（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性作业.doc

第26讲水的电离和溶液的酸碱性a组基础题组1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1 mol/l nh4cl溶液和b:0.1 mol/l nh3h2o溶液,下列说法不正确的是()a.两溶液中存在的微粒种类:abb.c(nh4+):abc.c(oh-):abd.水电离出的c(h+):ab2.(2017北京房山期末,19)下列叙述正确的是()a.在蒸馏水中滴加稀h2so4,c(h+)和kw都增大b.等体积0.2 mol/l 盐酸与0.05 mol/l ba(oh)2溶液混合后,溶液的ph=1c.nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同d.在na2co3溶液中,c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)3.常温下,关于ph=2的盐酸,下列说法不正确的是()a.溶液中c(h+)=1.010-2 moll-1b.此溶液中由水电离出的c(oh-)=1.010-12 moll-1c.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的ph=4d.加入等体积ph=12的氨水,溶液呈中性4.25 时,某稀溶液中由水电离产生的c(h+)为110-10 moll-1,下列说法正确的是()a.该溶液的ph不可能是7b.该溶液不存在c.该溶液的ph一定是10d.该溶液的ph一定是45.常温下,ph=2的盐酸与ph=13的naoh溶液,按体积比91混合后的溶液ph为()a.12b.11c.7d.36.设25 时1 l ph=6的alcl3溶液中,由水电离出的h+的物质的量为n1;1 l ph=6的盐酸中,由水电离出的h+的物质的量为n2。则n1n2的值是() a.1b.100c.1 000d.10 0007.298 k时,在20.0 ml 0.10 moll-1氨水中滴入0.10 moll-1的盐酸,溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 moll-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()a.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b.m点对应的盐酸体积为20.0 mlc.m点处的溶液中c(nh4+)=c(cl-)=c(h+)=c(oh-)d.n点处的溶液中ph7的原因是(用化学用语表示)。(3)下列说法正确的是(填字母)。a.m点c(hx)c(oh-)c.p点c(cl-)=0.05 moll-19.(2017北京西城期末,18)25 时,向10 ml 0.1 moll-1 nh4hso4溶液中逐滴滴入0.1 moll-1 naoh溶液,溶液的ph与naoh溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式表示p点phc(nh4+)b.n点c(nh4+)+c(na+)=2c(so42-)c.q点c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(na+)b组提升题组10.(2017北京昌平二模,12)常温时,用0.100 0 mol/l naoh溶液滴定25.00 ml 0.100 0 mol/l某一元酸hx溶液,滴定过程中ph变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()a.在a点:c(hx)c(na+)c(x-)b.在b点,溶液中c(h+)=c(oh-)c.c点溶液中存在的主要平衡是x-+h2ohx+oh-d.0.05 mol/l nax溶液的ph911.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01 moll-1的醋酸溶液中滴入ph=7的醋酸铵溶液,溶液ph随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()a.a点,ph=2b.b点,c(ch3coo-)c(nh4+)c.c点,ph可能大于7d.ac段,溶液ph增大是ch3cooh h+ ch3coo-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/l的nh3h2o溶液滴定10.00 ml 浓度均为0.100 mol/l的hcl和ch3cooh的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是()a.点溶液中c(h+)为0.200 mol/lb.点溶液的温度最低c.点后离子数目减少,电导率略降低d.点时溶液中有c(cl-)c(ch3coo-)13.常温下,向20 ml 0.01 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol/l的naoh溶液,溶液中水电离出的c(h+)随加入naoh溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是()a.从a到c,醋酸的电离始终受到促进b.a、d对应的纵坐标数值分别是:10-12、10-7c.b点:2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)d.从bc的过程中,既存在着ph=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(h+)=10-7 mol/l的点14.常温时,将a1 ml b1 mol/l 的ch3cooh溶液加入a2 ml b2 mol/l的naoh溶液中,下列结论中不正确的是()a.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的ph7b.如果混合溶液的ph=7,则混合溶液中c(ch3coo-)=c(na+)c.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(ch3coo-)=c(na+)d.如果a1=a2,且混合溶液的phb215.用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c(i-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取agno3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 ml标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100 ml 0.100 0 moll-1 nh4scn标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测nai溶液25.00 ml于锥形瓶中。b.加入25.00 ml 0.100 0 moll-1 agno3溶液(过量),使i-完全转化为agi沉淀。c.加入nh4fe(so4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 moll-1 nh4scn溶液滴定过量的ag+,使其恰好完全转化为agscn沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗nh4scn标准溶液体积/ml10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的agno3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在phb;b项,一般水解程度较小,所以c(nh4+):ab;c项,0.1 mol/l nh4cl溶液显酸性,0.1 mol/l nh3h2o溶液显碱性,则c(oh-):ab,则水电离出的c(h+):ab。