（通用版）高三化学二轮复习 第1部分 专题2 化学基本理论 突破点5 元素的“位构性”.doc

专题二化学基本理论建知识网络明内在联系突破点5元素的“位构性”提炼1元素“位构性”的关系提炼2元素金属性、非金属性强弱的比较另外，原电池负极材料的金属性强于正极电解池在阳极首先放电的阴离子，其对应元素的非金属性弱在阴极首先放电的阳离子，其对应元素的金属性弱回访1(2016全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是() 【导学号：14942023】aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物cc的原子半径是这些元素中最大的dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性a由题中所给的信息可知，a为h，b为o，c为na，d为s。a项中，h与na可以形成化合物nah，h的化合价为1；b项中，o与其他三种元素可以形成h2o、h2o2、na2o、na2o2、so2、so3等二元化合物；c项中，四种元素原子半径大小顺序为nasoh；d项中，h与s形成化合物h2s，其水溶液呈弱酸性。回访2(2015全国卷)w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：ybaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 b由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为h。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为s、cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为k。a项s、cl处于第三周期，cl的原子序数大于s，则cl的非金属性强于s；由h2s中s元素显2价、h元素显1价可知，s的非金属性强于h，因此三种元素的非金属性次序为clsh。b项h和s、cl可形成共价化合物h2s和hcl，而h与k则形成离子化合物kh。c项k和h、s、cl均可形成离子化合物，分别为kh、k2s和kcl。d项h、s、cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。回访4(2014新课标全国卷)x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()a原子最外层电子数：xyzb单质沸点：xyz c离子半径：x2yzd原子序数：xyzd短周期元素x、z形成的最低价离子为x2、z，y和z具有相同的电子层结构，则x、y、z三种元素分别处于第a、a、a族。又知x和y处于同一周期，y和z具有相同的电子层结构，从而推知x、y、z分别为s、na和f。a原子最外层电子数：fsna。bna单质为金属晶体，s、f2为分子晶体，s为固体，f2为气体，显然沸点nasf2。c具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，na、f具有相同的电子层结构，则离子半径：fna，s2多一个电子层，所以s2半径最大。d三种元素的原子序数关系为snaf。热点题型1文字叙述性元素推断1(2016全国丙卷)四种短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x的简单离子具有相同电子层结构，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，w与y同族，z与x形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()a简单离子半径：wxzbw与x形成的化合物溶于水后溶液呈碱性c气态氢化物的热稳定性：wzb四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则x为na元素；z与x(na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则z为cl元素；因w与x的简单离子电子层结构相同，且w与y同族，则w可能为n(或o)元素、y可能为p(或s)元素。a项，na与n3(或o2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：nan3(或o2)y。d项，最高价氧化物对应的水化物中hclo4是最强的无机酸。2(2016太原模拟)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且原子最外层电子数之和为16。x与其他元素既不在同一周期，也不在同一主族。y的阴离子与z的阳离子具有相同的电子层结构，w原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()a简单离子半径：wzybx与y可形成既含极性键又含非极性键的化合物cz与w形成的化合物一定是离子化合物dy的氧化物对应水化物的酸性一定比w的弱b根据提供信息，可以推断x为h，y为n(或o)，z为al(或mg)，w为cl。a项，w的离子有3个电子层，z、y的离子有2个电子层，而具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：wyz；b项，h与n、o可形成n2h4、h2o2，均含极性键和非极性键；c项，cl与mg形成的mgcl2为离子化合物，但与al形成的alcl3为共价化合物；d项，y的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱。3(2016湖南东部六校联考)短周期元素x、y、z、w，它们的原子序数依次增大，x与z同主族，并且原子序数之和为20，y原子的质子数为z原子的质子数的一半，w原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是() 【导学号：14942024】ay的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应b原子半径：zwyxc简单气态氢化物的稳定性：zwdx的简单气态氢化物与足量w的单质在光照条件下反应的生成物均为气体a在短周期元素中，c、si的原子序数之和为61420或设x的原子序数为a，则z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即x为c，z为si。y原子的质子数为7，y为n。n原子最外层电子数为5，则w原子最外层电子数为7，w为cl。hno3nh3=nh4no3，a项正确；原子半径：r(si)r(cl)r(c)r(n)，b项错误；非金属性：clsi，故稳定性：hclsih4，c项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，d项错误。4(2016陕西西北九校模拟)x、y、z、w是四种短周期元素，且原子序数依次增大，元素x的周期序数等于其主族序数，且x为同主族元素中唯一的非金属元素，元素y的一种单质是强力漂白剂，元素z形成的简单离子是同周期元素形成的离子中半径最小的，含元素w的一种化合物是木材防火剂的原料。下列叙述错误的是()a上述四种元素的原子半径大小：zwyxbz的氢氧化物和nahco3均可中和过多的胃酸和治疗胃溃疡cx与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物dw与y形成的化合物既是某建筑材料的主要成分，也是工艺品(玛瑙等)的主要成分b元素x的周期序数等于其主族序数，且x为同主族元素中唯一的非金属元素，故x为h；na2sio3是木材防火剂的原料，且w的原子序数最大，故w为si；cl2和o3均是强力漂白剂，结合原子序数：yw，故y为o；原子序数：ozsioh，即zwyx，a项正确；z的氢氧化物为al(oh)3，al(oh)3和nahco3均可中和过多的胃酸，但nahco3不能用于治疗胃溃疡，b项错误；h2o2为既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物，c项正确；sio2既是砂石的主要成分，又是玛瑙、水晶的主要成分，d项正确。