（浙江专版）2018年高中化学 课时跟踪检测（七）亚硝酸钠和食盐的鉴别 苏教版选修6.doc

课时跟踪检测（七） 亚硝酸钠和食盐的鉴别1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()检验自来水中是否含有cl鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否有甲醇abc d解析：选c醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为caco3，也能溶于食醋中。2为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(kio3)的形式存在。已知溶液中的io可和i发生反应：io5i6h=3i23h2o。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在io，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；ki淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()a bc d解析：选b由题给反应，要证明有io，应用到i、淀粉和酸，现给出了ki淀粉试纸，包括了i和淀粉，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在ki淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有io。3某溶液中可能含有so、co、cl。为了检验其中是否含有so，除bacl2溶液外，还需要的溶液是()a稀h2so4 b稀盐酸cnaoh溶液 dnano3溶液解析：选b因为baco3也是一种白色沉淀，因此为了防止co干扰，还需要用稀盐酸，观察沉淀是否溶解。4下列实验可行的是()a加入适量铜粉除去cu(no3)2溶液中的agno3杂质b用naoh溶液除去co2中混有的hcl气体c用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质d用氢氧化铜粉末检验尿糖解析：选acu可以置换出agno3中的ag而生成cu(no3)2，a项正确；氢氧化钠既能与hcl反应也能与co2反应，b项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，c项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热检验，而不能用氢氧化铜粉末，d项错误。5下列实验可行的是()a用澄清石灰水检验co中含有的co2b用bacl2除去naoh溶液中混有的少量na2so4c用kscn溶液检验溶液中含有的fe2d用溶解、过滤的方法分离cacl2和nacl固体混合物解析：选a澄清石灰水能与co2反应而变浑浊，a项正确；b项中虽然能除去na2so4杂质，但是又会引入新的杂质(nacl)，错误；kscn溶液可以检验fe3，而不是fe2，c项错误；cacl2和nacl均为易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，d项错误。6如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是()配料表氯化钠(nacl)98.0%(以nacl计)碘酸钾(kio3)(3515)mg/kg(以i计)a人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质b该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物c1 kg此食盐中含碘酸钾(3515)mgd“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析：选d加碘食盐中的碘指碘酸钾，a项错误；食盐是混合物，b项错误；根据包装说明可知1 kg食盐中含碘元素(3515)mg，c项错误。7某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是()a用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢b用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(kio3)c用食用碱(na2co3)溶液洗涤餐具上的油污d用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物解析：选b食醋中含有醋酸，可与水垢发生反应：caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o，a正确；含碘盐中的kio3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生i2后，才可与米汤中的淀粉作用变蓝色，b错误；碳酸钠水解溶液呈碱性，其水溶液可洗涤油污，c正确；纯棉制品的成分为纤维素，而纯毛制品的主要成分为蛋白质，灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味，d正确。8已知六种白色粉末分别是kno3、(nh4)2so4、al2o3、mgcl2、ba(oh)2、无水cuso4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。(1)待测物实验现象：_。被检出物质的化学式：_。(2)待测物实验现象：_。被检出物质的化学式：_。(3)待测物实验现象：_。被检出物质的化学式：_。解析：用蒸馏水可将cuso4(溶解后溶液呈蓝色)、al2o3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。与cuso4溶液反应得蓝色沉淀的为ba(oh)2溶液；与ba(oh)2溶液反应只得白色沉淀的为mgcl2；既得白色沉淀又有刺激性气体放出的为(nh4)2so4。答案：(1)蒸馏水一种是蓝色溶液；一种不溶于水cuso4；al2o3(2)cuso4溶液蓝色沉淀ba(oh)2(3)ba(oh)2溶液白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象mgcl2；(nh4)2so4；kno39(2016杭州二中期中)某强酸性溶液x含有ba2、al3、nh、fe2、fe3、co、so、so、cl、no中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液x中除含h外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀g的化学式为_。(3)写出有关离子方程式：步骤中生成a：_。步骤生成沉淀：_。(4)假设测定a、f、i的物质的量均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，沉淀c的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。解析：(1)在强酸性溶液中一定不会存在co和so，加入过量ba(no3)2溶液生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so；生成的气体a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明no被还原，溶液中含有还原性离子，只能为fe2；溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh；溶液h中通入co2气体，生成沉淀i，则i为al(oh)3，h为naoh和naalo2，说明溶液中含有al3；原溶液中含有fe2，就一定不含no，含有so就一定不含ba2，不能确定是否含有的离子是fe3和cl。检验fe3的方法是：取少量x溶液放入试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色说明无fe3，若变红，说明含fe3。(2)fe2被氧化为fe3，加入naoh溶液后生成fe(oh)3，故g应为fe(oh)3。(3)fe2被氧化为fe3的离子方程式为3fe2no4h=3fe3no2h2o；h为naoh和naalo2的混合溶液，通入过量co2后分别发生的反应为co2oh=hco，al(oh)co2=al(oh)3hco。(4)a、f、i均为0.01 mol,10 ml x溶液中n(h)0.04 mol，根据反应：3fe2no4h=3fe3no2h2o，可知fe2的物质的量为0.03 mol；x溶液中正电荷的物质的量为2n(fe2)3n(al3)n(nh)n(h)20.03 mol30.01 mol0.01 mol0.04 mol0.14 mol；沉淀c为baso4，其物质的量为0.07 mol，n(so)0.07 mol，硫酸根离子所带负电荷的物质的量为0.07 mol20.14 mol，说明溶液中已确定的阴、阳离子所带正负电荷已经相等，所以根据溶液的电中性原则，若检验fe3肯定存在时，就一定有cl存在。答案：(1)al3、nh、fe2、socl、fe3取少量x溶液放入试管中，加入几滴kscn溶液，若溶液不变红色，说明无fe3，若变红，则说明含fe3(2)fe(oh)3(3)3fe2no4h=3fe3no2h2oal(oh)co2=al(oh)3hco(4)一定因为肯定存在的离子电荷总数已相等，所以fe3肯定存在时，就一定有cl存在。10分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一pbocpbco；pbocopbco2；cu(nh3)2acconh3= cu(nh3)3acco材料二nh4no2不稳定，受热分解产生氮气。实验目的：探究pbo中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_。(2)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)()()()()()()(f)。(3)开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是_。(4)烧杯中醋酸二氨合铜cu(nh3)2ac的作用是_。(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：_。解析：(1)装置甲中进行反应的化学方程式是nh4clnano2naclnh4no2，nh4no22h2on2或nh4clnano2nacl2h2on2。(2)甲中生成的n2被戊中浓硫酸干燥后进入到丙装置，将产生的co、co2气体吹出，吹出的气体进入到乙装置中澄清石灰水检验生成的co2，最后通过丁装置来收集有毒尾气co；(3)澄清石灰水中没有白色浑浊，说明气体中没有co2，则开始时丙装置中生成的气体主要是co；(4)co气体有毒，不能直接排入空气，根据材料一中的可知，烧杯中醋酸二氨合铜cu(nh3)2ac用于吸收co，防止污染环境；(5)用干燥的空气代替干燥的