（新课标）2018高考化学一轮复习 专题三 非金属元素及其化合物 第13讲 氮及其化合物夯基提能作业.doc

第13讲氮及其化合物a组基础题组1.下列有关氮气用途的说法不正确的是()a.作焊接金属的保护气b.制硝酸和化肥的原料c.食品袋中充氮气来防腐d.与氧气反应制no从而制硝酸2.(2016山东聊城模拟)下列反应中,氨既表现还原性,又表现碱性的是()a.2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2ob.4nh3+5o2 4no+6h2oc.8nh3+3cl2 n2+6nh4cld.nh3h2o nh4+oh-3.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是()a.用装置甲制备氨气b.用装置乙除去氨气中少量水c.用装置丙收集氨气d.用装置丁吸收多余的氨气4.在容积为672 ml的烧瓶里充满no、no2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 ml氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中,正确的是()a.总反应可能为no+no2+o2+h2o 2hno3b.总反应可能为4no+8no2+5o2+6h2o 12hno3c.生成hno3的物质的量浓度接近0.03 moll-1d.生成hno3的物质的量浓度约为0.45 moll-15.(2016福建福州八中质检)对下列事实的解释正确的是()a.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸不稳定b.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性c.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化fe2+d.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸能使锌钝化6.(2016湖南湘潭模拟)nh3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()a.nh4cl和nahco3都是常用的化肥b.nh4cl、hno3和na2co3受热时都易分解c.nh3和no2在一定条件下可发生氧化还原反应d.图中所涉及的盐类物质均可以水解7.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 l(标准状况),反应消耗的硝酸可能是() a.1.0 molb.1.6 molc.2.2 mold.2.4 mol 8.下列有关实验原理或操作正确的是()a.用干燥的ph试纸鉴别so2和cl2两种气体b.盐酸滴定氨水时,用甲基橙作指示剂c.实验室用图装置制备并收集少量的no2d.实验室用图装置除去h2中混有的少量nh39.cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在naoh溶液中得到nano3和nano2的混合溶液,反应过程及有关数据如下图所示:下列有关判断正确的是()a.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol nano3b.常温下,cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应c.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 ld.反应过程中生成的cu(no3)2既是氧化产物,也是还原产物10.某同学用下列装置(固定装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题:(1)若用装置制取nh3,其反应的化学方程式为;若要测定生成的nh3的体积,则必须选择的装置是(填装置序号),该装置中所盛试剂应具有的性质是 。(2)若用装置制取并收集干燥的nh3,烧瓶内装的试剂是,分液漏斗中装的试剂是,收集装置应选择(填装置序号)。b组提升题组11.(2016河北邯郸模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是()a.oa段产生的是no,ab段的反应为fe+2fe3+ 3fe2+,bc段产生氢气b.原混合酸中no3-物质的量为0.4 molc.第二份溶液中最终溶质为feso4d.取20 ml原混合酸加水稀释至1 l后溶液的ph=112.(2016安徽合肥模拟)将9 g铜和铁的混合物投入100 ml稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12 l no,剩余4.8 g金属;继续加入100 ml等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12 l no。若向反应后的溶液中加入kscn溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是()a.原混合物中铜和铁各0.075 molb.稀硝酸的物质的量浓度为0.5 moll-1c.第一次剩余4.8 g金属为铜和铁d.再加入上述100 ml稀硝酸,又得到标准状况下1.12 l no13.(2016安徽滁州模拟)某化学学习小组采用下列装置,对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知:4hno3 4no2+o2+2h2o)。请回答下列问题:(1)检查装置气密性后,将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态,立即伸入三颈瓶中,并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸,可观察到三颈瓶中气体的颜色为,产生该气体的化学反应方程式是。(2)装置c中盛有足量ba(oh)2溶液,反应一段时间后可观察到c中出现白色沉淀,该白色沉淀为(写化学式)。其中的ba(oh)2溶液(填“能”或“不能”)用ca(oh)2溶液代替,理由是。(3)装置b的作用是 。(4)装置d中收集到了无色气体,部分同学认为是no,还有部分同学认为是o2。下列对该气体的检验方法合适的是(填序号)。a.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化b.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内,观察试纸是否变红c.将带火星的木条伸入集气瓶中,观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气,则氧气的来源是。14. (2016四川成都模拟)硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的no2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。