错误。考点：考查氧化还原反应等相关知识。13镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd（oh）2+2ni（oh）2 cd+2nio（oh）+2h2o由此可知，该电池放电时的负极材料是acd（oh）2 bni（oh）2 ccd dnio（oh）【答案】c【解析】总反应式是cd+2niooh+2h2ocd（oh）2+2ni（oh）2，由方程式可知，放电时，cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则cd为原电池的负极，故选c14下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案a证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液b证明mg（oh)2沉淀可以转化为fe（oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液c检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀naoh溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热d探究温度对化学平衡的影响将no2平衡球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化【答案】b【解析】试题分析：a、溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯能与溴水发生加成反应而褪色，a正确；b、在反应中氢氧化钠过量，因此加入氯化铁溶液一定产生红褐色沉淀，不能说明氢氧化镁可转化为氢氧化铁，b错误；c、蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，加入碱后中和硫酸，然后进行银镜反应可以判断蔗糖的水解产物具有还原性，c正确；d、升高温度平衡向吸热反应方向进行，因此通过观察气体颜色的变化可以探究温度对平衡状态的影响，d正确，答案选b。考点：考查实验方案设计与探究15（8分）如图所示为短周期的一部分，如果b原子和c原子的核外电子总数之和为a的4倍，则b为(填元素符号)_，画出a的离子结构示意图： _，c的最高价氧化物的分子式：_用电子式表示a的氢化物分子的形成过程： 【答案】略【解析】根据位置关系：设a的核外电子数为x，则b的核外电子数为x+7，c的核外电子数为x+9，则2x+16=4x，x=8，所以a为o元素，b为p元素，c为cl元素；16(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在oh一、h、nh4+、cl一四种离子，且c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)，则这两种溶质是 。（2）0.1 moll1的氨水与0.05 moll1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。（3）已知：ksp(rx)181010，ksp(ry)151016，ksp(r2z)201012，则难溶盐rx、ry和r2z的饱和溶液中，r浓度由大到小的顺序是 。（4）向20 ml硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入ph13的ba(oh)2溶液，生成baso4的量如右图所示，b点溶液的ph7(假设体积可以直接相加)，则c(hcl) moll1.（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(h2(g)i2(g)2hi(g) h14.9 kjmol1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达到平衡时的数据如下表：下列说法正确的是 。a1 b2 cab14.9 dc1c2c3【答案】（1）两种溶质是nh4cl和nh3.h2o （2）nh4+h2onh3.h2o+（3）r2z 、 rx 、ry（分） （4）c(hcl)0.2 moll1.（分）（5）【解析】略17(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质。 (1)写出装置a中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂y的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得d中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是c中含有的氯盐只有一种,且含有nahco3，现对c成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一:存在两种成分: nahco3和 ; 假设二:存在三种成分: nahco3和 、 。 设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、试管、小烧杯。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中。步骤2：步骤3：(4)已知c中有0.1 mol cl2参加反应。若假设一成立,可推知c中反应的化学方程式为 。 【答案】（12分）(1)4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o （2分）(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）(3)假设一:nacl （1分）假设二:nacl na2co3 （2分）（每空1分）(3)2cl2+2 na2co3+h2o = 2nahco3+2nacl+cl2o （2分）【解析】（1）装置a是制取氯气的，所以反应的方程式是4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o。（2）由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置b中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。（3）在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。（4）0.1mol氯气生成0.1mol氯化钠，转移0.1mol电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是1价，即化合物是cl2o ，所以反应的方程式是2cl2+2 na2co3+h2o = 2nahco3+2nacl+cl2o。18某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用1.00ml待测硫酸溶液配制100ml稀h2so4溶液；以0.14moll1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定终止时消耗naoh溶液15.00ml。