《同周期元素的结构及性质》测练3.doc

同周期元素的结构及性质测练3一、单选题(本大题共19小题，共19.0分)1.下列比较错误的是（） A.原子半径：NOFB.酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4 C.碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2D.氢化物的稳定性：HFHClH2S 2.下列递变情况中，不正确的是（） A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多 B.Si、P、S元素的最高正价依次升高 C.C、N、O的原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强 3.已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（） A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B.电负性XY C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D.失去第一个电子消耗能量：XY 4.下列说法不正确的是（） A.第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟 B.碘的非金属性比氯弱 C.VA族中原子半径最小的是氮 D.钠的金属性比锂强 5.下列说法中正确的是（） A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C.某主族元素的电离能I1I7数据如表所示（单位：kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第A族 D.在P、S，Mg、Ca，Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 6.下列叙述正确的是（） A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 7.下列说法正确的是（） A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高 8.下列变化规律中正确的是（） A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 C.H+、Li+、H- 的半径由小到大 D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱 9.下列有关元素及其化合物的说法错误的是（） A.Na2O和Na2O2组成元素相同，化学性质也相同 B.往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色 C.Si、P、S、Cl的得电子能力及其最髙价氧化物对应水化物的酸性均依次堉强 D.在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运 10.下列说法正确的是（） A.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B.工业上通常用电解钠、镁、铝对应的氯化物制得该三种金属单质 C.Si、P、S、Cl相应的氢化物的还原性依次增强 D.测定相同条件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱 11.下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是（） A.还原性Cl-、Br-、I-B.碱性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3 C.稳定性HCl、H2S、PH3D.酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3 12.下列排列顺序错误的是（） A.酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 B.碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3 C.氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF D.原子半径：FOSNa 13.下列说法不正确的是（） 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 稳定性：HFH2OH2S 碱性：KOHNaOHMg（OH）2 熔沸点：RbKNaLi 粒子半径：F-Na+Mg2+Al3+ O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，砹（At）为无色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 A.B.C.D. 14.下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（） A.稳定性H2SHClHBrHIB.酸性HFHClHBrHI C.离子半径K+Cl-S2-SD.酸性HClO4H2SO4H2CO3HClO 15.下列有关物质性质的说法错误的是（） A.热稳定性：HClHIB.原子半径：NaMg C.酸性：H2SO3H2SO4D.还原性：S2-Cl- 16.下列排列顺序正确的是（） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgF 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 失电子能力：NaMgAl A.B.C.D. 17.下列说法中，正确的是（） A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7 C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大 D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 18.下列各组顺序的排列不正确的是（） A.金属性：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3 C.碱性性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D.非金属性：FClSO 19.Mg3N2与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3，下列说法错误的是（） A.上述反应中，有两种离子化合物 B.Mg3N2中，N3-的半径比Mg2+的半径大 C.H2O与NH3含有相同的电子数，但H2O比NH3的稳定性差 D.碱性：Mg（OH）2Al（OH）3 二、填空题(本大题共1小题，共1.0分)20.下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： （1）A族元素的最外层电子数 _ ； （2）第3周期元素的最高化合价 _ ； （3）F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 _ 同周期元素的结构及性质测练3答案和解析【答案】 1.B2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.C9.A10.D11.A12.C13.B14.D15.C16.A17.A18.D19.C20.b；c；a 【解析】 1. 解：AN、O、F位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NOF，故A正确； B非金属性：NSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HNO3H2SO4H3PO4，故B错误； C金属性：KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2，故C正确； D非金属性：FClS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HFHClH2S，故D正确 故选B A根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断； B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系 2. 解：A主族元素最外层电子数等于其族序数，Na、Mg、Al族序数分别是第IA族、第IIA族、第IIIA族，则Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多，故A正确； B主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，Si、P、S元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确； C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误； D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性Li、Na、K依次增强，故D正确； 故选C A主族元素最外层电子数等于其族序数； B主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外； C同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素周期律关系是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱比较方法，题目难度不大 3. 