黑龙江省齐市学府高中2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省齐市学府高中2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1加入al能产生h2的溶液中一定能大量共存的是anh4+、k+、oh-、so42- bna+、fe2+、no3-、cl-cca2+、cl-、hco3-、k+ dk+、na+、br-、so42- 【答案】d【解析】试题分析：加入al能产生h2的溶液含有h+或oh-。a、nh4+、oh-能反应，不能故存，故错；b、fe2+、no3-、h+发生氧化还原反应，不能共存，故错；c、hco3-、oh-或h+发生反应，不能共存，故错。故选d。考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。2从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是a.原子核外电子层数不变 b.原子半径逐渐增大c.最高正价数值逐渐增大 d.从硅到氯负价从-4 -1【答案】b【解析】试题分析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项b不正确，其余选项都是正确的，答案选b。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。3下列说法正确的是a明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同b石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化c煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源d通过化学变化可以实现235u与238u的相互转化【答案】b【解析】试题分析：a、明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性可净化水，而漂白粉中clo-具有强氧化性，用于水的杀菌消毒，二者原理不同，错误；b、石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质；煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质；海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质；所以石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化，正确；c、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，煤的干馏、气化和液化均属于化学变化过程，错误；d、235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变为92，化学性质不变，所以不能利用化学变化实现上述转化，错误。考点：化学与生活4在标准状况下，往 100 ml 的氢气和氮气的混合气体中通入100 ml 氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为 125 ml ，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为( )a.60 ml b.50 ml c.30 ml d.25 ml 【答案】b【解析】反应完成后剩余125 ml 混合气体中氧气占有的体积为125 ml60%=75 ml，则反应的o2为100 ml-75 ml=25 ml。方程式2h2+o22h2o，由于氧气剩余，说明h2已经完全参加了反应，h2的体积应是参加反应的o2体积的2倍，为50 ml，氮气为 100 ml-50 ml=50 ml。5下列各图中能表示 a(g)b(g)=c(g)d(l)是放热反应的是（e表示能量） 【答案】b【解析】试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。a中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应；b中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应；c中反应物的总能量等于生成物的总能量，不符合客观事实，不正确；d中反应的过程不符合客观事实，不正确，答案选b。考点：考查放热反应和吸热反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确放热反应或吸热反应与反应物总能量与生成物总能量相对大小的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。易错点是选项d。6下列变化过程，属于放热反应的是（ ）碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 碳酸钙高温分解a、 b、 c、 d、【答案】b【解析】试题分析：碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气属于吸热反应；酸碱中和反应是放热反应；铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应；固体naoh溶于水放热，属于物理变化，不是放热反应； h2在cl2中燃烧是放热反应；碳酸钙高温分解属于吸热反应，答案选b。考点：考查放热反应判断7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）a左下方区域的金属元素 b金属元素和非金属元素分界线附近的元素 c右上方区域的非金属元素 d稀有气体元素【答案】b【解析】试题分析：a、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，a错误；b、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，b正确；c、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，c错误；d、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，d错误；答案选b。