（通用版）高考化学微一轮复习 第3讲 物质的量气体摩尔体积微课时练.doc

第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1下列几种说法中正确的是()a摩尔是化学上常用的一个物理量b某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molc1摩尔氢气分子可以表示为1 mol h2d硫酸的摩尔质量为98 g解析：摩尔是物质的量的单位，a项错误；6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.021023个na的na2co3为0.5 mol，b项错误；d项单位错误。答案：c2在体积相同的两个密闭容器中分别充满c3h8、co2气体，当这两个容器的温度相等时，下列说法正确的是()a当两容器的压强相同时，则两气体的密度相同b当两容器内的气体原子数目相同时，则其压强也相同c当两容器内质子数之比为1311时，则气体的质量比为1311dc3h8的质量等于co2的质量解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温度、同体积、同压强的气体物质的量相同，c3h8、co2的摩尔质量都是 44 gmol1，所以两者密度相同，a正确；当两容器内的气体原子数目相同时，分子数不同，则物质的量不同，压强也不同，b错误；c3h8、co2的质子数分别为：26、22，质子数之比为1311，则物质的量之比是11，气体的质量比也为11，c错误；由于两种气体的压强不能确定，所以其物质的量也不能确定，质量无法比较，d错误。答案：a3(2018河南新乡月考)已知一个n2o3分子的质量为a g，一个n2o5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则no2的相对分子质量为()a.b.c. d.解析：1个n2o5分子比1个n2o3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是(ba)g，则一个氧原子的质量是 g，以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，即标准为 g g，又因1个no2分子的质量恰好就是一个n2o3分子和一个n2o5分子的质量之和的，则no2的相对分子质量为。答案：a4下列说法正确的是()a4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023b含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为2na(na为阿伏加德罗常数的值)c相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 l o2d相同物质的量的oh和ch含有相同数目的电子解析：a项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023；b项，含1 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的h2so4不足1 mol，故转移的电子总数小于2 na；d项，1个oh含有10个电子，1个ch含有8个电子，相同物质的量的oh和ch中含有的电子数目不相同；c项，相同条件下，等体积的co和h2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，故两者无论以什么比例混合，1 l co和h2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 l o2。答案：c5(2018南京师大附中模拟)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a0.1 mol n2与足量的h2反应，转移的电子数是0.6nab常温下，0.1 moll1nh4no3溶液中含有的氮原子数是0.2nac常温常压下，3.2 g o2和3.2 g o3所含氧原子数都是 0.2nad2.24 l co和co2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1na解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，a错误；没有溶液体积，无法计算，b错误；没有给出混合气体的具体状态，无法使用22.4 lmol1，d错误。答案：c6(2018聊城模拟)标准状况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是()a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnb25 、1.25105 pa时，两气体的密度之比为nmc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为nmd相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为mn解析：设气体的物质的量为a，则mamb mn，a正确；根据阿伏加德罗定律，两气体体积相等，则abmn，b错误；根据a中关系n(a)n(b)nm，c正确；根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，则质量比为mn，d正确。答案：b7(2018衡水质检)如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4bch4cco2 dno解析：由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。答案：c8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2a.bc d解析：设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中cl22hi=2hcli2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中nh3hcl=nh4cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2noo2=2no2,2no2n2o4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故c正确。答案：c9(2018大连质检)设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a常温下，32 g so2含有na个氧原子b0.1 moll1的氨水含有0.1na个ohc常温常压下，22.4 l ccl4含有na个ccl4分子d1 mol铁与足量氯气反应，转移2na个电子解析：b项，存在电离平衡nh3h2onhoh，且溶液体积未知，无法确定oh的个数，错误；常温下ccl4是液体，c错误；铁与氯气反应生成fe3，所以1 mol铁与足量氯气反应，转移3na个电子，d错误。答案：a10na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3nab常温常压，11.2 l co和o2混合气体的原子数为nac1 mol no2溶于足量水中，转移电子的数目为nad1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9na解析：苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，a错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 l/mol，故11.2 l混合气体的物质的量小于0.5 mol，则含有的原子个数小于na，b错误；二氧化氮和水的反应为歧化反应，3 mol二氧化氮转移2 mol电子，则 1 mol二氧化氮反应转移na个电子，c错误；1.5 g甲基的物质的量n0.1 mol，1 mol甲基中含9 mol电子，故0.1 mol甲基含0.9 mol电子，即0.9na个，d正确。答案：d二、非选择题11某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为m gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数的值为na，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ l。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gl1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。答案：(1)(2)(3)(4)(5)12物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设na为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有_个h原子，所含共价键的物质的量_，其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 l，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 l co(标准状况)与一定量的fe2o3恰好完全反应(生成fe与co2)后，生成fe的质量为_g，转移的电子数目为_。解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为：0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有h原子的物质的量为：0.05 mol60.3 mol，含有h原子数为0.3na；乙醇分子中含有5个ch键、1个cc键、1个co键和1个oh键，总共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为：90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45na；(2)8 g氧气的物质的量为0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 l，则该条件下的气体摩尔体积为24 l/mol；(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol cl，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 g/mol；(4)标准状况下6.72 l一氧化碳的物质的量为：0.3 mol,0.3 mol co完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为0.6na，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为：0.2 mol，质量为56 g/mol0.2 mol11.2 g。答案：(1)0.3na0.4 mol0.45na(2)24 l/mol(3)95 g/mol(4)11.20.6na13(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_或_，b是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_l，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律有x23y2=2z，故z的化学式为xy3。(2)根据题意：m(a)14m(b)，n(a)3n(b)，则有：解得n(b)0.1 mol，n(a)0.3 mol，m(b)2 gmol1，m(a)28 gmol1，故a可为n2或co，b为h2。(3)设co、co2的物质的量分别为x、y，则解得xy0.5 mol。答案：(1)xy3(2)n2coh2(3)11.21414乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol o2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合气体和45 g h2o，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(c2h4)n(c2h6)_。(2)当a1，且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前o2的时，b_，得到的co和co2的物质的量之比n(co)n(co2)_。(3)a的取值范围是_。解析：(1)设原混合气体中c2h4、c2h6的物质的量分别为x、y，则解得xy0.5 mol，所以n(c2h4)n(c2h6)1