（通用版）高考化学微一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡微课时练.doc

第26讲弱电解质的电离平衡微课时一、选择题1下列说法正确的是()a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b因为ch3cooh是弱电解质，hcl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的naoh比盐酸消耗的naoh用量少c物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中po的物质的量浓度相同d足量zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生h2的量相同，放出h2的速率不等解析：溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，a项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，b项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出po，而磷酸是弱电解质，电离出极少量po，c项错误；hcl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c(h)大于醋酸电离出的c(h)，所以与足量zn反应放出的h2的量相同，放出h2的速率盐酸大于醋酸，d项正确。答案：d2(2018沈阳二中月考)在0.1 moll1 nh3h2o溶液中存在平衡：nh3h2onh3h2onhoh。下列叙述中正确的是()a加入少量浓盐酸，盐酸与nh3反应生成nh4cl，使nh3浓度减小，nh浓度增大，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，oh与nh结合生成nh3h2o，使nh浓度减小，平衡正向移动c加入少量0.1 moll1 nh4cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(oh)减小d加入少量mgso4固体，溶液ph增大解析：加入少量浓盐酸，首先发生hoh=h2o，使oh浓度降低，平衡正向移动；加入少量naoh固体，使oh浓度升高，平衡逆向移动；加入少量nh4cl溶液，使nh浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(oh)减小；mg22oh=mg(oh)2，溶液中c(oh)减小，溶液ph减小。答案：c3(2018上海嘉定区一模)已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：ch3coohh2och3cooh3ok11.75105ch3cooh2och3coohohk25.711010常温下将50 ml 0.2 moll1醋酸与50 ml 0.2 moll1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是()a甲溶液的ph7b对甲进行微热，k1增大、k2减小c甲溶液中有c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)d若在甲中加入5 ml 0.1 moll1的盐酸，则溶液中醋酸的k1会变大解析：由k的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，ph7，故a错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热，k1、k2同时增大，故b错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则c(ch3coo)0.1 moll1，c(ch3cooh)0.1 moll1，c(na)0.1 moll1，所以c(ch3coo)c(na)c(ch3cooh)，故c正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的k1不变，故d错误。答案：c4(2018北京顺义区一模)25 时，0.1 mol/l 的ch3cooh溶液 ph3,0.1 mol/l 的hcn溶液ph4。下列说法正确的是()ach3cooh与hcn均为弱酸，酸性：hcnch3coohb25 时，水电离出来的c(h)均为1011mol/l的两种酸，酸的浓度：c(hcn)c(ch3cooh)c25 时，浓度均为0.1 mol/l的ch3coona和nacn溶液中，ph大小：ch3coonanacnd25 时，ph均为3的ch3cooh与hcn溶液各100 ml与等浓度的naoh溶液反应，消耗naoh溶液体积：ch3coohhcn解析：同浓度时ch3cooh溶液的ph小，酸性较强，a错误；水电离出来的c(h)均为 1011 mol/l的两种酸，溶液中c(h)103 mol/l，由于酸性ch3coohhcn，故酸的浓度：c(hcn)c(ch3cooh)，b正确；同浓度的ch3coona和nacn溶液，nacn更易水解，ph：nacnch3coona，c错误；ph均为3的ch3cooh与hcn，c(hcn)大，消耗naoh溶液体积：hcnch3cooh，d错误。答案：b5(2018河南安阳一中联考)25 时，向盛有50 ml ph2的ha溶液的绝热容器中加入ph13的naoh溶液，加入naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是()aha溶液的物质的量浓度为0.01 moll1bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(a)c(na)d25 时，ha的电离平衡常数k约为1.43102解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出ha的浓度为0.08 moll1，a错误；bc的过程中，温度降低的主要原因是naoh溶液的加入，b错误；naa呈碱性，ha呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在c(a)c(na)，c正确；电离平衡常数k1.25103，d错误。答案：c6(2018泉州模拟)某温度下，相同体积、相同ph的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的ph变化曲线如图所示，下列判断正确的是()aa点导电能力比b点强bb点的kw值大于c点c与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积vavcda、c两点c(h)相等解析：ph b点大于a点，所以溶液中的离子浓度b点大于a点，即导电能力b点大于a点，a错误；b点和c点的温度相同，其kw相等，b错误；由图象中曲线的变化趋势知，a点是naoh溶液，c点是氨水，ph相同时c(nh3h2o)远大于c(naoh)，结合溶液的体积c点大于a点，故消耗盐酸体积va0.01b混合后溶液呈中性cch3cooh的电离常数kad向ch3cooh溶液中滴加naoh溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析：反应后溶液中c(ch3coo)c(na)，根据电荷守恒：c(h)c(oh)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，a、b正确；ph7，c(h)107moll1，ka，c正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，d错误。