【考点定位】本题主要是考查元素的性质与元素在周期表中的位置关系判断【名师点晴】掌握元素周期表的结构是解答的关键，注意理解元素周期表的分区原则，即分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。8下列溶液中的cl-浓度与100 ml 1 mol l1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是a150 ml 2 moll1 kcl溶液 b75 ml 0.5moll1 cacl2溶液c150 ml 1 moll1 nacl溶液 d75 ml 1 mol l1 alcl3溶液【答案】a【解析】试题分析：100 ml 1 mol l1 mgcl2溶液中的cl-浓度是2 mol l1，浓度与体积大小无关。a、150 ml 2 moll1 kcl溶液中cl-浓度是2 mol l1，a项正确；b、75 ml 0.5moll1 cacl2溶液中的cl-浓度是1 moll1，b项错误；c、应150 ml 1 moll1 nacl溶液中cl-浓度是1 moll1，c项错误；d、75 ml 1 mol l1 alcl3溶液，中cl-浓度是3 moll1 d项错误；答案选a。考点：考查物质的量浓度相关计算9下列实验操作正确的是 ()用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 mol/l的naoh溶液与0.5 mol/l的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部可用fecl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平a b c d【答案】b【解析】试题分析：橡胶分子中存在双键，易被浓硫酸氧化，氧化后橡胶很硬，不能使用；没有见光易分解的性质，故不用棕色试剂瓶，故错误；中硫酸铜与氢氧化钠所用的比例关系应大于1；2的关系。检验醛基时应在碱性条件下进行，故应使氢氧化钠稍过量，故错误；不能预先用蒸馏水润湿ph试纸考点：考查实验的基本操作的相关知识点。10以na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a如果5.6l n2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4nb15.6g na2o2 与过量co2反应时,转移的电子数为0.2nac1l 1mol/l 的fecl3溶液中含有铁离子的数目为nad1mol的甲烷中含有的ch共价键的数目为6na【答案】b【解析】试题分析：a、没有指明为标准状况，无法运用22.4l/mol求算，错误；b、根据化合价的变化，na2o2与电子转移数目的关系为：na2o2 2e，15.6g na2o2 物质的量为0.2mol，则转移电子的物质的量为0.4mol，即为0.2na，正确；c、因为fe3+发生水解反应，所以1l 1mol/l 的fecl3溶液中含有铁离子的数目为na，错误；d、1个甲烷分子内含有4个ch键，所以1mol的甲烷中含有的ch共价键的数目为4na，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 11不溶于水且比水轻的一组液体是（ ）a甲苯、四氯化碳 b硝基苯、二氯甲烷c己烯、苯 d酒精、溴【答案】c【解析】试题分析：a甲苯和四氯化碳的密度比水大，a错误；b硝基苯和二氯甲烷的密度比水大，b错误；c己稀和苯不溶于水，且密度比水小，c正确；d酒精和溴都可溶于水，d错误，答案选c。考点：考查有机物的化学性质12某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法错误的是a该物质可以与羧酸发生酯化反应b该物质可以使氢氧化钠的酚酞溶液变无色c该物质可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应d该物质可以与氢氧化钠水溶液发生取代反应【答案】b【解析】试题分析：a、根据结构简式可知，分子中羟基，能与羧酸发生酯化反应，a正确；b、该物质不存在酯基，因此不能使氢氧化钠的酚酞溶液变为无色，b不正确；c、与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，因此可以发生消去反应，c正确；d、该有机物中含有溴原子，在一定条件下能与氢氧化钠溶液发生取代反应，d正确，答案选b。考点：考查有机物的结构与性质132007年3月21日，我国公布了111号元素rg的中文名称。该元素名称及所在周期a钅仑 第七周期 b镭 第七周期 c铼 第六周期 d氡 第六周期【答案】a【解析】14设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2nab6.0gsio2晶体中含有0.2na个sio键cna个ch4在标准状况下的体积约为22.4ld苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5na个br2【答案】c【解析】试题分析：a、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极电极反应式：cu2e=cu2，阴极电极反应式：cu22e=cu，但粗铜除含有铜外，还含有zn和fe，锌、铁先失电子，故错误；b、1molsio2中含有4molsio，即6gsio2中含有的sio键为46na/60=0.4na，故错误；c、标准状况下，1mol甲烷所占体积约为22.4l，1mol甲烷所含甲烷分子的个数为na，故正确；d、根据苯和液溴的反应，生成1mol溴苯，消耗1mol溴单质，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。