黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一化学12月月考试题.doc

2017-2018学年度上学期12月月考高一化学试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材是 （ ）a水 b泡沫灭火器 c干冰灭火剂 d干砂土2下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( )a氧化钙可用作干燥剂bal2o3可用作耐火材料cfe2o3可用红色油漆和涂料dna2o2、cuo、feo都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱3下列实验能达到预期目的的是( )a用ba(oh)2溶液鉴别na2co3溶液与nahco3溶液b用焰色反应鉴别k2so4溶液与kclc用nh4scn溶液检验fecl2溶液是否变质d用caco3与稀硫酸反应制取co24小明的爷爷收藏了一件文革时期的铝制毛主席纪念章，虽历经几十年，但仍完好无损，请你用所学到的化学知识来解释这其中的主要原因是（）a铝不易发生化学反应b铝不易被氧化 c铝的氧化物易发生还原反应 d铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用5随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）a无水硫酸铜 b硫酸亚铁 c 食盐 d 生石灰6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）a第一块失电子多 b两块钠失去电子一样多c第二块的反应产物质量较大 d两块钠的反应产物质量一样大7下列有关物质的用途，叙述错误的是 （ ）a硅是制造太阳能电池的常用材料 b二氧化硅是制造光导纤维的材料c水玻璃可用作木材防火剂 d硅是制水泥的原料8将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50ml1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入kscn溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，fe2+的物质的量浓度为（ ）mol/l。a.0.2 b.0.4 c.0.8 d.1.69下列离子方程式书写正确的是( )a把钠投入到硫酸铜溶液中：cu2+2na=cu+2na+b烧碱溶液与小苏打溶液混合：oh+hco3=co2+h2oc碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+=ca2+co2+h2od氯化亚铁溶液中加入氯水：2fe2+cl2=2fe3+2cl10下列物质不能通过化合反应制得的是：（ ）afecl2bnahco3cal（oh）3dfe（oh）311所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：nacualfe熔点97.510836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是（）acu和na bfe与cu ccu与al dal与na12只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的溶液是（）a、cacl2和na2co3b、稀硫酸和na2co3c、ba(oh)2和稀硫酸 d、alcl3和稀氨水13甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、fecl2、naoh、bacl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()aal2(so4)3bnaohcbacl2dfecl214设na表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是( )a7.8gna2o2中含阴离子的数目为0.1nab标准状况下，2.24l氧元素的单质所含原子数一定为0.2nac27g铝中加入1l的1moll-1naoh溶液，转移电子数是3mold将10ml1mol/lfecl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01na15下列关于na2co3、nahco3的性质比较中，不正确的是( )a热稳定性：na2co3nahco3b常温下的溶解性： nahco3nahco3d等质量的固体与足量的盐酸反应放出co2的质量：nahco3na2co316制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3+cu= 2fecl2+ cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 c烧杯中有铁、铜都有 d烧杯中有铁、铜都无17将nahco3和na2o2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）a naoh和na2co3 bna2co3 cna2o2和na2co3 dna2o2和na2o18将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加naoh溶液。生成al(oh)3的量与加人的naoh溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )a盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余b图中b点之前发生的离子反应为al3+3oh-=al（oh）3cab段消耗的naoh体积与bc段消耗的na0h体积比3：1d溶解铝片的盐酸浓度与滴加的naoh溶液浓度相等二填空题(本题包括4小题,共计46分)19、(9分)在m ml b moll1 alcl3溶液中，加入等体积a moll1的naoh溶液。（1）当a3b时，生成al(oh)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当a、b满足_条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无al3存在，生成al(oh)3沉淀的物质的量是_ mol。20（11分）a、b、c、d、e五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中a为澄清溶液，c为难溶的白色固体，e易溶于水。若取a溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列反应的离子方程式：ab：_。ad：_。21 、(14分)fe(oh)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用fe，h2so4(稀)，naoh溶液可在还原性气氛中制取fe(oh)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中c为弹簧夹(提示：还原性气氛如氢气环境)（1）则锥形瓶a中应加入的药品为_；（2）锥形瓶b中应加入的药品为_；（3）容器a中的反应开始后，请简单写出完成制备fe(oh)2的后续操作步骤_； _；（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹c，则实验现象为：_；请写出此时b瓶中发生的化学反应的离子方程式：_；_。22、（12分）已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。（已知三家铁离子不具有治疗贫血功能）请回答相关问题。（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是。（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中fe2的存在，设计并进行了如下实验：a、将药片去除糖衣，碾碎。b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂a，过滤，得浅绿色溶液c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现红色d、向红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是试剂a是，加入kscn溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了淡红色，其可能的原因是。用离子方程式表示溶液出现红色的原因 。对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：甲同学认为：可能是溶液中的3价fe又被还原为2价fe乙同学认为：可能是溶液中的scn被过量的氯水氧化基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。2017-2018学年度上学期12月月考高一化学答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)123456789ddcdbbdcd101112131415161718cabda/ccbba二、填空题(本题包括4小题,共计46分)19、(9分) （1）am10-3/3 （2分） (2)a4b （2分） (3)3ba4b （2分） （4b-a）m10-3（3分）20、（11分）(1)kalo2al(oh)3al2o3alcl3naalo2（每空1分）(2)aloco2(过量)2h2o=al(oh)3hco（3分）alo4h=al32h2o（3分）21、（14分，每空2分）（1）铁和稀硫酸（写化学式也给分） （2）氢氧化钠溶液 （写化学式也给分）（3）打开弹簧夹c；反应一段时间后关闭弹簧夹c （4）a中液体被压入到b瓶，b瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；h+ + oh- = h2o； fe2+2oh-=fe(oh)2。（写4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 不扣分）。22、（12分，每空2分）（1）防止二价铁被氧化为三价铁而变质（2）研钵稀盐酸(或稀硫酸溶液)少量的fe2