解：X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，X原子序数可能大于Y，也可能小于Y， AX与Y形成化合物时，X可能显负价也可能显正价，如第一电离能NO，但NO中N为正化合价，故A错误； B电负性X可能大于Y也可能小于Y，如第一电离能NO，但电负性NO，故B错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，第一电离能ClS，但高氯酸的酸性大于硫酸，故C错误； D元素的第一电离能越大，其失去第一个电子消耗的能量越大，所以失去第一个电子消耗能量：XY，故D正确； 故选D X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，X原子序数可能大于Y，也可能小于Y， AX与Y形成化合物时，X可能显负价也可能显正价； B电负性X可能大于Y也可能小于Y； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外； D元素的第一电离能越大，其失去第一个电子消耗的能量越大 本题考查元素周期律，为高频考点，明确第一电离能与元素非金属性强弱关系是解本题关键，注意同一周期第一电离能反常现象，为易错题 4. 解：AF是最活泼的非金属元素，F元素没有最高价氧化物的水化物，故A错误； B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性ClI，故B增强； C同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以氮族元素中原子半径N最小，故C正确； D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性NaLi，故D正确； 故选A AF元素没有最高价氧化物的水化物； B同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减小； C同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大； D同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意反常现象，F、O元素没有最高价氧化物的水化物 5. 解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSP，则HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误； B原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径按Mg、Si、N、F的顺序由大到小，故B错误； C由主族元素的电离能可知，由第一电离能到第二电离能变化较大，则该原子最外层只有1个电子，位于第IA族，故C错误； D同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，P、S中第一电离能较大的是P，Mg、Ca中第一电离能较大的是Mg，Al、Si中第一电离能较大的是Si，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41，故D正确； 故选D A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； B原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； C由主族元素的电离能可知，由第一电离能到第二电离能变化较大，则该原子最外层只有1个电子； D同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及综合知识运用能力，明确同一周期、同一主族元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是D 6. 解：A、Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物为氯化铁、氯化亚铁，故A错误； B、K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液分别显中性、酸性，故B错误； C、Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大，Li、Na、K的密度随原子序数的增加先减小后增大，故C错误； D、C、P、S、Cl的非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确； 故选D A、氯气具有强氧化性，能氧化铁为最高价，HCl为弱氧化性酸； B、硫酸钾为强酸强碱盐，硫酸锌为强酸弱碱盐； C、电子层越多，半径越大，碱金属的密度Li的大于Na的； D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强 本题主要考查元素周期律的知识以及应用，明确同周知、同主族元素的性质变化规律即可解答，题目难度不大，注意氯气具有强氧化性 7. 解：A由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A正确； B第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误； C非金属性越强，气态氢化物越稳定，如N的非金属性大于S，则VIA族的气态氢化物不一定比VA族的稳定性强，故C错误； D原子晶体的熔点一般比离子晶体的高，但有的离子晶体的熔点较高，如氧化铝，可能比某些原子晶体熔点高，故D错误； 故选A A同周期，从左向右金属性减弱； B第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小； C非金属性越强，气态氢化物越稳定； D一般来说，原子晶体中共价键作用力大于离子晶体中离子键的作用力 本题考查同主族、同周期元素性质及元素化合物性质，为高频考点，把握同主族、同周期的位置关系及非金属性比较为解答的关键，选项D为易错点，注意特例应用，题目难度不大 8. 解：A同周期，金属原子半径越小、电荷越高，则熔沸点越大，则Na、Mg、A1熔、沸点由低到高，故A错误； B非金属性ClBrI，则HC1、HBr、HI的还原性由弱到强，故B错误； C电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层排布的离子，原子序数大的离子半径小，则H+、Li+、H-的半径由小到大，故C正确； D同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液，分别为中性、碱性、碱性，且碳酸钠水解程度大，碱性更强，所以同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由弱到强，故D错误； 故选C A同周期，金属原子半径越小、电荷越高，则熔沸点越大； B非金属性越强，对应气态氢化物的还原性越弱； C电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层排布的离子，原子序数大的离子半径小； D同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液，分别为中性、碱性、碱性，且碳酸钠水解程度大，碱性更强 本题考查微粒性质的比较，涉及熔沸点、还原性、离子半径及碱性的比较，为高频考查，把握元素周期律、盐类水解、原子结构等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 9. 解：A、氧化钠和过氧化钠组成元素相同，但化学性质不同，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故A错误； B、往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，发生反应2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；反应生成的碘单质遇淀粉变蓝，故B正确； C、同周期中从左到右，原子半径减小，得到电子能力增大，对应最高氧化物的水化物酸性增强，故C正确； D、在常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化，故能用铁罐储运，故D正确； 故选A A、氧化钠和过氧化钠组成元素相同，但化学性质不同； B、氯化铁具有氧化性氧化碘化钾为单质碘，遇淀粉变蓝； C、依据同周期存在的递变规律分析判断； D、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均可发生钝化； 本题考查了钠及其化合物性质的分析，同周期存在递变规律应用，注意浓硫酸、浓硝酸在 常温下发生钝化现象，题目难度中等 10. 解：A自然界中无游离态的硅，故A错误； B氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解氧化铝的方法冶炼铝，故B错误； CSi、P、S、Cl，非金属性依次增强，相应的氢化物的还原性依次减弱，故C错误； D依据盐类水解规律可知：Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确； 故选：D A硅在自然界中以化合态存在； B工业用电解氧化铝的方法冶炼铝； C非金属性越强，元素对应氢化物的还原性越弱； D可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱； 本题考查了元素化合物知识，熟悉金属冶炼方法与金属活泼性关系及元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大 11. 