黑龙江省肇源县第三中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省肇源县第三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a能使甲基橙变红的溶液中：nh4+、mg2+、so42-、no3-b1.0mol/lfecl3溶液中：na+、cl-、no3-、scn-c1.0mol/lkno3溶液中：fe2+、h+、 cl-、so42-d与al反应能放出h2的溶液中：na+、cl-、hco3-、so42-【答案】a【解析】试题分析：能使甲基橙变红的溶液显酸性，nh4+、mg2+、so42-、no3-可以共存，故a正确；与scn-反应生成，故b错误；fe2+、h+、发生氧化还原反应，故c错误；与al反应能放出h2的溶液呈酸性或碱性，hco3-在酸性或碱性溶液中均不能存在，故d错误。考点：本题考查离子共存。 2下列说法正确的是 a. s02和cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色bsi02是酸性氧化物，能与naoh溶液反应c高温时，cuo比cu2o稳定 d将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】b【解析】试题分析：a项，s02和cl2都能使品红溶液褪色，但加热后后者不能恢复原色；b项，正确；c高温时，cuo可以分解为cu2o，所以cu2o比较稳定；d项，只能说明铜在冷的浓硫酸中不发生反应。考点：氧化还原反应点评：s02和cl2都具有漂白性，但二者漂白原理不同，s02是和有色物质结合生成无色的物质，加热后这种物质会重新分解为有色物质，而cl2是与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质分解为无色物质；3乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示、将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为a1：1 b2：3 c3：2 d2： 【答案】c【解析】试题分析：将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个c原子、4个n原子，每个甲醛分子中含有1个c原子、每个氨气分子中含有1个n原子，根据c原子、n原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，根据n=nna知，分子数之比等于物质的量之比，所以甲醛与氨的物质的量之比3：2，故选c。【考点定位】考查物质的量的有关计算【名师点晴】明确物质的量的基本公式及物质的构成是解本题关键，将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个c原子、4个n原子，根据c原子、n原子守恒判断甲醛和氨的物质的量之比。4短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为7，则()。a原子半径：乙丁丙b非金属性：丙丁戊c甲与戊形成的化合物是共价化合物d乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸【答案】c【解析】周期表中原子半径最小的元素是氢，故甲是h；乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，故乙是n；丁与乙同主族，故丁为p；丙单质可制成半导体材料，故丙为si；戊为cl。原子半径：sipn，a错误。非金属性：sipcl，b错误。h2sio3、h3po4均为弱酸，d错误。5下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18g/mol b3.011023个so2分子的质量为32g cch4的摩尔质量为16g d标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4l【答案】b【解析】试题分析：质量的单位为g，a错误；根据n=n/na，m=nm推出3.011023个so2分子的质量为32g，b正确；摩尔质量的单位是g/mol,c错误；标准状况下，任何物质包括固体、液体，它们的体积无法计算，d错误。考点：考查物质的量、摩尔质量、物质的组成等知识。6常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）aph=0的溶液：fe2+、br、na+、no3 b. c(h+)=10 1012mol l1的溶液中：k+ 、alo2、 no3 、 na+c. 酸性溶液中：fe3+ 、 k+ 、 scn 、 so42 d. 石蕊试液呈紫色的溶液中：nh4+、 al3+、no3 、 hco3【答案】b【解析】a错，ph=0的溶液为强酸性溶液，fe2+、no3在强酸性溶液中不能共存；b正确；c错，fe3+ 与 scn 离子本身不能共存；d错，石蕊试液呈紫色的溶液为中性溶液，al3+ 、 hco3两者会发生双水解反应；7对三种金属元素r、u、t进行了如下实验： 据此可知这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是（ ） a.t、r、u b.t、u、r c.u、r、td.u、t、r 【答案】b【解析】试题分析：r能和稀硫酸反应生成气体，这说明该气体一定是氢气，而u不能与稀硫酸反应，所以r的金属性强于u的。r、u均能置换出t，所以这三种金属活动性顺序由弱到强的顺序是t、u、r，答案选b。考点：考查金属性强弱比较的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确金属性强弱比较的依据，然后结合题意灵活运用即可。8下列实验能够成功的是 ( )a只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质b将乙醇加热到170 可制得乙烯c用乙醇、冰醋酸及ph=0的硫酸加热可制乙酸乙酯d用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液【答案】a【解析】试题分析：a、甲苯密度比水小，萃取溴水中的溴，上层有色，下层为水层，乙烯使溴水褪色，乙醇和溴水互溶，四氯化碳的密度大于水，萃取溴水中的溴，下层有色，上层为水层，可以鉴别，故正确；b、需要浓硫酸作催化剂，故错误；c、乙酸乙酯的制备，需要浓硫酸作催化剂，故错误；d、两种溶液都显碱性，遇酚酞都变红，故错误。考点：考查物质制备和鉴别等知识。9做乙醛被新制cu(oh)2氧化实验时，有以下步骤：加入0.5 ml乙醛溶液；加入2% 硫酸铜溶液45滴；加入10% naoh溶液2 ml；加热至沸腾。