（全国通用）2019版高考化学一轮复习 课时分层训练12 氧、硫及其重要化合物.doc

课时分层训练(十二)氧、硫及其重要化合物(建议用时：45分钟)a级基础达标1(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是()a硫在自然界中既有游离态又有化合态b过程宜在土壤的缺氧区实现c硫元素的循环过程中只有硫的还原d若生物体有机硫的成键方式为，则过程中s未发生氧化还原反应c硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，a项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现的转化，b项正确；题图循环过程中、均为硫的氧化，c项错误；结合生物体有机硫中s的成键方式可知，硫元素为2价，则过程中硫元素化合价未发生变化，d项正确。2下列关于h2o2的说法不正确的是()ah2o2的电子式为h hbh2o2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为h2och2o2能杀菌消毒的原理是h2o2的强氧化性dh2o2的漂白原理与so2的漂白原理不同bh2o2作氧化剂时氧化产物为o2不是h2o。3(2018郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的so2，既无沉淀又无气体产生的有()ba(oh)2ba(no3)2na2sbacl2ca(clo)2fe(no3)3h2o2nacloa3种b4种c5种d6种a中有baso3沉淀，中有no气体和baso4沉淀，有s沉淀，中有caso4沉淀，中有no气体。4下列说法正确的是() 【导学号：97500071】a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊 试液褪色b能使品红溶液褪色的物质不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白 效果更好ba项中so2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，so2不能使石蕊试液褪色；b项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如cl2，不仅仅是so2；c项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；d项，so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：so2cl22h2o=h2so42hcl，从而失去漂白能力。5用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳 酸的酸性强ca项，so2能使品红溶液褪色；b项，二氧化硫使溴水褪色表现其具有还原性；c项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液不褪色，说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。6(2018苏北四市三模)在探究so2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()a向so2水溶液中加入少量nahco3粉末，有气泡产生，说明so2水溶液 呈酸性b向so2水溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，说明so2水溶液 中含有soc向so2水溶液中通入h2s气体，有淡黄色沉淀产生，说明so2水溶液具 有还原性d向kmno4溶液中滴加so2水溶液，溶液颜色褪去，说明so2水溶液具有 漂白性aa项，so2溶于水生成h2so3，h2so3与nahco3反应生成co2，酸性h2so3h2co3，正确；b项，so2溶于水显酸性，h与no结合成hno3，hno3会氧化so2生成so3，so3与水反应生成h2so4，错误；c项，发生反应：so22h2s=3s2h2o，so2作氧化剂，错误；d项，kmno4具有强氧化性，可以氧化so2生成so，so2表现还原性，错误。7下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥 有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2h2so4(浓)s3so2 2h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性c把足量的铜粉投入到只含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标 准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性 使其钝化da项，浓h2so4会吸收nh3，不能干燥nh3；b项，浓h2so4只表现强氧化性；c项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 l。8(2018长沙模拟)已知x为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。a与x反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是() 【导学号：97500072】ax使蔗糖变黑的现象主要体现了x的强氧化性b若a为铁，则足量a与x在室温下即可完全反应c若a为碳单质，则将c通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉 淀产生d工业上，b转化为d的反应条件为高温、常压、使用催化剂d由题意知x为浓h2so4。a项，浓h2so4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；b项，浓h2so4在室温下使fe钝化；c项，co2通入少量澄清石灰水中生成可溶性ca(hco3)2；d项，so2与o2反应的条件为高温催化剂。9用下列两种途径制取h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径sh2so4途径sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓hno3的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol 电子d途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途 径的污染相对较小且原子利用率较高a途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，a错。(2018常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，品红溶液褪色。据此判断，气体x和液体y可能是 ()选项物质abcdxh2sso2co2cl2y浓硫酸nahco3饱和溶液na2so3溶液nahso3溶液bh2s不能使品红溶液褪色，a错误。so2可与nahco3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞k，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红溶液褪色，b正确。二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开活塞k，品红溶液不会褪色，c错误。cl2不能使澄清石灰水变浑浊，d错误。