（新课标Ⅱ卷）2016年高考化学冲刺卷08.doc

（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷08第卷 （选择题 共42分）一、选择题（共7小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题6分，共42分）7下列说法正确的是（ ）a双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同b不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点 c食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（pe）、聚氯乙烯（pvc）等，pvc的单体可由pe的单体与氯化氢加成制得 d乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 【答案】a考点：考查了物质的性质与用途8在给定的溶液中，离子能大量共存的是（ ）a滴加甲基橙显红色的溶液：i、nh4、cl、no3b含有大量alo2的溶液：na、k、no3、co32c常温下由水电离出来的c（h）1013 mol/l的溶液：k、hco3、br、ba2d含有溶质为nahso4的溶液：k、sio32、no3、al3【答案】b【解析】试题分析：a、甲基橙显红色的溶液为酸性，在酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子，不能共存，故a错误；b、四种离子与偏铝酸根离子都不反应，能共存，故b正确；c、溶液可能酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应而不共存，故c错误；d、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，不能共存，故d错误。考点：考查离子共存问题9科学家最近在100 的低温下合成一种烃x，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是（ ）ax在常温下不能稳定存在bx的性质与烯烃类似，容易发生加成反应cx不能使酸性kmno4溶液褪色d充分燃烧等质量的x和甲烷，x消耗氧气比甲烷少【答案】c考点：考查有机物的结构和性质10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）现象解释aki淀粉溶液中通入cl2，溶液变蓝cl2能与淀粉发生显色反应b向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性c某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42-d浓hno3在光照条件下变黄浓hno3不稳定，生成棕色no2能溶于浓硝酸【答案】d【解析】试题分析：a氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，该实验说明氯气氧化碘离子生成碘，碘使淀粉试液变蓝色，故a错误；b浓硫酸能将有机物中的h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，浓硫酸吸收盐酸中的水分而促进盐酸挥发，挥发出的hcl遇水蒸气产生白雾，该实验现象体现浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故b错误；c硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故c错误；d浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸为黄色，故d正确；故选d。考点：考查化学实验方案评价，涉及物质性质、离子检验、氧化还原反应等11下列叙述正确的是（ ）a常温下，10 ml 002 moll1 hcl溶液与10 ml 002 moll1 ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12b常温下，向agcl的饱和溶液中加入nacl固体，有固体析出，且agcl的ksp变小c在01 moll1 ch3coona溶液中，c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）d常温下ph=4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42）【答案】a考点：考查了混合溶液ph的计算、ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等相关知识12如图是一种应用广泛的锂电池，lipf6是电解质，so（ch3）2是溶剂，反应原理是4li+fes2=fe+2li2s。下列说法不正确的是（ ）a该装置将化学能转化为电能b电子移动方向是由a极流向b极c可以用水代替so（ch3）2做溶剂db极反应式是fes2+4li+4e-=fe+2li2s【答案】c【解析】试题分析：a、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故a正确；b、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故b正确；c、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故c错误；d、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为fes2+4li+4e-=fe+2li2s，故d正确；故选c。考点：考查原电池和电解池的工作原理13五种短周期主族元素x、y、z、w、r、x的原子半径是短周期主族元素中最大的，y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为m-n，w元素与z元素同主族，r元素与y元素同主族。下列叙述错误的是（ ）a60gzy2中含有2molz-y极性共价键by的氢化物比r的氢化物稳定，熔沸点高cz、w、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：rwzdx与y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2【答案】a考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识 第ii卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）（一）必考题26（14分）铬铁矿的主要成分可表示为feocr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：已知： na2co3+al2o32naalo2+co2； cr2o72-+h2o2cro42-+2h+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平： feocr2o3+ na2co3+ o2 na2cro4+ fe2o3+ co2；其中co2的结构式_ _。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph5，其目的是_ _；（3）固体y的主要成分是 ，写出生成y的离子方程式 ；（4）操作由多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、_、过滤、_、干燥；（5）操作发生反应的化学方程式为 ；（6）某种酒精测试仪中，k2cr2o7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。该反应的离子方程式为 。