其正确的操作顺序是a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：乙醛和新制的cu（oh）2反应：ch3cho+2cu（oh）2ch3cooh+cu2o+2h2o；该反应的本质是：乙醛中的醛基具有还原性，新制的氢氧化铜具有氧化性，醛基与氢氧化铜中的+2价的铜发生氧化还原反应做该实验先配制氢氧化铜悬浊液，然后加乙醛，实验的步骤：因碱需过量所以第一步加入10%naoh溶液2ml选；然后加入2%硫酸铜溶液4-5滴，配制氢氧化铜选；加入0.5ml乙醛溶液选；加热至沸腾选，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：，故选：b。考点：考查醛的性质10na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a标准状况下，11.2 l氯仿中含有ccl键的数目为1.5 nab常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3nac常温下，1 mol sic中含有sic键的数目为4nad常温常压下，17 g甲基(14ch3)所含的中子数为9 na【答案】c【解析】试题分析：标准状况下，氯仿是液体，11.2 l不是0.5mol，a不正确。丁烯中含有1个碳碳双键， 2个碳碳单键，环丙烷中含有3个碳碳单键，b不正确。sic属于原子晶体，含有的csi数目是，c正确。1个14ch3中含有的中子数是8个，d不正确。考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。11莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )a等物质的量的两种物质跟足量的naoh反应，消耗naoh的量相等b完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等c一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应d鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个【答案】c【解析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基。12根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结 论a将0.1 moll-1 na2co3溶液稀释到0.01 moll-1，测得ph变小稀释后co32-的水解程度减小b向某无色溶液中滴加硝酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有so42-c向25 ml冷水和沸水中分别滴入5滴fecl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，fe3+的水解程度增大d向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与br2发生了加成反应【答案】c【解析】试题分析：碳酸钠水解溶液呈碱性，越稀释ph越小，溶液越稀水解程度越大，故a错误；硝酸能把so32-氧化为so42-，原溶液中不一定含有so42，故b错误；水解吸热，升高温度促进fe3+的水解，故c正确；苯与溴水不反应，苯能萃取溴水中的溴，故d错误。考点：本题考查化学实验操作及现象。 13某 3g 醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2g ag，则该醛为 （ ）a甲醛 b乙醛 c丙醛 d丁醛【答案】a【解析】试题分析：一个醛基发生银镜反应会产生2mol的ag单质。n(ag)= 43.2g108g/mol=0.4mol，则在3g 醛中含有0.2mol的醛基。在甲醛物质的一个分子中含有2个醛基，甲醛的相对分子质量是30,3g甲醛的物质的量为0.1mol.含有0.2mol醛基。符合题意。因此选项是a。考点：考查醛的银镜反应及有关计算的知识。14某温度下将cl2 通入koh溶液里，反应后得kcl、kclo、kclo3 的混合溶液，经测定clo - 和两离子的物质的量浓度之比为12,则cl2 与koh反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为a23 b43 c103 d113 【答案】d【解析】试题分析：某温度下将cl2 通入koh溶液里，反应后得kcl、kclo、kclo3 的混合溶液，经测定clo - 和clo3-两离子的物质的量浓度之比为12，可知若生成1 mol clo - 和2 mol clo3-即3 mol氯原子被氧化，失11 mol电子，根据得失电子守恒，需11 mol的氯原子得到电子变为-1价的氯离子，即有11 mol的氯原子被还原，故被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为113，故d项正确。考点：氧化还原反应原理应用。15下列关于有机化合物的说法正确的是a由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有6种b乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气c淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解d乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】c【解析】试题分析：a由甲烷的氯代物有4种，可推知乙烷的氯代物有共9种物质，错误；b乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，反应后两次液体均无色；后者是发生萃取作用，上层苯层呈橙色，下层水层呈无色，因此能鉴别乙烯和苯蒸气，错误；c淀粉水解产生葡萄糖；油脂水解产生高级脂肪酸和甘油；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，因此在一定条件下都能发生水解反应，正确；d乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色而聚乙烯中无不饱和的碳碳双键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误。考点：考查关于有机化合物的结构、性质及应用的知识。16勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够 的方向移动。【答案】减弱这种改变（2分）【解析】试题分析：勒夏特列原理即是化学平衡移动原理，其内容是：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。考点：考查化学平衡移动原理的内容的知识。