答案：d8(2018山西阳泉一中月考)查阅资料表明，naoh是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一种强酸，下列实验方案切实可行的是()用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 moll1的稀醋酸和稀盐酸，用ph计分别测它们的ph；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制ph为5的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释1 000倍，再用ph计比较它们的ph变化；用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 moll1的醋酸钠、氯化钠溶液，用ph试纸测定溶液的ph；用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 moll1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。ab.c d.只有解析：方案存在问题，稀释1 000倍时，醋酸的ph肯定是小于7而大于5，盐酸ph接近7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。答案：b9室温下，将10.00 ml 5.0 moll1 ha(弱酸)滴入100.00 ml 蒸馏水中，溶液中c(h)和温度随着滴入的ha溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()aab段，ha电离过程为放热过程bcd段，c(h)增加，ha电离度增加cc点时，加入等体积等浓度的naoh溶液，则c(na)c(a)c(ha)dd点时，c(h)c(ha)解析：ab段，ha电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，a错误；cd段，ha浓度越大，ha的电离程度越小，b错误；c点时，加入等体积的naoh溶液，根据物料守恒，有c(na)c(a)c(ha)，c正确；d点时，根据电离是微弱的，故 c(h)ch3coo，故c(ch3coo)c(clo)，a错误；由ka2(h2co3)h2co3hclohco，因此对应钠盐溶液的碱性：ch3coonanahco3nacloch3cooh，即k(hx)k(ch3cooh)。答案：(1)adch2co3，故水解程度hcoch3coo，结合上述分析，nh4hco3溶液呈碱性，其溶液中c(nh)最大。(2)99 时，kw1.01012，该温度下测得0.1 moll1na2a溶液的ph6，说明溶液呈中性，即a2不水解，故h2a为强酸，在水溶液中完全电离。答案：(1)中碱nh(2)h2a=2ha23cc(nh)c(a2)c(h)c(oh)13(2018昌平区校级期中)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸ha是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：准确配制0.1 moll1的ha溶液、hcl溶液各100 ml；取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 moll1的ha溶液、hcl溶液各10 ml，按图1装好，观察现象。乙：用ph计测定物质的量浓度均为0.1 moll1 ha溶液和hcl溶液的ph；再取0.1 moll1的ha溶液和hcl溶液各2滴(1滴约为1/20 ml)分别稀释至100 ml，再用ph计测其ph变化。(1)甲、乙两方案中都要用到_ ml的容量瓶。乙方案中说明ha是弱电解质的理由是，测得0.1 moll1的ha溶液的ph_1(填“”“”或“”)；甲方案中，说明ha是弱电解质的实验现象是_。a加入hcl溶液后，试管上方的气球鼓起慢b加入ha溶液后，试管上方的气球鼓起慢c加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大(2)乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使ha的电离程度和c(h)都减小，c(a)增大，可在0.1 moll1的ha溶液中，选择加入_。anaa固体(可完全溶于水) b1 moll1naoh溶液c1 moll1h2so4溶液d2 moll1ha溶液使ha的电离程度减小，c(h)和c(a)都增大，可在0.1 moll1的ha溶液中，选择加入_。anaa固体(可完全溶于水) b1 moll1naoh溶液c1 moll1h2so4溶液d2 moll1 ha溶液(3)ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积v的关系如图2所示，则下列说法不正确的有_。a两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1a4，则a、b都是弱酸解析：(1)配制100 ml溶液，需要选用规格为100 ml的容量瓶；在水溶液中弱电解质部分电离，则0.1 moll1的ha溶液中氢离子浓度小于0.1 moll1，所以溶液的ph1，反应速率与氢离子浓度成正比，等浓度的ha溶液和盐酸溶液中，ha溶液中c(h)小，所以开始时反应速率慢，则试管上方的气球鼓起慢。(2)只有改变条件时，才能证明改变条件弱电解质平衡发生移动，所以能证明改变条件弱电解质平衡发生移动；使ha的电离程度和c(h)都减小，c(a)增大，则应该加入含有a的物质，选a；使ha的电离程度减小，c(h)和c(a)都增大，则应加入浓的ha溶液，选d。(3)两种电解质的强弱未知，无法确定两种酸浓度的大小，a错误；溶液的ph越大，氢离子浓度越小，其酸性越弱，b正确；若a4，a完全电离，则a是强酸，b的ph变化小，则b为弱酸，c正确；ph1的酸，加水稀释到1 000倍，若ph4，为强酸，若ph4，则a、b 都是弱酸，d正确。答案：(1)100b(2)ad(3)a14常温下有0.1 moll1的以下几种溶液：h2so4溶液nahso4溶液ch3cooh溶液hcl溶液hcn溶液氨水，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知h2so4的第一步电离是完全的)。h2so4溶液中hsonahso4溶液中hsoch3cooh溶液hcl溶液10%29%1.33%100%回答下列问题：(1)常温下，ph相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号，下同)。(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积ph1的表格中的几种溶液中，产生h2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是_。(3)在25 时，若用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh 溶液应选用_作指示剂，若终点时溶液pha，则由水电离的c(h)为_。(4)在25 时，将b moll1的kcn溶液与 0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液ph7，则b_0.01(填“”“。(2)ph相等时，溶液的浓度，放出氢气的体积与溶液能够提供的h的总物质的量有关，因h2so4中hso随着反应的进行，能够继续电离出h，故放出氢气的体积大于：。(3)ch3cooh与氢氧化钠