2.da项,在蒸馏水中滴加稀h2so4,由于温度不变,则kw不变;b项,两溶液混合后,c(h+)=0.05 mol/l,ph1;c项,ch3coonh4为弱酸弱碱盐,促进水的电离,nacl不影响水的电离,故两种溶液中水的电离程度不同;d项,在na2co3溶液中存在电荷守恒,即c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)。3.da项,ph=2的盐酸中c(h+)=1.010-2 moll-1;b项,此溶液中由水电离出的c(oh-) =1.010-141.010-2 moll-1=1.010-12 moll-1;c项,加水稀释至原体积的100倍后,溶液中c(h+)=1.010-4 moll-1,溶液的ph=4;d项,nh3h2o是弱电解质,加入等体积ph=12的氨水,反应后氨水有剩余,溶液呈碱性。4.a由水电离产生的c(h+)为110-10 moll-1,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液,则ph=4;若为碱溶液,则ph=10。5.b二者混合后氢氧化钠有剩余,反应后溶液中c(oh-)=0.1v-0.019v10v mol/l=0.001 mol/l,则c(h+)=10-140.001mol/l=10-11mol/l,混合后溶液ph=-lg c(h+)=-lg 10-11=11。6.balcl3是强酸弱碱盐,促进水的电离,1 l ph=6的alcl3溶液中,由水电离出的h+的物质的量为110-6 mol;hcl是强酸,抑制水的电离,1 l ph=6的盐酸中,由水电离出的h+的物质的量为110-8 mol,故n1n2=110-6110-8=100。7.d强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,a项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成nh4cl,溶液呈酸性,要使ph为7,盐酸应偏少,即m点对应的盐酸体积小于20.0 ml,b项错误;c项,m点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(nh4+)=c(cl-)c(h+)=c(oh-),错误;d项,n点对应的溶液为氨水,c(oh-)=0.10 moll-11.32%=1.3210-3 moll-1,c(h+)=kwc(oh-)=10-141.3210-3 moll-1,ph=11+lg 1.32c(x-),c(na+)c(oh-);p点所示溶液中c(cl-)=200.120+10 moll-1=0.067 moll-1。9.答案(1)nh4hso4 nh4+h+so42-(2)m(3)ab解析(1)nh4hso4溶于水完全电离生成nh4+、h+、so42-,因此p点phc(nh4+);b项,n点溶液呈中性,结合电荷守恒得,c(nh4+)+c(na+)=2c(so42-);c项,q点溶液中的溶质为等物质的量的nh3h2o、硫酸钠,根据物料守恒得,2c(nh4+)+2c(nh3h2o)=c(na+)。b组提升题组10.aa项,a点溶液显酸性,结合电荷守恒可知c(x-)c(na+);b项,b点溶液的ph=7,说明溶液显中性,则溶液中c(h+)=c(oh-);c项,c点酸、碱刚好完全反应,溶液中的溶质为nax,溶液显碱性,则存在水解平衡x-+h2ohx+oh-;d项,c点对应的溶液为0.05 mol/l的nax溶液,由图可知ph9。11.ba项,醋酸是弱酸,0.01 moll-1的醋酸溶液的ph2。b项,b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液,溶液显酸性,结合电荷守恒可知,c(ch3coo-)c(nh4+)。c项,酸性溶液和中性溶液混合,不可能得到碱性溶液。d项,若所加ch3coonh4溶液的浓度很大,则溶液ph增大是ch3cooh h+ch3coo-逆向移动的结果;若所加ch3coonh4溶液的浓度很小,则相当于稀释,c(h+)减小,所以溶液ph增大。12.da项,ch3cooh为弱酸,0.100 mol/l醋酸溶液中c(h+)小于0.100 mol/l,故点溶液中c(h+)小于0.200 mol/l;b项,中和反应为放热反应,故点的温度高于点;c项,点后,氨水过量,会电离出nh4+与oh-,离子数目增多,但离子浓度减小,电导率略降低;d项,点时,氨水与混合酸恰好完全反应,得到等浓度的氯化铵与醋酸铵的混合溶液,因醋酸根离子会水解,故溶液中有c(cl-)c(ch3coo-)。13.ba项,醋酸溶液中存在ch3cooh ch3coo-+h+,加naoh溶液消耗氢离子,醋酸的电离平衡正移,所以从a到c,醋酸的电离始终受到促进。b项,a点醋酸部分电离,醋酸电离出的氢离子浓度小于0.01 mol/l,所以水电离出的氢离子浓度大于10-12mol/l;d点naoh过量,水的电离被抑制,则d点水电离出的氢离子浓度小于10-7mol/l。c项,b点所示溶液为等浓度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,由物料守恒得2c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)。d项,c点对应的溶液为醋酸钠溶液,ph7,水电离出的c(h+)10-7 mol/l;b点对应的溶液ph7,水电离出的c(h+)7;b项,如果混合溶液的ph=7,则c(h+)=c(oh-),结合电荷守恒知,混合溶液中c(ch3coo-)=c(na+);c项,如果a1=a2,b1=b2,则ch3cooh和naoh恰好中和生成醋酸钠,ch3coo-水解使其浓度减小,故混合溶液中c(ch3coo-)c(na+);d项,如果a1=a2,且混合溶液的phb2。15.答案(1)250 ml(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免agno3见光分解(3)防止因fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,fe3+与i-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.060 0(6)用nh4scn标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解析(1)配制250 ml agno3标准溶液要用250 ml容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)agno3见光易分解,因此agno3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用nh4fe(so4)2溶液作指示剂,fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制fe3+的水解,滴定应在ph0.5的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的fe3+会与待测液中的i-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。(5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗nh4scn标准溶液平均体积为10.00 ml;由ag+i