17（8分）a+、b、c、d四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的a+和b在加热时相互反应可转化为c和d。则a+是 ，b是 ，c是_，d是_。【答案】a+是 nh4+ ，b是 oh- ，c是_ nh3_，d是_h2o_。【解析】试题分析：电子总数为10的常见的微粒有铵根离子，氢氧根离子，氨气，水，氟化氢，甲烷等，根据题意，a+为阳离子，是nh4+，b为阴离子，是oh-，二者反应生成氨气和水，所以c是nh3，d是h2o，或c是h2o，d是nh3。考点：10电子的微粒。18把180moll-1的浓硫酸稀释成200moll-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：a将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；b盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；c用量筒量取 ml的180moll-1的浓硫酸；d将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；e用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；f将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；g改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；h继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：c ；d将 注入 ；f ；（2）请按正确的操作步骤进行排序 。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是洗涤了量取浓硫酸的量筒，并把洗涤液转移到容量瓶中；转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；定容时俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；量取浓硫酸时俯视读数【答案】（10分）（1）111ml；浓硫酸 ，水；100；（2）c d f e h g b a ；（3）。【解析】试题分析：（1）c、设需要的浓硫酸的体积为vml，根据溶液的稀释定律c浓v浓=c稀v稀可知：18mol/lvml=2mol/l100ml，解得v=111ml，故答案为：111；d、由于浓硫酸的稀释放热，故要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，故答案为：浓硫酸，水；f、容量瓶只有一条刻度线，故只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故配制100ml溶液应选择100ml容量瓶，故答案为：100；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序可知：正确的操作顺序是：c d f e h g b a，故答案为：c d f e h g b a；（3）量筒不需要洗涤，洗涤使物质的量增大，溶液浓度偏高，故正确；只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故错误；烧杯、玻璃棒未洗涤会导致溶质的损失，则会使稀硫酸溶液的浓度偏小，故错误；定容时俯视容量瓶的刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故正确；液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故错误；量筒从下到上刻度增加，俯视读数，量取的溶液体积偏小，则浓度偏低，故错误；故答案为：。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析的相关知识。19葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（c6h12o62ch3ch2oh+2co2）。、已知：实验室制乙烯原理为ch3ch2ohch2=ch2h2o，产生的气体能使br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：a中烧瓶内液体渐渐变黑：b内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色实验完毕，清洗烧瓶：a中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。（2）分析，甲认为是c2h4，乙认为不能排除so2的作用。根据甲的观点，使b中溶液褪色反应的化学方程式是 ；乙根据现象认为实验中产生的so2和 ，使b中有色物质反应褪色。为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：甲：在a、b间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：br2的ccl4溶液褪色。乙：用下列装置按一定顺序与a连接：（尾气处理装置略）现象：c中溶液由红棕色变为浅红棕色时，e中溶液褪色。请回答下列问题：a甲设计实验中a、b间洗气瓶中盛放的试剂是 ；乙设计的实验d中盛放的试剂是 ，装置连接顺序为 。b能说明确实是so2使e中溶液褪色的实验是 。c乙为进一步验证其观点，取少量c中溶液，加入几滴bacl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的so2 不能使br2 的四氯化碳溶液褪色、葡萄酒中常用na2s2o5做抗氧化剂。（3）0.5molna2s2o5溶于水配成1l溶液，该溶液的ph=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出na2s2o5溶于水时发生的化学方程式 。（4）已知：kspbaso4=110-10，kspbaso3=510-7。把部分被空气氧化的该溶液的ph调为10，向溶液中滴加bacl2溶液使so42-沉淀完全c（so42-）110-5moll-1，此时溶液中c（so32-） moll-1。【答案】（1）脱水性（1分）（2）ch2=ch2 + br2 ch2brch2br（1分）h2o （1分）anaoh 溶液（1分）浓硫酸（1分）（d）cabe（f）（2分）b加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是so2使品红溶液褪色而不是br2（2分）cso2 + 2h2o +br2 = 4h+ +2br- + so42- 、 so42- + ba2+ = baso4或 so2 + 2h2o +br2 + ba2+ = 4h+ + 2br- + baso4（2分）（3）na2s2o5+h2o=2nahso3（1分） 0.05（2分）【解析】试题分析：（1）溶液慢慢变黑是因为浓硫酸将物质中的c和h以1:2的比例脱掉，所以表现浓硫酸的脱水性。