（浙江选考）高考化学二轮复习 选择题（1～25题）满分练 速练19“NA”的广泛应用（针对选考第22题）.doc

速练19“na”的广泛应用针对选考第22题类型一判断正误，正确的打“”，错误的打“”一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态(1)标准状况下，5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.25na()(2)标准状况下，2.24 l三氯甲烷中含有的氯原子数目为0.3na()(3)常温下，22.4 l甲烷中含有的电子数为10na()(4)惰性电极电解食盐水，若电路中通过na个电子，则阳极产生气体11.2 l()答案(1)(2)(3)(4)名师揭秘只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 lmol1(标准状况下物质的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。二物质的量或质量与状况(1)10.6 g na2 co3晶体中含co数目为0.1na()(2)18 g d2o和18 g h2o中含有的质子数均为10na()(3)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2na ()答案(1)(2)(3)名师揭秘给出非标准状况下物质的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三物质的微观结构(1)2.0 g h218o与d2o的混合物中所含中子数为na()(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4na()(3)标准状况下，22.4 l氦气与22.4 l氟气所含原子数均为2na()(4)标准状况下，2.24 l己烷分子中含有1.9na对共用电子()(5)1 mol na2o2固体中含离子总数为4na()(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2na()(7)1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为na()(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5na()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)名师揭秘此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2等双原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物质。四电解质溶液中粒子数目的判断(1)在1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na ()(2)1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco和co离子数之和为0.1na()(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，阳离子的数目之和为0.2na()(4)室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1na()答案(1)(2)(3)(4)名师揭秘突破此类题目的陷阱，在审题过程中注意：是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；所给条件是否与电解质的组成有关，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，与电解质的组成无关；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，与电解质的组成有关。五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”(1)一定条件下，0.1 mol so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na()(2)标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数为3na()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子数为na()(4)标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na()答案(1)(2)(3)(4)名师揭秘解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：2so2o22so3,2no2n2o4，n23h22nh3；cl2h2ohclhclo；nh3h2onh3h2onhoh。六氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3na()(2)1 mol fe2与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子()(3)0.1 mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6na()(4)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2na()(5)向fei2溶液中通入适量cl2，当有1 mol fe2被氧化时，共转移的电子的数目为na()(6)1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2na()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)名师揭秘氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。cl2和fe、cu等反应，cl2只作氧化剂，而cl2和naoh反应，cl2既作氧化剂，又作还原剂。na2o2与co2或h2o反应，na2o2既作氧化剂，又作还原剂，而na2o2与so2反应，na2o2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如fe和hno3反应，fe不足，生成fe3，fe过量，生成fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如cu和cl2反应生成cucl2，而cu和s反应生成cu2s。(4)注意氧化还原的顺序。如向fei2溶液中，通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2，所以上述题(5)中转移的电子数目大于na。类型二综合练1.用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a.na个no与na个n2和o2的混合气体的体积相等b.标准状况下，11.2 l h2o的质量约为9 gc.室温下，1 l ph13的ba(oh)2溶液中oh的物质的量为0.1 mold.0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3na个电子答案c解析a项，同温同压下，分子数目之比等于体积之比，不是同温同压则不一定，错误；b项，标准状况下水不是气体，11.2 l h2o的物质的量不是0.5 mol，错误；c项，室温下，1 l ph13的ba(oh)2溶液中oh的物质的量浓度是0.1 moll1，正确；d项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁， 0.1 mol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移的电子数为0.2na，错误。2.