解：A元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性：Cl、Br、I依次减弱，则Cl-、Br-、I-的还原性依次增强； B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na、Mg、Al依次减弱，则Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱； C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl、S、P依次减弱，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱； D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl、S、C依次减弱，则HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次减弱； 综上可知A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱； 故选A A元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱； B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强； C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强 本题考查了元素周期律，注意把握元素性质的递变规律，题目难度不大，侧重于考查金属性和非金属性强弱比较 12. 解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4，故A正确； B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMgAl，所以碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3，故B正确； C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FOSSi，所以氢化物的稳定性SiH4H2SH2OHF，故C错误； D原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径FOSNa，故D正确； 故选C A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； C元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； D原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小 本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题 13. 解：元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，故正确； 元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FOS，所以稳定性HFH2OH2S，故错误； 元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaMg，所以碱性：KOHNaOHMg（OH）2，故正确； 碱金属族元素单质，其单质熔沸点随着原子序数增大而减小，所以熔沸点：RbKNaLi，故错误； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：F-Na+Mg2+Al3+，故错误； 同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强，故正确； 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，故正确； 卤族元素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，所以At是有色固体，故错误； 故选B 元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； 元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强； 元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强； 碱金属族元素单质，其单质熔沸点随着原子序数增大而减小； 电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小； 同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱； 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强； 卤族元素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深 本题考查元素周期律，涉及同一周期、同一主族元素性质相似性及递变性，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物熔沸点与分子间作用力及氢键有关，为易错点 14. 解：A、而的非金属比碘弱，以因为同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，所以稳定性：HClHBrHIH2S，故A错误； B、非金属性FClBrI，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HIHBrHClHF，故B错误； C、电子层数相同核电荷数越多半径越小，核电荷数相同最外层电子数越多半径越大，所以S2-Cl-K+，故C错误； D、非金属性ClSC，所以酸性：HClO4H2SO4H2CO3，而二氧化碳通入次氯酸钠溶液中生成次氯酸，说明碳酸的酸性强次氯酸，所以酸性强弱为：HClO4H2SO4H2CO3HClO，故D正确； 故选D A、非金属性越强氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱； B、同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱； C、电子层数相同核电荷数越多半径越小，核电荷数相同最外层电子数越多半径越大； D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强 本题考查元素周期律，难度不大，考查方式突破常规，需要学生细心审题 15. 解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确； B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确； C同种元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误； D元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以S2-Cl-，故D正确 故选C A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小； C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强； D元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大 16. 解：中心元素非金属性：FOS，所以氢化物的稳定性：HFH2OH2S，故错误； 钠与镁三个电子层，而氟二个电子层，钠的核电荷数小于镁，所以原子半径：NaMgF，故正确； 元素的非金属性：ClSP，所以酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故错误； 元素金属：NaMgAl，所以失电子能力：NaMgAl，故正确； 故选A 中心元素非金属性越强，氢化物越稳定性； 电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小； 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物质酸性越强； 元素金属性越强，元素失电子能力越强 本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，半径比较，酸性的比较，题目难度中等 17. 解：A非金属元素之间一般形成共价化合物，第IA族的H元素与第VIIA族的F、Cl等元素之间形成共价化合物，故A正确； B同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故B错误； C同主族的单核阴离子：还原性增强，水解能力越弱，故C错误； D主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，同周期金属：从左到右，最外层电子数依次增多，金属性依次减弱，最高化合价依次升高，故D错误 故选A A非金属元素之间一般形成共价化合物； B第二周期中O、F元素没有最高正化合价； C同主族的单核阴离子：还原性增强，水解能力越弱； D同周期金属：从左到右，金属性减弱，最高化合价依次升高 本题主要考查了元素周期律、共价化合物，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性 18. 解：A同一周期元素，元素的金属性