（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 选考（30-32）提升标准练（四）.doc

选考(3032)提升标准练(四)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018杭州二中模拟)中国政府承诺,到2020年,单位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。减少co2排放是一项重要课题。(1)以co2为原料制取碳(c)的太阳能工艺如图所示。过程2中发生反应的化学方程式为。(2)碳酸二甲酯(ch3ocooch3,简称dmc)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、co、co2在常压、70120 和催化剂条件下合成dmc。已知:表示co标准燃烧热的h1=-283 kjmol-1;h2o(l)h2o(g)h2=+44 kjmol-12ch3oh(g)+co2(g)ch3ocooch3(g)+h2o(g)h3=-15.5 kjmol-1,则2ch3oh(g)+co(g)+12o2(g)ch3ocooch3(g)+h2o(l)h= kjmol-1。(3)在某容积不变的2 l密闭容器中充入2 mol ch3oh、1 mol co2通过反应直接合成dmc,一定条件下,平衡时co2的转化率如图所示,则:下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是。a.2v正(ch3oh)=v逆(co2)b.ch3oh与h2o的物质的量之比保持不变c.容器内气体的密度保持不变d.各组分的物质的量分数保持不变反应在a点条件下达到平衡后,其他条件不变情况下,t1时刻继续往该容器中充入2 mol ch3oh、1 mol co2,t2时刻达到新的平衡,试画出t1时刻以后容器中c(co2)随时间变化图。(4)co2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:反应:co2(g)+4h2(g)ch4(g)+2h2o(g)反应:2co2(g)+6h2(g)c2h4(g)+4h2o(g)为分析催化剂对反应的选择性,在1 l密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择(填“反应”或“反应”)。520 时,反应的平衡常数k=(只列数字算式,不计算)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为。2.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:+2fecl3+2fecl2+2hcl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌,加热回流。反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程为加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。请回答下列问题:(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a,b。(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列因素中有利于得到较大的晶体的是(填字母)。a.缓慢冷却溶液b.溶液浓度较大c.溶质溶解度较小d.缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象,可采用等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是。a.无水乙醇b.饱和nacl溶液c.70%乙醇水溶液d.滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质?。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类似)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是。a.15 minb.30 minc.45 mind.60 min3.(2018浙江绿色评价联盟统考)有机物a的合成路线如下,e属于酯类,f的分子式为c6h10o3。已知1:r1coor2+ch3cooc2h5r1coch2cooc2h5+r2oh已知2:rcoor+rohrcoor+roh已知3:+回答下列问题:(1)b的结构简式是,cd的反应类型是。(2)d和f合成a分为三步反应完成,依次写出d和f合成a的两种中间产物的结构简式:、。(3)写出符合下列条件的a的任意一种同分异构体的结构简式:。不发生水解反应;遇氯化铁溶液呈紫色;1 mol 可消耗3 mol naoh;有两个六元环。(4)设计以乙醇为原料制备f的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。参考答案选考(3032)提升标准练(四)1.答案: (1)6feo+co2c+2fe3o4(2)-342.5(3)bd(4)反应0.21.240.421.062co2+12h+12e-c2h4+4h2o解析: (1)过程1中fe3o4分解为feo和o2,过程2中feo和co2在700k条件下生成fe3o4和c,根据得失电子守恒配平化学方程式。(2)由表示co的标准燃烧热的h1可写出热化学方程式:co(g)+12o2(g)co2(g)h1=-283kjmol-1,由盖斯定律可知,+-可得2ch3oh(g)+co(g)+12o2(g)ch3ocooch3(g)+h2o(l),则h=-283kjmol-1+(-15.5kjmol-1)-44kjmol-1=-342.5kjmol-1。(3)a项,甲醇与二氧化碳的化学计量数之比为21,所以v逆(ch3oh)=2v正(co2)的状态是平衡状态,错误;b项,反应中甲醇物质的量减小、水的物质的量增大,甲醇与水的物质的量之比不变的状态是平衡状态,正确;c项,体系中各物质均为气体,根据质量守恒定律可知反应过程中气体质量保持不变,因容器容积不变,所以反应过程中气体密度不变,无法判断反应是否达到平衡状态,错误;d项,各组分物质的量分数保持不变的状态是平衡状态,正确。a点二氧化碳的转化率为0.5,则平衡时二氧化碳浓度为0.25moll-1;平衡后继续向容器中充入2molch3oh和1molco2(此时刻co2浓度为0.75moll-1),反应物起始浓度增大,等效于增大压强,增大压强平衡向右移动,二氧化碳浓度减小,则平衡时二氧化碳浓度小于0.5moll-1,但大于0.25moll-1。(4)由图像可知低温时主要生产甲烷,高温时主要生产乙烯,所以低温时主要选择反应;520时甲烷和乙烯的物质的量均为0.2mol,所以反应消耗co2和h2的物质的量分别为0.2mol、0.8mol,生成0.4mol水,反应消耗co2和h2的物质的量分别为0.4mol、1.2mol,生成0.8mol水,此时体系中co2的物质的量为1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol,水的物质的量为0.4mol+0.8mol=1.2mol,h2的物质的量为3mol-0.8mol-1.2mol=1.0mol,反应的平衡常数k=c(c2h4)c4(h2o)c2(co2)c6(h2)=0.21.240.421.06。电解二氧化碳水溶液得到乙烯,碳元素化合价由+4价降为-2价,b电极为阴极,阴极上发生还原反应,所以b电极上的电极反应式为2co2+12h+12e-c2h4+4h2o。2.答案: (1)三颈烧瓶(球形)冷凝管(2)ad用玻璃棒摩擦容器内壁、加入晶种(3)小于d(4)趁热过滤(5)c解析: (1)a为三颈烧瓶,b为(球形)冷凝管。(2)缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂均可使晶体充分析出,有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁,也可以用加入晶种的方法来促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。根据题干信息,使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液,因为其不带入杂质。(4)趁热过滤除去了不溶性杂质。(5)从图中可以看出45min时最适合,反应物基本上无剩余。3.答案: (1)取代反应(2)(或)(或)(3)(羟基位置可以任意,合理答案即可)(4)ch3ch2ohch3choch3coohch3cooc2h5ch3coch2cooc2h5解析: 由题中信息可知,b为间二硝基苯,c为间苯二胺,d为间苯二酚,e为乙酸乙酯,f为ch3coch2cooc2h5。(1)b的结构简式是,cd的变化中,官能团由氨基变为羟基,反应类型是取代反应。(2)d和f合成a分为三步反应完成,依据题中的信息2和信息3可知,d和f之间可能先发生取代反应生成,也可能先发生加成反应生成,然后它们分别转化为和,最后它们分别转化为a。(3)a的同分异构体符合下列条件:不发生水解反应,说明分子中没有酯基;遇氯化铁溶液呈紫色,说明分子中有酚羟基;1mol可消耗3molnaoh,说明有3个酚羟基;