辽宁省瓦房店市高级中学高二化学10月月考试题.doc

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，10-20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 热纯碱溶液洗涤油污能力强 误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5的na2so4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理 a b c d2下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）a用10ml量简量取9.2mlnacl溶液b用干燥的广泛ph试纸测稀盐酸的ph=3.2c用25ml碱式滴定管量取16.60ml高锰酸钾溶液d用托盘天平称量时，将naoh固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2g3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 moll-1醋酸的ph比0.1 moll-1盐酸的ph大；醋酸能和碳酸钙反应放出co2；常温下，0.1 moll-1醋酸钠溶液ph=8.9；大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生h2的速率慢；ph=a的溶液的物质的量浓度等于ph=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍a. b. c. d.4下列各电离方程式中，书写正确的是()ah2s2hs2 bkhso4kh2socal(oh)3=al33oh dcaco3=ca2+co325t 时，水的离子积为kw，该温度下将a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()a混合液中c(h)w b混合液的ph7cab d混合液中c(b)c(a)c(oh)6下列各项中的两个量，其比值一定为21的是()a液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛液体的体积b相同温度下，0.2 moll1醋酸溶液和0.1 moll1醋酸溶液中的c(h)c在(nh4)2so4溶液中，c(nh)与c(so)d相同温度下，等浓度的ba(oh)2和naoh溶液中的c(oh)7.从植物花汁中提取的一种有机物hin,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:hin(红色)h+in-(黄色),对上述平衡解释不正确的是()a.升高温度平衡正向移动 b.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色c.加入naoh溶液后平衡正向移动,溶液显黄色d.加入nahso4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) a.常温下，在nh4cl溶液中离子浓度大小顺序为c(cl)c(nh4)c(h) c(oh) b.将ph=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 c.中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同 d.常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph小9.常温时0.1 moll-1 ha溶液的ph1，0.1 moll-1 boh溶液中c(oh-)c(h+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）a.c(oh-)c(h+)c(b+)c(a-) b.c(oh-)=c(h+)+c(ha)c.c(h+)+c(b+)c(h+)=c(oh-)10.下列有关电解质溶液的说法正确的是()a.向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中减小b.将ch3coona溶液从20 升温至30 ，溶液中增大c.向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液导电性增强d.常温下，0.1 moll1nahb的ph=4, 则c(hb)c(b2-)ch2b)11下列实验操作能达到目的的是()用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体 用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体 用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体 加热mgcl2溶液制取mgcl2固体a b c d12下列说法错误的是() a在常温下，10 ml 0.02 moll1盐酸与10 ml 0.02 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph12b醋酸的电离常数ka和醋酸钠的水解常数kh之间的关系为：kakhkwc平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关d相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 moll1盐酸、0.1moll1氯化镁溶液、0.1 moll1硝酸银溶液中，ag浓度：13.将物质的量浓度都是0.1 mol/l的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，下列说法错误的是()a若混合后溶液中c(na)c(x)，说明hx的电离程度弱于x的水解程度b若混合溶液呈酸性，则c(x)c(na)c(hx)c(h)c(oh )c混合溶液中c(hx)c(x)0.2 mol/l d混合溶液中c(hx)c(h)c(na)c(oh)14已知在25 条件下，向10.00 ml 0.1 moll1 hcooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()a hcooh的ka 约为105 b用25 ml的酸式滴定管量取hcooh溶液cc点naoh溶液的体积小于10 mld在a、c间任一点，溶液中一定都有c(na)c(hcoo)c(h)c(oh)15.下列说法中正确的是()a.kclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b.常温下，ph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c.常温下，c(nh)相等的(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2nh4cl(nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是d.当溶液中存在的离子只有cl、oh、nh、h时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(cl)c(nh)c(oh)c(h)16常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()aph7的溶液中：fe3、cl、na、nob由水电离出的c(h)11013mol/l的溶液中：na、co、cl、kcph1的溶液中：nh、cl、cu2、sod无色溶液中：al3、hco、i、k17对某酸的酸式盐nahy的水溶液的下列叙述中，正确的是()a该酸式盐的水溶液一定显酸性b在该盐溶液中，离子浓度为c(na)c(y2)c(hy)c(oh)c(h)c若hy能水解，水解方程式为hyh2oy2h3od若hy能电离，电离方程式可能为hyh2oy2h3o18部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数(25 )ka1.77104ka4.91010ka14.3107ka25.61011下列选项错误的是()a2cnh2oco2=2hcncob2hcoohco=2hcooh2oco2c中和等体积等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d等体积等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者19实验室用标准盐酸测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是 ()选项操作测定结果评价a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高c锥形瓶未干燥无影响d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次偏低20已知下表数据:物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法,正确的是()a.向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到蓝色沉淀b.向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到白色沉淀c.向该混合溶液中加入适量氯水并调节ph到34后过滤,可获得纯净的cuso4溶液d.在ph=5的溶液中fe3+不能大量存在二、非选择题(本题包括4小题，共50分)21(10分)(1)粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质最好选用的是_。akmno4 bh2o2 c氯水 dhno3然后再加入适当物质调整溶液至ph4，使fe3转化为fe(oh)3，调整溶液ph可选用下列中的_。anaoh bnh3h2o ccuo dcu(oh)2(2)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时kspmg(oh)23.21011，kspcu(oh)22.21020。(3)25 时，向浓度均为0.02 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入naoh溶液，当两种沉淀共存时，_。22(13分)现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)常温下、四种溶液中ph由大到小的顺序是_(填序号)。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，kw11013，则t _(填“”“c(nh)c(na)c(oh)c(h)(4)(1分) 92 (5)中性 10-9/(a-0.01)23.（13分，除标注外其余每空2分） (1)弱酸(1分) (2)大于 c(a)=c(n