（新课标）2018高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第17讲 化学反应与能量变化夯基提能作业.doc

第17讲化学反应与能量变化a组基础题组1.已知一定温度和压强下2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)h1=-a kjmol-1,下列叙述不正确的是()a.2 mol h2(g)和1 mol o2(g)完全反应生成2 mol h2o(g)时放出a kj的热量b.2 mol h2o(g)完全分解为2 mol h2(g)和1 mol o2(g)时吸收a kj的热量c.2 mol h2(g)和1 mol o2(g)完全反应生成2 mol h2o(l)时放出的热量小于a kjd.1 mol h2(g)和0.5 mol o2(g)完全反应生成1 mol h2o(g)时放出0.5a kj的热量2.(2016辽宁大连模拟)下列有关化学能与热能的说法正确的是()a.铝热反应属于吸热反应b.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应c.h2 h+h的变化需要吸收能量d.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.根据下列图像的叙述不正确的是()a.图(1)表示的热化学方程式为co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g) h=-41 kjmol-1b.图(2)表示的热化学方程式为co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)h=+41 kjmol-1c.由图可知正、逆反应的热效应的数值相同d.两个图像表示的含义不同4.已知:2co(g)+o2(g) 2co2(g)h=-566 kjmol-1,n2(g)+o2(g) 2no(g)h=+180 kjmol-1,则2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g)的h是() a.-386 kjmol-1 b.+386 kjmol-1 c.-746 kjmol-1 d.+746 kjmol-15.(2016浙江温州模拟)已知:2co(g)+o2(g) 2co2(g)h=-565.2 kjmol-1,下列说法中不正确的是()a.co(g)+12o2(g) co2(g)h=-282.6 kjmol-1b.2 mol co(g)与1 mol o2(g)反应生成2 mol co2(s)放出热量小于565.2 kjc.相同条件下,2 mol co(g)和1 mol o2(g)的总能量大于2 mol co2(g)的总能量d.拆开2 mol co和1 mol o2中的化学键所需总能量低于形成2 mol co2中的化学键所放出的总能量6.(2016山东潍坊月考)已知:2c(s)+o2(g) 2co(g)h=-217 kjmol-1c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)h=b kjmol-1hh、oh和o o键的键能分别为436 kjmol-1、462 kjmol-1和495 kjmol-1,则b为()a.+352b.+132c.-120d.-3307. (2016福建泉州五校联考)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(nox)的污染。已知:ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h1=-574 kjmol-1,ch4 (g)+4no(g) 2n2 (g)+co2 (g)+2h2o(g)h2=-1 160 kjmol-1。下列选项不正确的是()a.ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867 kjmol-1b.ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(l)h3cb.h2的燃烧热为d kj/molc.ch3oh(g) co(g)+2h2(g)h=(b+2c-a)kj/mold.当co和h2的物质的量之比为12,其完全燃烧生成co2和h2o(l)时,放出q kj热量,则混合气中co的物质的量为qb+2c mol13.(2016江西赣中南五校联考)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 h2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为h2和o2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:图1(1)实验测得,1 g h2燃烧生成液态水放出142.9 kj 的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。(2)整个流程参与循环的物质是和(填化学式),最难进行的反应是(填序号)。(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:cabr2+2h2o ca(oh)2+2hbr;hgbr2+ca(oh)2 cabr2+hgo+h2o;2hgo 2hg+o2。反应的化学方程式为。(4)合成氨用的h2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则ch4(g)与h2o(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为。图2答案全解全析a组基础题组1.c等量的反应物,生成液态水比生成气态水放出的热量多,c错误。2.c铝热反应属于放热反应,a错误;反应物的总能量大于生成物的总能量,即为放热反应,b错误;h2 h+h的变化断裂了hh共价键,断裂化学键需要吸收能量,c正确;一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,与反应的条件无关,有些放热反应发生时也需要加热,如燃烧反应,d错误。3.b图(1)表示co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)h=-41 kjmol-1,a正确;图(2)表示的热化学方程式为co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)h=+41 kjmol-1,b错误;由图知c正确;两个图像表示反应的反应物、生成物正好相反,d正确。4.c设提供的两个反应分别为、,根据盖斯定律,2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g)可以通过-得到,故该反应的h=-746 kjmol-1。5.b1 mol一氧化碳燃烧放出的热量为282.6 kj,热化学方程式为co(g)+12o2(g) co2(g)h=-282.6 kjmol-1,故a正确;气体变成固体要放出热量,所以2 mol co(g)与1 mol o2(g)反应生成2 mol co2(s)放出热量大于565.2 kj,故b错误;正反应是放热反应,所以相同条件下2 mol co(g)和1 mol o2(g)的总能量大于2 mol co2(g)的总能量,故c正确。6.b2c(s)+o2(g) 2co(g)h=-217 kjmol-1c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)h=b kjmol-1,根据盖斯定律:2-得:2h2o(g) o2(g)+2h2(g)h=2b-(-217)kjmol-1;即2b-(-217) kjmol-1=(4462-495-4362)kjmol-1,解得b=+132。7.ca项,由+2得出:ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-574-1 1602 kjmol-1=-867 kjmol-1,正确;b项,h2o(g) h2o(l)h0,因此h3c,故a正确;计算燃烧热时生成物为稳定氧化物,应该是液态水,燃烧热为d kj/mol,故b正确;根据盖斯定律,由-2得到:ch3oh(g) co(g)+2h2(g)h=(b+2c-a)kj/mol,故c正确;设co和h2物质的量分别为n mol、2n mol,则co放出的热量是nb kj,氢气放出的热量是2nd kj,即nb+2nd=q,解得n=qb+2d,故d错误。13.答案(1)h2(g)+12o2(g) h2o(l)h=-285.8 kj/mol(2)so2i2(3)hg+2hbr hgbr2+h2(4)ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g)h=+161.1 kjmol-1解析(1)1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kj热量,则2 g氢气即1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kj的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为h2(g)+12o2(g) h2o(l)h=-285.8 kj/mol。(2)反应为二氧化硫和碘单质、水的反应:so2+i2+2h2o h2so4+2hi,反应为硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气:2h2so4 2so2+o2+2h2o,反应为碘化氢分解:2hi h2+i2,整个流程参与循环的物质是so2、i2,最难进行的反应是。(3)根据反应知反应有hgbr2生成,根据hgbr2知反应的产物hbr参与反应,所以反应为hg+2hbr hgbr2+h2。(4)由题图可写出相应的热化学方程式:co(g)+12o2 (g) co2(