（全国版）2019版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡限时规范特训.doc

第1节弱电解质的电离平衡板块三 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c(nh)c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph13答案c解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为al33nh3h2o=al(oh)33nh，a错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(nh)和c(oh)都减小，即c(nh)c(oh)减小，b错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，c正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 moll1的氨水中c(oh)远远小于0.10 moll1，d错误。22017上海六校联考在室温下，100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使其溶液的ph减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()a加入少量ch3coona固体b通入少量hcl气体c升高温度d加入少量naoh固体答案b解析醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加入少量ch3coona固体，溶液中c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(h)减小，酸性减弱，ph增大，a错误；通入少量hcl气体，溶液中c(h)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，ph减小，b正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(h)增大，ph减小，c错误；加入少量naoh固体，oh与h结合生成h2o，溶液中c(h)减小，溶液的ph增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，d错误。32017西安模拟在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在如下平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列叙述中正确的是()a加入少量浓盐酸，盐酸与nh3反应生成nh4cl，使nh3浓度减小，nh浓度增大，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，oh与nh结合生成nh3h2o，使nh浓度减小，平衡正向移动c加入少量0.1 moll1 nh4cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(oh)减小d加入少量mgso4固体，溶液ph增大答案c解析a项，加入少量浓盐酸，首先发生hoh=h2o，使oh浓度降低，平衡正向移动；b项，加入少量naoh固体，使oh浓度升高，平衡逆向移动；c项，加入少量nh4cl溶液，使nh浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(oh)减小；d项，mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)减小，溶液ph减小。42017山西五校联考下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是()a1 moll1的醋酸溶液中h浓度约为103 moll1b醋酸溶液中存在ch3cooh分子c10 ml ph1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成h2 112 ml(标准状况)d10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的naoh溶液恰好完全中和答案d解析1 moll1的醋酸溶液中c(h)约为103 moll1，说明ch3cooh部分发生电离，则ch3cooh是弱电解质，a正确；醋酸溶液中存在ch3cooh分子，说明ch3cooh未完全发生电离，则ch3cooh是弱电解质，b正确；zn与醋酸溶液发生的反应为zn2ch3cooh=(ch3coo)2znh2，标准状况下112 ml h2的物质的量为0.005 mol，则参与反应的n(ch3cooh)0.01 mol；10 ml ph1的醋酸溶液中，ch3cooh电离产生的n(h)0.01 l0.1 moll10.001 mol，则有n(h)n(ch3cooh)，说明ch3cooh部分发生电离，则ch3cooh是弱电解质，c正确；10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的naoh溶液中，n(ch3cooh)n(naoh)0.01 l0.1 moll10.001 mol，二者能恰好完全反应，只能说明ch3cooh为一元酸，不能证明ch3cooh是弱电解质，d错误。5ph12的x、y两种碱溶液各10 ml，分别稀释至1000 ml，其ph与溶液体积(v)的关系图所示，下列说法正确的是()a若10av(y)d稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强答案a解析若x为强碱，则10 ml ph12的x溶液稀释至1000 ml，ph应该为10，故若10a12，则x、y均为弱碱，a正确；两种碱稀释相同倍数，ph变化不同，说明两种碱的强弱不同，则ph相同时，二者的物质的量浓度一定不同，b错误；当ph相同时，c(x)c(y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：v(x)v(y)，c错误；由图像数据可知，稀释后y溶液的ph比x溶液的ph大，故y溶液的碱性强，d错误。62017天津五区县期末根据下列实验现象或结果不能证明一元酸hr为弱酸的是()ahr溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色b室温时，nar溶液的ph大于7chr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大d室温时，0.01 moll1的hr溶液ph4答案a解析hr溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明hr是酸，但不能证明一元酸hr为弱酸，a符合题意；室温时，nar溶液的ph大于7，说明nar为强碱弱酸盐，r发生了水解反应，故一元酸hr为弱酸，b不符合题意；hr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大，说明溶液中c(h)减小，hr的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸hr为弱酸，c不符合题意；室温时，0.01 moll1的hr溶液ph4，说明hr部分电离，则hr为一元弱酸，d不符合题意。725 时，向0.2 moll1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()电离程度c(nh3h2o)c(nh)c(h)溶液的导电能力phc(h)c(oh)a bc d答案b解析加水稀释，nh3h2o的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了nh3h2o的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(nh3h2o)、c(nh)、c(oh)均减小，c(h)增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c(oh)减小，ph减小，正确；nh3h2o的电离常数kb只与温度有关，温度不变，kb不变，错误；c(h)c(oh)kw，只受温度影响，温度不变，c(h)c(oh)保持不变，错误；综上分析，b正确。