15常温下，某硫酸溶液pha，某氢氧化钠溶液phb，已知a+b12，两溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为av(酸) = 102v(碱) bv(碱) = 102v(酸)cv(酸) = 2v(碱) dv(碱) = 2v(酸)【答案】b【解析】试题分析：25时，kw=10-14，某强酸溶液ph=a，则该酸溶液中氢离子浓度为10-a mol/l，强碱溶液ph=b，则碱溶液中氢氧根离子浓度=10 b-14 mol/l，混合后溶液的ph=7说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，设酸的体积为v（酸），碱的体积为v（碱），10-a mol/lv（酸）l=10 b-14 mol/lv（碱）l，则v（酸）=10 a+b-14 v（碱），而a+b=12，故v（碱）=100v（酸），答案选b。【考点定位】本题主要是考查了离子积常数的有关计算【名师点晴】该题的关键是根据溶液的酸碱性及水的离子积常数来分析解答，另外需要特别注意水的离子积常数受温度影响，常温下下水的离子积常数是10-14，但如果温度不是常温下，水的离子积常数会变化，是答题的易错点，解题时要注意审题。16（1）常温下有ph分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液nax、nay、naz，比较盐酸、hx、hy、hz四种酸酸性由强到弱 （2）已知25c时：氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。20ml0.1mol的氢氟酸与0.1mol/l氢氧化钠溶液完全反应时放热aj，写出氢氟酸电离的热化学方程式 【答案】hcl 、hx、hy、hz h=+(57.30.5a)kj/mol【解析】（1）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，所以根据钠盐的ph的相对大小可知，盐酸、hx、hy、hz四种酸酸性由强到弱hcl 、hx、hy、hz。（2）反应中生成水是0.002mol，所以生成1mol水放出的热量0.5akj。则根据盖斯定律可知，1mol氢氟酸电离吸热是(57.30.5a)kj，因此热化学方程式为 h=+(57.30.5a)kj/mol17（8分）（1）已知某温度下，反应2so2+o22so3，的平衡常数k=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(so2)=1moll1，c(o2)=1 moll1，当反应在该温度下so2转化率为80时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。（2）对于可逆反应：aa(g) +bb(g) cc(g)+dd(g) h = a kjmol-1；若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b c+d(填“”或“”)；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a_0(填“”或“”)【答案】（1）否 逆反应 （2） 【解析】18(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)（1）写出a中反应的离子方程式_。（2）实验中证明氧化性cl2s的离子方程式为_。（3）d中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。（4）有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在c之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_（5）e装置中反应的化学方程式为_。【答案】（1）mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o （2）cl2+s2s+2cl（3）8nh3+3cl26nh4cl+n2（4）饱和食盐水 （5）2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o【解析】试题分析：（1）装置a是制备氯气的，则a中反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o。（2）较活泼的非金属能置换出较不活泼的，氯气能被硫化钠溶液中的硫离子氧化为单质s，则实验中证明氧化性cl2s的离子方程式为cl2+s2s+2cl。（3）e中产生氨气，氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，生成的氯化氢与氨气反应而冒白烟，额d中干燥管中产生大量白烟的化学方程式为8nh3+3cl26nh4cl+n2。（4）由于盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢与氨气反应而冒白烟，所以需要在c之前加装有饱和食盐水的洗气装置。（5）e装置是制备氨气的，则其中反应的化学方程式为2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。考点：考查氯气、氨气制备及性质实验探究19（13分）为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a 接_，_接_，_接_；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2乙中_，丙中_；（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是_；（4）写出甲中反应的化学方程式_。【答案】（1）(每空1分) f、e、c、d、b （2）(2分)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色 （3） (2分)吸收so2 （4）(2分)c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o【解析】试题分析：木炭与浓硫酸发生反应：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o，所以生成的co2中混有so2，由于so2也可与澄清石灰石反应产生白色沉淀，所以要检验生成的co2就要除去so2，除去so2用酸性高锰酸钾，再用品红溶液检验是否除尽，气体通入到溶液中洗气时要长进短出。（1）根据上述分析装置的顺序是f、e、c、d、b。（2） 丙中品红不褪色才能说明so2被除尽，所以看到乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色才能确定有co2。