（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点81 物质的鉴别及检验试题.doc

微考点81 物质的鉴别及检验一、单项选择题1对于某些离子的检验及结论一定正确的是()a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba22(2017苏州中学高三上学期期中)下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是()选项实验操作及现象实验目的a将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下ksp(baco3)ksp(baso4)c常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的ph：盐酸ph小于醋酸ph证明相同条件下，在水溶液中hcl电离程度大于ch3coohd将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物co2的存在3.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ()选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ana2so4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是na2so4溶液bna2co3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是na2co3溶液cna2so3稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是na2so3溶液dna2sio3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是na2sio3溶液4.(2017镇江高三第一次调研)有一包白色粉末，由bacl2、k2so4、caco3、naoh、cuso4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断正确的是()abacl2、caco3一定存在，naoh可能存在bk2so4、cuso4一定不存在ck2so4、naoh、caco3、bacl2一定存在，cuso4可能存在dc为单一溶质溶液5(2016无锡高三上学期第三次考试)在na浓度为0.9 moll1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k、ag、mg2、ba2阴离子no、co、sio、so取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀盐酸，产生白色沉淀并放出1.12 l气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6 g.在的滤液中滴加bacl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是()ak一定存在，且c(k)1.3 moll1b实验能确定一定不存在的离子是ag、mg2、ba2c实验中生成沉淀的离子方程式为sio2h=h2sio3d实验能确定一定不存在so二、不定项选择题6某固体粉末x中可能含有k2so4、(nh4)2co3、k2so3、nano3、cu2o、feo、fe2o3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取x进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是()已知：cu2o2h=cu2cuh2oa根据现象1可推出该固体粉末中一定含有nano3b根据现象2可推出该固体粉末中一定含有k2so4 c根据现象3可推出该固体粉末中一定含有k2so3d根据现象4可推出该固体粉末中一定没有fe2o37(2016泰州高三质检)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moll1乙溶液中c(h)0.1 moll1；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论正确的是()a甲为氢氧化钡b乙溶液含有clc丙溶液含有 sod丁溶液含有nh答案精析1c溶液中可能含hco、so、hso等，a错误；溶液中可能含有ag，b错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是nh3，说明溶液中一定含有nh，c正确；可能含有ca2，d错误。2c二氧化硫使品红褪色是化合生成不稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，a错误；常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，c(ba2)c(co)ksp(baco3)，有沉淀生成，不能说明ksp(baco3)、ksp(baso4)的关系，b错误；等浓度的hcl与ch3cooh，hcl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以ph小，c正确；碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，d错误。3b取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其他离子的干扰，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则原溶液是na2so4溶液，a正确；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，无色气体使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液可能为na2co3溶液，b错误；取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，所以原溶液是na2so3溶液，c正确；取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，硅酸不溶于盐酸，则原溶液是na2sio3溶液，d正确。4b白色粉末溶于水，得到白色滤渣和无色滤液，说明不含cuso4，滤渣中加入盐酸得到气体b，且白色沉淀全部溶解，推出b为co2，沉淀为caco3，滤液c中加入co2，有白色沉淀，说明含有bacl2、naoh，一定不含有k2so4，b正确。5a根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验可知，该溶液中一定含有co，其浓度为0.5 moll1，则一定没有ag、mg2、ba2；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有sio，发生反应sio2h=h2sio3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.6 g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，sio的浓度为0.6 moll1；由实验可知溶液中不含so，根据电荷守恒2c(co)2c(sio)20.5 moll120.6 moll12.2 moll10.9 moll1，因此溶液中一定含有k，且其浓度至少为1.3 moll1，不能确定no是否存在。k一定存在，且c(k)1.3 moll1，a错误；实验能确定一定不存在的离子是ag、mg2、ba2，b正确；实验中生成沉淀的离子方程式为sio2h=h2sio3，c正确；实验能确定一定不存在so，d正确。6c固体加入naoh生成气体，则应为nh3，即b为nh3，则一定含有(nh4)2co3；沉淀c加入盐酸后的溶液加入kscn不显红色，说明溶液中不存在fe3，可能有两种情况：只含有feo或fe2o3和cu2o或都含有；生成的cu与fe3发生氧化还原反应而全部溶解，溶液a焰色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有nano3；溶液a加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体，则一定含有k2so3，与nano3发生氧化还原反应生成n