（1）该学生用0.14moll1naoh标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：a用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入锥形瓶中，加入指示剂。b用待测定的溶液润洗酸式滴定管c用蒸馏水洗干净滴定管d取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下e检查滴定管是否漏水f另取锥形瓶，再重复操作一次g把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在g操作中确定终点的方法是_。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）_。（3）配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是_（4）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入_（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀h2so4溶液浓度测定值_（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）_。【答案】（1）e、c、d、b、a、g、f；酚酞；滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。（2）偏大。（3）容量瓶（100ml）。（4）乙。（5）偏低。（6）4.20mol/l。【解析】试题分析：（1）用标准0.14mol/l naoh溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ecdbagf。由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的ph=7，可以选用酚酞（变色范围为：8-10）作为指示剂。滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴naoh溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大。（3）配制100ml溶液必须用到100ml容量瓶，则配制准确浓度的稀h2so4溶液，必须使用的主要容器是100ml容量瓶。（4）naoh溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小。（6）根据反应：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（h2so4）=0.042mol/l。考点：中和滴定19某同学为了验证fe3是否能氧化h2so3生成so，他用50 ml 0.1 moll1 fecl3溶液吸收制取so2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的so42：_，证明fe3能够把h2so3氧化成so42。(2)请完成并配平上述反应中的化学方程式：2fecl3so2_=_h2so4_，反应中的氧化产物是_(写化学式)。(3)吸收液中除了含有h、cl、so42以外，对其他成分(fe3、fe2、h2so3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在fe3、fe2；假设2：溶液中存在_。设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 moll1kmno4溶液、0.1 moll1kscn溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23 ml，再用滴管取_若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设1不成立(或假设2成立)步骤2：步骤3：【答案】(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2h2o2fecl22hclh2so4(3)fe2、h2so3实验步骤预期现象和结论步骤1：0.1 moll1 kscn溶液，向试管中滴入12滴步骤2：另取23 ml样品溶液于试管中，滴入12 ml品红稀溶液若品红稀溶液红色褪去，则假设2成立；若品红稀溶液不褪色，则假设2不成立【解析】(3)验证“假设2”不能使用kmno4溶液，因为它可以同时氧化fe2和h2so3。用fecl3溶液吸收制取so2气体的尾气，fe3可以氧化h2so3，故fe3与h2so3不能共存，溶液中有h2so3就一定有fe2，所以用品红稀溶液验证了h2so3的存在就不必再验证fe2。20用0.05mol/l的ba(oh)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是ba(oh)2溶液加入量和ph值，以及沉淀量的关系，求原混合液中h+、cl-、so42-的物质的量浓度。【答案】h+=1mol/l,cl=0.2mol/l,so42-=0.4mol/l。【解析】关键是看懂图象，左图为加入50mlba(oh)2，恰好将混酸完全中和。右图是滴入ba(oh)4 40ml，将混酸中so42-完全沉淀，然后依据这两点的离子反应所决定的量解析。由左图看，滴入ba(oh)2前混酸ph=0，所以h+=1mol/l； 由图象可知：加入50mlba(oh)2，恰好将混酸完全中和。设混酸体积为x，则有：1mol/lx=0.05mol/l20.05l，x=0.005l。由图可知，滴入ba(oh)4 40ml，将混酸中so42-完全沉淀：so42-= =0.4mol/lhcl= =0.2mol/l所以原混合液h+、cl、so42-分别为：1mol/l, 0.2mol/l, 0.4mol/l 。21有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+、na+、al3+、cu2+阴离子oh、hco3、no3、so42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃)，a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象。将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、c的化学式：b ；c 。（2）写出过量e滴入到c溶液中的离子反应方程式 。（3）将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。（4）在a溶液中加入足量的澄清石灰水，其离子方程式为 。【答案】（1）kno3(2分)；kal(so4)2；（2）al3+4oh-=alo2-+2h2o；（3）na2co3；（4）hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o。【解析】试题分析：由可知d中含有cu2+；根据可知c中含有al3+产生的白色沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱，所以e是氢氧化物；说明b、c中含有k+，其他物质中不含k元素；说明a中含有hco3，则a是nahco3，c、d中含有so42，则c是kal(so4)2，d是