（2）甲认为是c2h4，使b中溶液褪色是因为发生加成反应，反应的化学方程式是ch2=ch2 + br2 ch2brch2br；乙根据现象认为浓硫酸同时可能被还原生成so2和水；a甲设计实验中a、b间洗气瓶中盛放naoh 溶液，将二氧化硫吸收，再通过br2的ccl4溶液如若褪色，则说明是乙烯加成；将a中出来的气体通过浓硫酸除去水，再通过溴的四氯化碳，不褪色，再通过品红褪色，故连接为cabe（f）；b利用二氧化硫漂白的不稳定性，加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是so2使品红溶液褪色而不是br2；c. ，取少量c中溶液，加入几滴bacl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是so2 + 2h2o +br2 = 4h+ +2br- + so42- 、 so42- + ba2+ = baso4。（3）溶液的ph=4.5时，溶液中主要存在hso3-，故na2s2o5溶于水时发生的化学方程式：na2s2o5+h2o=2nahso3。（4）因为kspbaso4=110-10，c（so42-）110-5moll-1，故c（ba2+）110-5moll-1，kspbaso3=510-7,故c（so32-）0.05 moll-1。考点：考查化学实验相关现象原理及计算20（13分）实验室中用下列装置制fecl3，可供选择的试剂有：mno2 naoh溶液 饱和nacl溶液 浓硫酸 浓盐酸。（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写ae序号）：。（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是 。（3）a装置烧瓶中反应的离子方程式是_。（4）e中盛装的试剂是_，其作用是 。（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验fecl3生成，并最终得到fecl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待b装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解， 除去不溶物；b取少量滤液，滴加 溶液，溶液呈现红色，以此检验fe3+；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，检验cl-。采取的操作方法是 ；中所加试剂为 。（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到fecl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式） 。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的fecl3溶液。akmno4（h+）bfe ch2o2 dcl2 ehno3 f盐酸 go3【答案】（13分）（1）aecbd （2）检查装置的气密性 （3）mno2 + 4h+2clmn2+cl2+ 2h2o（4）饱和食盐水；除去氯化氢 （5）过滤；kscn（6）2fe3+ + fe 3fe2+ ； cdg【解析】试题分析：（1）要完成制备fecl3 ，需先制备氯气，然后提纯和干燥，再制备fecl3 ，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为aecbd。（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。（3）a装置是实验室制氯气，所以烧瓶中反应的离子方程式是mno2 + 4h+2clmn2+cl2+ 2h2o。（4）制备的氯气中有hcl和水蒸气，先除hcl，所以e中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯化氢。（5）除去不溶物用过滤的方法；fe3遇scn显血红色，所以检验fe3用kscn溶液。（6）停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2fe3+ + fe 3fe2+ ，导致溶液中最终不能得到fecl3溶液；要想制得较为纯净的fecl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将fe2氧化成fe3，且不能引入杂质，h2o2、cl2和o3均能将fe2氧化，且不引入杂质，答案选cdg。考点：考查实验室制备fecl3 ，铁及其化合物的性质与检验等知识。21一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示。即：ambn(s) man+(aq)nbm(aq)an+mbmnksp已知：某温度时，ksp(agcl)=ag+cl 1.81010ksp(ag2cro4)=ag+2cro2- 4 1.11012试求：此温度下，在0.010mo1l-1的agno3溶液中，agcl与ag2cro4分别能达到的最大物质的量浓度。【答案】（6分）c(agcl)1.8108(mol/l)；c(ag2cro4)1.110-8 (mol/l)【解析】试题分析：在0.010 mol/l agno3溶液中，c(ag+)0.010 mol/l溶解平衡时：(0.010x)x1.81010因为x很小所以0.010x 0.010解得x1.8108(mol/l)即c(agcl)1.8108(mol/l)溶解平衡时：(0.0102y)2y1.11012因为y很小所以0.0102y0.010解得y1.1108(mol/l)即c(ag2cro4)1.110-8 (mol/l)考点：考查溶度积常数的有关计算点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。主要是考查学生对溶度积常数含义以及表达式的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。22（8分）对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为px）是化学工业的重要原料。（1）写出px的结构简式 _ 。（2）px可发生的反应有 _ 、 _ （填反应类型）。（3）增塑剂（dehp）存在如图所示的转化关系，其中a 是px的一种同分异构体。b的苯环上存在2种等效氢，则b的结构简式是 。c分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，dehp的结构简式是 。（4）f是b的一种同分异构体，具有如