(1)工业上用水吸收no2生产hno3,生成的气体经多次氧化、用水吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:。(2)为了证明no也可以与氧气和水共同反应生成hno3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。检查装置气密性良好后,为观察到no气体生成,打开k1,关闭k2,应从u形管的长管口注入稀硝酸至后,迅速关闭k1,观察到u形管内的现象是。装置中发生反应的化学方程式为。蘸naoh溶液的棉花团的作用是。答案全解全析a组基础题组1.d氮气的化学性质不活泼,能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化,a正确;氮气可用于合成氨,氨可作制硝酸和化肥的原料,b正确;食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质,c正确;氮气与氧气的反应很难进行,不能用氮气与氧气反应制no,d错误。2.ca、b项,氮元素的化合价升高,氨表现还原性;c项,氨既表现还原性,又表现碱性;d项,氨只表现碱性。3.d装置甲中试管口应稍向下倾斜,a错误;氨气能与浓硫酸反应,b错误;装置丙中只有气体的流入口,没有气体的流出口,c错误;氨气在水中的溶解度非常大,被水吸收时容易产生倒吸的现象,装置丁可以防止倒吸,d正确。4.bv(no2+no)v(o2)=125,因烧瓶中的气体最终均生成了hno3,故所得溶液的体积与溶解的no2、no体积相等,故c(hno3)=v(no2+no)22.4 lmol-1v(no2+no)=0.045 moll-1。5.a1 mol铜反应需要消耗4 mol hno3,同时生成二氧化氮,污染环境,通常利用硝酸与氧化铜反应制取硝酸铜,与浓硝酸挥发性无关,故b项错误;铁与硝酸反应首先生成硝酸铁,溶液呈浅绿色是过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致,故c项错误;硝酸为氧化性酸,与锌反应不能生成氢气,生成氮的氧化物等,与钝化无关,故d项错误。6.cnahco3不是化肥,a错;na2co3受热不易分解,b错;题图中所涉及的盐类物质中nacl不能水解,d错。7.c由关系式cu+2hno3(酸)cu(no3)2,hno3(氧化剂)no2(或no),可知反应消耗的hno3的物质的量为38.4 g64 gmol-12+22.4 l22.4 lmol-1=1.2 mol+1 mol=2.2 mol。8.b检验气体性质时试纸需润湿,a项错;不能用排水法收集no2气体,c项错;若u形管中盛装大量液态干燥剂,将导致气体无法通过,d项错。9.a分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化,即cucu2+,hno3nano2,51.2 g cu为0.8 mol,共失电子0.8 mol2=1.6 mol,由得失电子守恒可知hno3nano2得1.6 mol电子,故产物中nano2的物质的量为0.8 mol,由na原子守恒可知另一种产物nano3为0.2 mol,a正确;常温下,cu能与浓硝酸反应,b错误;部分no2会转化为n2o4,而n2o4在标准状况下不是气体,c错误;反应过程中生成的cu(no3)2是氧化产物,d错误。10.答案(1)2nh4cl+ca(oh)2 2nh3+cacl2+2h2o氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应(2)碱石灰(或cao等合理答案)浓氨水(或浓nh4cl溶液等合理答案)解析(1)装置适用于“固固加热”制取气体,制取nh3时可选用nh4cl和ca(oh)2。若要测定nh3的体积,根据题给装置知必须用排液法,而nh3极易溶于水,故不能用排水法,所用的试剂必须不与nh3反应,也不易挥发,并且nh3应难溶于该试剂。(2)装置是“固液反应”制取气体的装置,制取nh3时,可用浓氨水和碱石灰(或cao等)反应。b组提升题组11.d向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g,消耗0.3 mol铜,据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol no;向另一份中逐渐加入铁粉,铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成no,由图可知该反应消耗铁的物质的量是0.2 mol,根据得失电子守恒,生成的no也是0.2 mol,此时硝酸根离子已经反应完,据氮原子守恒可知原hno3的物质的量为0.4 mol,b项正确;ab段的反应为fe+2fe3+ 3fe2+,bc段产生氢气,oa段产生no,a项正确;第二份溶液中最终溶质为feso4,c项正确;oa段和bc段共消耗h+ 1.0 mol,则原溶液中h+为2.0 mol,取20 ml原混合酸加水稀释至1 l后溶液中c(h+)=0.2 mol/l,即ph=0.7,d项错误。12.a第一次加稀硝酸时有金属剩余,溶解的4.2 g金属均被氧化为+2价,溶解的金属的物质的量为1.12 l22.4 lmol-1312=0.075 mol,金属的摩尔质量为4.2 g0.075mol=56 gmol-1,是铁;第二次加稀硝酸后金属完全溶解,由题意可知fe2+未被氧化,溶解的4.8 g金属也一定被氧化为+2价,金属的摩尔质量为4.8 g0.075mol=64 gmol-1,是铜,故a正确、c错误;c(hno3)=(0.075+0.075)2mol+0.1mol0.2 l=2 moll-1,b错误;再加100 ml稀硝酸,反应为3fe2+4h+no3- 3fe3+no+2h2o,hno3足量,0.075 mol fe2+参与反应生成0.025 mol no,标准状况下体积为0.56 l,故d错误。13.答案(1)红棕色c+4hno3(浓) 4no2+co2+2h2o(2)baco3不能ca(oh)2溶液中ca(oh)2浓度较低,不能形成caco3沉淀(3)防倒吸(4)a、c浓硝酸的分解解析(1)装置a中发生的是浓硝酸与木炭的反应,生成no2、co2、h2o,由于no2为红棕色气体,故三颈瓶中的气体为红棕色。(2)将no2、co2通入ba(oh)2溶液中分别生成ba(no3)2和baco3,由于ba(oh)2溶液足量,故溶液为碱性环境,baco3不溶解以沉淀形式析出。ba(oh)2溶液不能用ca(oh)2溶液代替,因为ca(oh)2微溶于水,溶液中ca(oh)2浓度太低,不能生成caco3沉淀。(3)装置b可以防止倒吸。(4)no与足量o2反应生成红棕色的no2,a正确;no和o2均不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色,b错误;o2能使带火星的木条复燃,而no不能,c正确。装置a中除发生木炭与浓硝酸的反应外,还可能发生浓硝酸的分解反应。14.答案(1)4no2+o2+2h2o 4hno3(2)u形管右侧胶塞下沿u形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝(至少答三点)2h2o2 2h