（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点8 与离子反应有关的综合推断试题.doc

微考点8 与离子反应有关的综合推断1a、b、c、d四种物质，分别含有下列阴、阳离子：na、ba2、al3、nh、so、hco、no、oh中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：常温下用ph计测量发现a、c溶液显碱性，且0.1 moll1 c溶液ph13a与b、c混合均有白色沉淀产生，且a与b还有气体生成过量的c滴入b、d中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：(1)a为_，检验a中阳离子的实验名称是_。(2)a与b反应的离子方程式为_。(3)b与过量的c反应生成的沉淀为_。(4)经判断no存在于物质_中(填“a”、“b”、“c”或“d”) ，为了测定该溶液中no的浓度，进行了以下实验：取该溶液20.00 ml于锥形瓶中，加入过量的25.00 ml 0.900 0 moll1的feso4溶液和适量的稀h2so4溶液，并加入3 g nahco3固体，除去空气，反应完全后再加人几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120 0 moll1的k2cr2o7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25 ml(发生的反应依次为nofe2hnofe3h2o，fe2cr2ohcr3fe3h2o，未配平)。计算该溶液中no浓度为_(计算结果保留四位有效数字)，如果没有加入nahco3固体，会使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2(2016金陵中学高三开学考)1 000 ml某待测溶液中除含有0.2 moll1的na外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子k、nh、fe3、ba2阴离子cl、br、co、hco、so、so现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)写出生成白色沉淀b的离子方程式：_。(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_。(3)若无色气体d是单一气体：判断原溶液中k是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。(4)若无色气体d是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀a中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式)。3(2016宁海中学高三第一次模拟)：某无色废水中可能含有h、nh、fe3、al3、mg2、na、no、co、so中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有_。(2)实验中所发生反应的离子反应方程式为_。(3)分析图像，在原溶液中c(nh)与c(al3)的比值为_， no是否存在？填_(“存在”、“不存在”或“不确定”)。：现有a、b、c、d、e五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)。阳离子h、na、al3、ag、ba2阴离子oh、cl、co、no、so已知：a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生；d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀；上述沉淀包括难溶物和微溶物。试回答下列问题：(1)a溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。(2)d是_溶液，e是_溶液(均写化学式)。答案精析1(1)nahco3焰色反应(2)al33hco=al(oh)33co2(3)baso4(4)d0.120 0 moll1偏高2(1)ba2hcooh=baco3h2o(2)fe3、ba2(3)是0.1 moll1(4)co、hco、sobaco3、baso3解析待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀a，则溶液中可能含有co、so、so，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在co，可能存在so、so中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在ba2；滤液a中有ba2，加入过量的naoh溶液得到气体b、白色沉淀b，则溶液中一定含有nh、ba2 ，一定不存在fe3，气体b为nh3，白色沉淀b为baco3，滤液b中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有br，滤液b中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀c，c为agcl，说明滤液b中含有cl，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有cl。(1)由上述分析可知，白色沉淀b为碳酸钡，是由hco、ba2、oh反应生成，离子方程式为hcoba2oh=baco3h2o。(2)由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是fe3、ba2。(3)n(nh)n(nh3)2.24 l22.4 lmol10.1 mol，则c(nh)0.1 moll1，溶液中c(na)0.2 moll1，c(hco)0.1 moll1，c(co)0.1 moll1，c(so)0.05 moll1，单位体积内正电荷10.1 moll110.2 moll10.3 moll1，单位体积内负电荷10.1 moll120.1 moll120.05 moll10.4 moll1，单位体积内正电荷单位体积内负电荷，故一定含有k，当溶液中没有cl，k浓度最小，根据电荷守恒可知，c(k)最小浓度0.4 moll10.3 moll10.1 moll1。(4)由上述分析可知，溶液中一定含有co、hco，不能确定原溶液中是否含有cl，溶液中一定没有br。若无色气体d是混合气体，只能为co2、no混合气体，白色沉淀d只能为baso4，溶液中一定含有so，不能确定是否含有so，沉淀a中一定含有baco3，baso3。待测液中一定含有的阴离子是co、hco、so；沉淀a中baso3能与稀硝酸反应转化为硫酸钡。3.(1) fe3、mg2、co (2)hoh=h2o、al33oh=al(oh)3、nhoh=nh3h2o、al(oh)3oh=alo2h2o(3)11存在.(1)coh2ohcooh (2)agno3 al2(so4)3解析.(1)无色废水确定无fe3，根据实验确定有na，根据实验确定有so，根据实验确定有al3、nh、h，一定不含fe3、mg2，因为co与al3不能共存，所以无co；故溶液中存在的离子为na、al3、nh、h、so，废水中一定不存在的离子有fe3、mg2、co。(2)实验中依次发生的离子反应有酸碱中和：hoh=h2o，生成沉淀：al33oh=al(oh)3，生成一水合氨，nhoh=nh3h2o，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即al(oh)3oh=alo2h2o。(3)已知硫酸钡沉淀为2.33 g，则n(so)2.33 g233 gmol10.01 mol, 根据图像可知与al(oh)3反应的n(oh)0.007 mol，al(oh)3oh=alo2h2on(al3) 0.007 mol 所以n(al3)0.007 mol，将铝离子沉淀需要氢氧化钠0.021 mol，溶液中h消耗氢氧化钠0.014 mol，氢离子的物质的量是0.014 mol，nhoh=nh3h2o，消耗氢氧化钠0.007 mol，所以铵根离子的物质的量是0.007 mol，原溶液中c(nh)与c(al3)的比值为11，根据电荷守恒，一定存在硝酸根离子。.a、b两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为ba(oh)2、na2co3中的一种，c、d、e溶液呈酸性，应为agno3、硫酸铝、hcl中的一种；a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与