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.24 g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2nab.100 g 46%的乙醇水溶液中含na个氧原子c.2.24 l氯气溶于naoh溶液中，转移电子数为0.1nad.0.1na个hcl溶于100 ml水中，所得溶液c(h)1.0 moll1答案a解析24 g镁是1 mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2na，a正确；100 g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于na个，因为溶剂水分子中还含有氧原子，b错误；未指明状态，2.24 l氯气不一定是1 mol，溶于naoh溶液中，转移电子数不一定为0.1na，c错误；0.1na个hcl溶于100 ml水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(h)，d错误。3.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()a.0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2nab.足量的mg与稀h2so4完全反应，生成2.24 l h2时，转移的电子数为0.2nac.1 l 0.1 mol l1nh4cl溶液中，cl数目小于0.1 nad.标况下，4.48 l甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含oh键数目为0.4na答案a解析氢气和碘蒸气反应为气体物质的量不变的反应，0.1 mol h2和0.1 mol i2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2na，故a正确；非标准状况下，2.24 l h2的物质的量不一定是0.1 mol，故b错误；1 l 0.1 mol l1nh4cl溶液中，cl数等于0.1na，故c错误；标况下，4.48 l甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含oh键数目为0.8na，故d错误。4.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a.1 mol羟基与1 mol氢氧根所含的质子数分别为9na、10nab.2.3 g金属钠与2.24 l(标准状况)氧气反应，转移的电子数为0.1nac.100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4nad.甲醛(hcho)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4na答案a解析1 mol羟基与1 mol氢氧根所含的质子数均为9na，a错误；2.3 g金属钠是0.1 mol，与2.24 l(标准状况)氧气即0.1 mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1na，b正确；100 g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为()na4na，c正确；甲醛(hcho)和乙酸的最简式相同，均是ch2o，其混合物3.0 g，含有的原子数为4na0.4na，d正确。5.(2017浙江省名校协作体高三上学期考试)设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.5.6 g fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3nab.1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去2na个电子c.标况下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子数为nad.镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g氮化镁时，有1.5na对共用电子对被破坏答案d解析a项，铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是3价，还可能是2价，故0.1 mol铁转移的电子数不一定是0.3na，还可能是0.2na，错误；b项，na原子最外层有1个电子，则1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子，错误；c项，标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；d项，镁条在氮气中完全燃烧，生成50 g 氮化镁时，参加反应的n2为0.5 mol，而n2分子含有氮氮叁键，则有1.5na对共用电子对被破坏，正确。6.(2017宁波市十校高三9月联考)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.标准状况下，4.48 l的cl2通入水中反应，转移的电子数为0.2nab.常温下1 l ph3的fecl3溶液中由水电离出的h的数目为0.001nac.273 k、101 kpa下，22.4 l甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数为nad.1 l 0.1 moll1氢氧化钠溶液中含有的ho键的数目为0.1na答案b解析a项，氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，错误；b项，fecl3属于强酸弱碱盐，溶液的ph3，推出溶液中c(h)103 moll1，h完全是由水电离产生的，因此水电离产生的h物质的量为0.001 mol，正确；c项，甲烷完全燃烧的方程式为ch42o2co22h2o，条件为标准状况，因此1 mol此混合气体完全燃烧后产物分子总数为na，如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于na，错误；d项，naoh溶液中含有oh键的是naoh中的oh和溶液中的h2o电离出的oh，因此1 l 0.1 moll1naoh溶液中含有ho键的物质的量大于0.1 mol，错误。7.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.12 g金刚石含有的cc键数为2na,6.0 g二氧化硅含有的sio键数为0.4nab.1 mol硫在空气中完全燃烧生成so3消耗的氧气分子数为3nac.常温常压下，2.24 l co2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3nad.4.6 g金属钠与500 ml 0.2 moll1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1na答案a解析12 g金刚石中含有1 mol c原子，在金刚石中，每个c原子与4个c原子相连，因此每个c原子形成2个cc键，cc键数为2na；6.0 g二氧化硅中有0.1 mol硅原子，每个硅原子形成4个sio键，含有的sio键数目为0.4na，故a正确；硫在空气中完全燃烧生成so2，故b错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 lmol1,2.24 l co2和n2o的物质的量不是0.1 mol，故c错误；4.6 g 金属钠的物质的量为0.2 mol，与500 ml 0.2 moll1的盐酸充分反应，剩余的钠会与水继续反应，转移电子数为0.2na，故d错误。8.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.2.24 l甲烷气体中碳氢键的数目为0.4nab.1 mol so2与足量的o2反应，转移的电子数为2nac.1 moll1ch3cooh