10h2o2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题： 【导学号：97500073】(1)fe3可以催化h2o2分解，请写出该反应的化学方程式_。(2)酸性条件下，在fecl3和fecl2的混合溶液中加入h2o2以除去fe2，反应的离子方程式为_。(3)h2o2可用于so2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_。(4)可以用酸性kmno4测定溶液中的h2o2含量，反应的离子方程式为_。【解析】(1)h2o2催化分解得o2和h2o。(2)酸性环境下，fe2被h2o2氧化为fe3，h2o2被还原，酸性环境下生成h2o。(3)so2具有还原性，h2o2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。(4)h2o2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下mno被还原为mn2，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。【答案】(1)2h2o22h2oo2(2)2hh2o22fe2=2fe32h2o(3)so2h2o2=h2so4(4)6h5h2o22mno=2mn25o28h2o11根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置a中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。h2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2显示还原性并生成沉淀的离子方程式：_。【解析】(1)在验证碳的非金属性比硅强时，用生成的co2通入na2sio3溶液中，且保证co2中不含so2，故a中加品红溶液检验so2已除尽。(2)向bacl2溶液中通入so2后滴加氯水，溶液中生成so，形成baso4沉淀；滴加氨水，溶液中生成so，形成baso3沉淀。【答案】(1)检验装置气密性品红溶液a中品红溶液没有完全褪色，盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2h2sso2=3s2h2o滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式baso4baso3ba2so2cl22h2o=baso44h2clb级能力提升12(2018专家原创)cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so2c根据题意知，cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2cuso44ki=2k2so42cuii2，向反应后的溶液中不断通入so2气体，发生的反应为so22h2oi2=h2so42hi。滴加ki溶液时，部分碘元素的化合价升高，i2为氧化产物，铜元素的化合价降低，cui为还原产物，选项a正确；通入so2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现so2的还原性，选项b正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为21，选项c错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：cu2i2so2，选项d正确。13某校化学兴趣小组探究so2与fecl3溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制100 ml 1 moll1fecl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向5 ml 1 moll1fecl3溶液中通入足量的so2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入naoh稀溶液，则试管b中产生的实验现象是_。(4)该小组同学在进行(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：fe(hso3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被fe3氧化为so。so2与fecl3溶液反应生成红棕色fe(hso3)2的原因是_；fe(hso3)2与fe3在溶液中反应的离子方程式是_。(5)若实验中用5 ml一定浓度的浓h2so4与适量cu片充分反应，实验结束后，测得产生so2的体积在标准状况下为672 ml，向已冷却的a试管溶液中加入4 moll1的naoh溶液30 ml时，恰好使cu2完全沉淀。则所用浓h2so4的浓度为_。(忽略过程中溶液的体积变化)【解析】(1)在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生的二氧化硫尾气用naoh溶液吸收。(2)配制100 ml 1 moll1 fecl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 ml的容量瓶。(3)向fecl3溶液中通入足量的so2，溶液最终呈浅绿色，则发生反应：2fe3so22h2o=2fe2so4h，再逐滴加入naoh稀溶液时，开始无现象，后产生白色沉淀。(4)so2与fecl3溶液反应生成红棕色fe(hso3)2的原因是fe3与h2so3电离出的hso结合生成fe(hso3)2。fe(hso3)2被fe3氧化为so，fe3被还原为fe2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒、配平离子方程式：fe3h2ofe(hso3)2=2fe2so3h。(5)cu2恰好完全沉淀时得到na2so4溶液，根据钠元素守恒，n(na2so4)n(naoh)4 moll10.03 l0.06 mol，根据硫元素守恒，有n(h2so4)n(so2)n(na2so4)0.06 mol0.03 mol0.06 mol0.09 mol，c(h2so4)18 moll1。【答案】(1)气密性naoh(2)100 ml的容量瓶、胶头滴管(3)先无现象，后生成白色沉淀(4)fe3与亚硫酸电离出的hso结合生成fe(hso3)2fe3h2ofe(hso3)2=2fe2so3h(5)18 moll11下列说法不正确的是()a加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色 物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜b向偏铝酸钠溶液中加入nahco3溶液，生成白色沉淀，说明hco和alo 不能大量共存cso2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即 又变成棕黄色，说明氧化性：hno3h2so4fe3d在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后 发现黑色褪去，是因为银器表面的ag2s、金属铝和食盐溶液构成原电池ca项，铜和浓硫酸反应，由于浓硫酸的吸水性，试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀，同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等；b项，hcoaloh2o=al(oh)3co，故hco与alo不能大量共存；c项，题给现象说明氧化性：hno3fe3h2so4，c错误；d项，铝、硫化银和食盐溶液构成原电池，2al3ag2s6h2o=6ag2al(oh)33h2s。2(2018珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按