82017河南郑州质检将浓度为0.1 moll1 hf溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()c(h)c(f)c(oh)ka(hf)a b c d答案c解析hf溶液存在电离平衡：hffh，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(f)、n(h)的增大程度，则溶液中c(f)、c(h)均减小，错误；由于溶液的温度不变，则ka(hf)不变，错误；由于kwc(h)c(oh)，c(h)减小，且kw不变，则c(oh)增大，正确；hf电离产生的n(f)、n(h)相等，因此加水稀释过程中几乎不变，错误；hf的电离常数ka(hf)，则有，ka(hf)不变，c(f)减小，故的值增大，正确。92017衡水模拟25 时，对于ph2的ch3cooh溶液，下列判断正确的是()a加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(h)增大，也增大b通入少量hcl气体，电离平衡逆向移动，c(ch3coo)减小，ka减小c加入少量ch3coona固体，电离平衡逆向移动，c(h)减小，ka不变d升高温度，电离平衡正向移动，c(h)增大，ph增大答案c解析ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加水稀释，促进ch3cooh的电离，但由于溶液体积增大，c(h)减小，ka，温度不变，ka不变，a错误；通入少量hcl气体时，平衡逆向移动，c(ch3coo)减小，但ka不变，b错误；加入少量ch3coona固体，c(ch3coo)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，ka不变，c正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(h)增大，ph减小，d错误。102017北京东城区期末25 时，ph2的盐酸和醋酸各1 ml分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()a曲线代表盐酸的稀释过程ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c溶液中和naoh的能力强于溶液d将a、b两点溶液加热至30 ，变小答案c解析1 ml ph2的盐酸加水稀释至1000 ml，溶液的ph5；1 ml ph2的醋酸加水稀释至1000 ml，ch3cooh的电离平衡正向移动，溶液的phc(hcl)，体积相等的两种溶液中n(ch3cooh)n(hcl)，与naoh溶液发生中和反应时，ch3cooh消耗naoh多，故溶液中和naoh的能力强于溶液，c错误；升高温度，ch3cooh的电离平衡正向移动，c(ch3coo)增大，而c(cl)基本不变，故变小，d正确。112017河南百校联考25 时，有ph2的hx溶液和hy溶液各1 ml，分别加水稀释，溶液ph随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()aa、c两点对应hx的电离平衡常数：k(c)k(a)ba、b两点对应的溶液中：c(x)c(y)c等物质的量浓度的hx和hy的混合溶液中：c(y)c(x)d分别向10 ml 0.1 moll1 hx溶液和10 ml 0.1 moll1 hy溶液中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，恰好完全中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积较大的是hx答案c解析分析图像可知，hx是强酸，不存在电离平衡，a错误；由题图可知，1 ml溶液稀释至1000 ml时，ph(hx)5，ph(hy)5，即ca(h)cb(h)，由电荷守恒得溶液中酸根离子浓度等于c(h)c(oh)，故a、b两点对应溶液中c(x)c(y)，b错误；分析题图可知，hx是强酸，完全电离，hy是弱酸，部分电离，则等物质的量浓度的hx、hy混合液中：c(y)b点b溶液中a点和b点导电离子的数目相等c两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加dlg 2时，若两溶液同时升高温度，则减小答案c解析a、b两点都在roh溶液加水稀释曲线上，加水稀释过程中n(roh)不变，则与等浓度的hcl溶液中和时，消耗hcl溶液的体积相等，a错误。相同浓度的一元碱，其ph越大，则对应碱的碱性越强；由题图可知，未加水稀释时，moh溶液的ph大于roh溶液的ph，则moh的碱性强于roh，故roh为一元弱碱；加水稀释时，roh的电离平衡正向移动，电离产生r和oh的数目增加，故b点溶液中导电离子的数目大于a点，b错误。moh和roh溶液分别加水稀释，溶液中c(oh)减小，由于温度不变，则kw不变，故两溶液中c(h)逐渐增大，c正确。常温下，浓度为0.10 moll1 moh溶液的ph13，说明moh完全电离，则moh是一元强碱；升高温度时，moh溶液中c(m)不变，而roh溶液中roh的电离平衡正向移动，溶液中c(r)增大，故增大，d错误。二、非选择题(共28分)13(14分)(1)常温下0.1 moll1的ch3cooh溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)e.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(2)某温度时，0.1 moll1的醋酸溶液中的c(h)与0.01 moll1的醋酸溶液中的c(h)的比值_(填“大于”“小于”或“等于”)10。答案(1)aabce(2)小于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的浓度却都减小，c(oh)是增大的，且ch3cooh的浓度减小的程度最大，由于温度不变，kw、ka均不变。升温促进电离，kw、ka均增大，c(h)增大，c(h)/c(ch3cooh)增大，c(oh)/c(h)减小。(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 moll1的醋酸溶液中电离程度比0.01 moll1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(h)之比小于10。14(14分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：(1)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_。(2)该温度下，0.10 moll1 hno2溶液中的c(h)_ moll1。(3)25 时，向naclo溶液中通入少量的co2，发生反应的离子方程式为_。(4)下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。a升高温度 b加水稀释c加少量ch3coona固体 d加入少量冰醋酸e加入少量naoh固体(温度不变)答案(1)hno2ch3coohh2co3hclohcn(2)7103(3)co2h2oclo=hclohco(4)be解析(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(2)由hno2hno，k4.9104，c(h)7103 moll1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向naclo溶液中通入少量