【答案】（1）4、8、7、8、2、8（2分） o=c=o（1分）（2）使cro42-转化cr2o72-（2分）（3）al（oh）3（1分） alo2-+ch3cooh+h2o=al（oh）3+ch3coo-（2分）（4）冷却结晶（1分） 洗涤（1分）（5）na2cr2o7+2kcl=k2cr2o7+2nacl（2分）（6）cr2o72-+3ch3ch2oh+8h+=2cr3+3ch3cho+7h2o（2分）考点：考查了物质制备流程和方案的分析判断的相关知识27（14分）氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：2no（g）+3h2（g）2nh3（g）+o2（g） h1=-2729 kjmol-1，2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h2= -4836kjmol-1，则4nh3（g）+5o2（g）=4no（g）+ 6h2o（g）h3=_ 。（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h4=-924kjmol-1，其化学平衡常数（k）与温度的关系如下表：温度/k298398498平衡常数（k）41105k1k2k1 k2（填“”或“”），其判断理由是 。（3）向氨合成塔中充入10moln2和40mol h2进行氨的合成，一定温度（t）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示。下列说法正确的是 （填字母）。 。a由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数b若图中t=500，则温度为450时对应的曲线是bc工业上采用500温度可有效提高氮气的转化率d当3v正（h2）=2v逆（nh3）时，反应达到平衡状态当温度为t、氨气的体积分数为25%时，n2的转化率为 。（4）工业上用nh3生产硝酸时，将nh3和o2按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为 。（5）氨碳比n（nh3）/n（cao2）对合成尿素的反应：2nh3（g）+co2（g）co（nh2）2（g）+h2o（g）有影响。t时，在一定体积为2l的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的nh3和co2以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：a、b分别表示co2或nh3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。n（nh3）/n（co2） _ 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数k= _ 。【答案】（1）-9050kjmol-1（2分）（2）（1分） 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（2分）（3）ab（2分） 50%（2分）（4）778%（2分）（5）2（1分） 40（2分）考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及比较、物质转化率的计算等知识28（15分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。（2）操作i的名称是 ，操作ii的名称是 。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将282g青蒿素放在硬质玻璃管c中充分燃烧： 装置e中盛放的物质是 ，装置f中盛放的物质是 。 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/ge226424f802146 2青蒿素的最简式是 。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有naoh、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相似的性质。a乙醇 b乙酸 c乙酸乙酯 d葡萄糖【答案】（1）增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）过滤（1分） 蒸馏（2分）（3）无水cacl2或p2o5（2分） 碱石灰（或其他合理答案）（2分）除去装置左侧通入的空气中的co2和水蒸气，在装置f后加一个防止空气中的co2和水蒸气进入f的装置（2分）c15h22o5（2分）（4）c（2分）考点：考查了物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算的相关知识（二）选考题36【化学选修2化学与技术】（15分）化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。（1）蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和 、 。（2）电渗析法原理如图所示：淡水从 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的so42、ca2+、mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是naoh、 、 。电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应有关的化学反应方程式： 、 。海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：m将蒸发结晶得到的mgcl26h2o在一定条件下加热，得到无水mgcl2；n电解熔融的氯化镁制金属镁。步骤m中的“一定条件”指的是 ，目的是 ；步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 。（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的u4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 （树脂用hr代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 。【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分） 冷凝管（1分） （2）a（1分） bacl2（1分） na2co3（1分）2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（1分） 2naoh+so2=na2so3+h2o（1分） （3）hcl气流中（1分） 抑制mgcl2水解（1分）mgo熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本（2分）（4）4hr+u4+ur4+4h+（2分） ur4+4h+4hr+u4+（2分）考点：考查物质的分离提纯、电化学原理、离子交换原理37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知x、y、z、r、q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：x元素是宇宙中最丰富的元素y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子r元素在元素周期表的第十一列q元素在周期表里与r元素在同一个分区请回答下列问题：（1）yx3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物yx5的电子式是 。（2）co与y2属于等电子体，1 个co分子中含有的键数目是 个。（3）工业上利用zo2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物a（a可看做一种含氧酸盐）。a晶体的晶胞为正方体（如右图）。制备a的化学反应方程式是 ；在a晶体中，z的配位数为 ；在a晶体中，若将z元素置于立方体的体心，ba元素置于立方体的顶点，则o元素处于立方体的 。（4）r2+离子的外围电子层电子排布式为 。r2o的熔点比r2s的 （填“高”或“低”）。（5）q元素和硫（s）元素能够形成化合物b。b晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540