（3）通过上述分析知道丁中酸性kmno4溶液的作用是吸收so2。（4）甲中反应的化学方程式为：c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o考点：实验装置的组装、物质的检验、化学方程式的书写。20（16分）过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。i某实验小组在实验室用钙盐制取cao28h2o（该反应为放热反应）（1）a为实验室制取氨气的装置，则a中试管所装的试剂的名称为 。（2）仪器b的作用是 。（3）写出生成cao28h2o的离子方程式 。（4）制取cao28h2o一般在05的低温下进行，原因是 。ii该实验小组欲通过测量气体的体积来探究cao2与so2反应的特点。装置如下图：（硬质玻璃管中为无水cao2）【提出假设】假设1：反应只发生2so22cao2=2caso3o2，so2未被氧化；假设2：反应只发生so2cao2=caso4，so2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，so2部分被氧化。【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请改正 。（6）试剂a为浓硫酸，试剂b的作用是 。【实验数据处理】实验测得装置c中过氧化钙质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l（已换算成标准状况下）。（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应 。（8）如果假设3成立，则v的取值范围是 【m(cao2)=72，m(caso3)=120】。【答案】（1）氯化铵和氢氧化钙（2）防倒吸（3）ca2+h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh4+（4）温度过高，过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低；该反应为放热反应，控制低温有利于cao28h2o晶体的析出，提高产率。（5）装置e广口瓶中的导气管应短进长出（6）吸收未反应的so2，防止装置e中的水蒸气进入硬质玻璃管与cao2反应（7）使广口瓶和量筒的液面相平（8）0v7m1/30【解析】试题分析：（1）实验室制备氨气用的是铵盐和可溶性碱，反应物为氯化铵和氢氧化钙；（2）仪器b的作用是放置倒吸；（3）在三口瓶中发生的反应为ca2+h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh4+；（4）制取cao28h2o一般在05的低温下进行，因在高温下过氧化氢分解速率加快，过氧化氢利用率低，同时该反应为放热反应，控制低温有利于cao28h2o晶体的析出，提高产率；（5）由装置图可知，图中的明显错误是装置e广口瓶中的导气管应短进长出；（6）由装置图可知，a中的浓硫酸可干燥产生的气体，而试剂b可除去未反应完的二氧化硫，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置中；（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应该使广口瓶和量筒的液面相平；（8）若二氧化硫未被氧化，则反应为2so22cao2=2caso3o2，2so22cao2=2caso3o2 m22.4l 96v m1 那么v=若二氧化硫完全被氧化，则反应原理为so2cao2=caso4，v=0，故如果假设3成立，则v的取值范围是0v7m1/30 。考点：试验段额评价，化学反应的基本计算21选考化学有机化学基础（13分）m是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成m的一种途径如下：af分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：y的核磁共振氢谱只有1种峰；rchch2 rch2ch2oh；两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。请回答下列问题：（1）d中官能团的名称是 ，y的结构简式是 。（2）步骤的反应类型是 。（3）下列说法不正确的是 。aa和e都能发生氧化反应 b1 molb完全燃烧需6 mol o2cc能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d1 molf最多能与3 mol h2反应（4）步骤的化学反应方程式是 。（5）m经催化氧化得到x（c11h12o4），x的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为 。a苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种b水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰【答案】（1）羧基 （2分） （2分） （2）消去反应 （2分）（3）d （2分）（4）（3分）（5）（2分）【解析】试题分析：根据流程提示可推断出，y是（ch3）3ccl；a是（ch3）2c=ch2；b是（ch3）2chch2oh；c是（ch3）2chcho；d是（ch3）2chcooh；f是对醛基苯酚；（1）d中的官能团为：羧基；y的结构简式为：；（2）步骤1是消去一分子的hcl；（3）a含有碳碳双键，e含有酚羟基，故都能发生氧化反应，故a正确；1molb燃烧需要氧气6mol正确，b正确；c含有醛基，能与新制氢氧化铜反应，故c正确；f含有一个苯环和一个醛基，故消耗氢气4mol，故d错误；此题选d；（4）是酯化反应，方程式为：；（5）；考点：考查有机物的结构与性质相关知识。22【化学选修5：有机化学基础】g是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。g的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；d和f是同系物。请回答下列问题：（1）(ch3)2cch2的系统命名法名称为 。（