5(2016南昌重点中学二模)x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，x的原子半径比y的小，x与w同主族，z的族序数是其周期数的3倍。下列说法中正确的是()a四种元素简单离子的半径xyzwbx与y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键c离子化合物w2z2中阴阳离子数之比为11d. 只含x、y、z三种元素的化合物一定是共价化合物b由题知，z是氧元素；若x是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“x的原子半径比y的小”，故x是氢元素，则w是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，y是氮元素。简单离子的半径r(h)r(na)r(o2)r(n3)，即xwzywbr与其他三种元素均能形成共价化合物c简单氢化物的热稳定性：rwyd原子半径：wrxyc依题意知，w为n，r为o，x为na，y为si。a项，元素的非金属性：onsi，错误。b项，na2o、na2o2是离子化合物，错误。d项，原子半径：nasino，错误。关于元素周期律、元素周期表的认识误区1误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是f无正价。2误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是hclo、h2so3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。3误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了a和a族相差11(第四、五周期)和25(第六、七周期)。4误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。5误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。6误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第a族的某些元素。忽视了第a族的h的最高正价为1，最低负价为1。热点题型2周期表片断型元素推断1(2015广东高考改编)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()a丙与戊的原子序数相差18b气态氢化物的稳定性：庚己己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊。c.常温下，甲(mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。d.丁(si)的最高价氧化物为sio2，可用于制造光导纤维，正确。2(2016沈阳质检)如图所示的四种短周期元素w、x、y、z，它们原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()a.x、y、z三种元素的简单氢化物的沸点依次升高b由x、y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键cw、x、z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强dw、x、y、z四种元素最高正化合价依次升高cw、x、y、z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，x、y位于第二周期，w、z位于第三周期，设w的最外层电子数为a，则x、y、z的最外层电子数分别为a1、a2、a3，故aa1a2a322，解得a4，故w为si，x为n，y为o，z为cl。x、y、z三种元素的简单氢化物分别为nh3、h2o、hcl，常温下h2o为液体，nh3、hcl为气体，故水的沸点最高，nh3分子间存在氢键，沸点比hcl的高，故沸点：h2onh3hcl，a项错误；n、o和h形成的化合物nh4no3中既有离子键又有共价键，b项错误；w、x、z三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，c项正确；o没有最高正化合价，d项错误。3.(2016福建毕业质检)短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是()a最高正化合价：zxbx、y、z的单质中，z的熔点最高c若x为非金属元素，则离子半径：xnymzmd若x为金属元素，则x、y、z的最高价氧化物对应水化物中，y的碱性最强c一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但o、f无最高正化合价，z为o或f时不符合题意，a项错误；若x为si，则三者的单质中，si的熔点最高，b项错误；若x为非金属元素，则xn、ym具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：xnym，而ym比zm多1个电子层，离子半径：ymzm，c项正确；x、y、z中x的金属性最强，故x的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，d项错误。4(2016太原市重点中学4月模拟)r、x、y、z、a是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。x原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()rxyzaa.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为zrxyb原子半径由小到大的顺序为zayxc最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为zrad. ry3、a2x、za5分子中每个原子最外层都达到8电子结构c由元素在周期表中的位置关系知，x位于第二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则x为氧元素，由此推知r为氮元素，y为氟元素，z为磷元素，a为氯元素。a项，热稳定性：ph3nh3h2or(cl)r(o)r(f)，错误；c项，最高价氧化物对应的水化物酸性：h3po4hno3hclo4，正确；d项，pcl5分子中磷原子最外层有10个电子，错误。5.(2016河北石家庄调研)已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()xyzwa若四种元素均为非金属元素，则w的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸b若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)c若四种元素均为金属元素，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱d若四种元素中只有一种为金属，则z与y的最高价氧化物对应的水化物能反应c若四种元素均为非金属元素，则w可能是磷元素，h3po4是中强酸，故a错误；若x为氮元素，hno3为强酸，而氨气溶于水显碱性，故b错误；若四种元素均为金属元素，则z是钠元素，氢氧化钠为强碱，故c正确；若四种元素中只有一种为金属，则z是铝元素、y是碳元素，氢氧化铝与碳酸不能反应，故d错误。6.(名师押题)三种短周期元素x、y、z的位置关系如图所示。x、y的原子序数之和等于z的原子序数，下列说法正确的是()ay位于第二周期a族bx的最高价氧化物对应水化物具有氧化性c