（通用版）高考化学二轮复习 第1部分 核心突破 专题1 基本概念 第2讲 化学常用计量对点规范训练.doc

化学常用计量1设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(b)a1 l 1 moll1 k2cr2o7溶液中cr2o的数目为nab1 mol c60f60分子中碳原子之间共用电子对数目为90nac电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na，则阳极质量减少64 gd标准状况下，2.24 l cl2完全溶于水，转移电子数为0.1 na解析：1 l 1 moll1 k2cr2o2溶液中存在平衡：cr2oh2o2cro2h，所以cr2o的数目小于na，a项错误；c60f60分子中碳原子之间共用电子对数目为6090，所以1 mol c60f60分子中碳原子之间共用电子对数目为90na，b项正确；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先放电，所以阴极得到电子数为2na，则阳极减少的质量不一定为64 g，c项错误；标准状况下，2.24 l cl2完全溶于水发生的反应为可逆反应，0.1 mol cl2反应不完全，故转移电子数小于0.1na，d项错误。2设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(b)a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab常温常压下，1.06 g na2co3含有na的数目为0.02nac通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 moll1 mgcl2溶液中，含有cl个数为na解析：标准状况下，h2o为液体，22.4 l h2o远不止1 mol，a项错误；常温常压下，1.06 g na2co3的物质的量为0.01 mol，所以含有的na数为0.02na，b项正确；标准状况下，na个co2分子占有的体积为22.4 l，c项错误；未知溶液体积，不能确定含有cl个数，d项错误。3用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是(b)a常温常压下，3.36 l氯气与2.7 g铝充分反应，转移的电子数小于0.3 nab标准状况下，5.6 l o2作氧化剂时转移电子数一定为nac0.1 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，转移的电子数为0.2nad80 g cuo和cu2s的混合物中含有的铜原子数一定为na解析：常压下，气体摩尔体积大于22.4 lmol1，则3.36 l氯气的物质的量小于0.15 mol，因此与2.7 g铝充分反应时铝过量，则转移的电子数小于0.3na，a项正确；标准状况下，5.6 l o2的物质的量是0.25 mol，作氧化剂时，氧元素的化合价有可能降低到1价，则转移电子数可能是0.5na，b项错误；0.1 mol mg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2，镁元素的化合价均升高到2价，因此转移的电子数为0.2na，c正确；氧化铜和硫化亚铜中铜元素的百分含量相同，均是80%，则80 g cuo和cu2s的混合物中含有铜原子的质量是64 g，其物质的量是1 mol，其原子数一定为na，d正确。4将v l alcl3和kcl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使al3完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀，反应消耗a mol nh3h2o、b mol agno3。据此可得原混合溶液中的c(k)为(b)a.moll1b.moll1c.moll1d.moll1解析：al33nh3h2o=al(oh)33nh ，得出原溶液中n(al3)2 mol，agcl=agcl，得出原溶液中n(cl)2n(agno3)2b mol，根据电荷守恒：n(k)3n(al3)n(cl)，得到n(k)2b3mol(2b2a)mol，即c(k) moll1，b项正确。5设na表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是(a)a在1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1nab1 mol cac2中含有的阴离子数目为2nac120 g nahso4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3nad2 mol so2和1 mol o2的混合气体在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热，反应后容器内物质的分子数小于2na解析：在1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中，含有碳酸钠0.1 mol，由于co第一步水解，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中阴离子总数大于0.1na，a项正确；碳化钙是由ca2和c形成的离子化合物，因此1 mol cac2中含有的阴离子数目为na，b项错误；硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离方程式分别是nahso4=nahso、nahso4=nahso，120 g nahso4的物质的量是1 mol，在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数分别为3na、2na，c项错误；so2与o2转化为so3的反应是可逆反应，因此2 mol so2和1 mol o2的混合气体在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热，反应后容器内物质的分子数大于2na，d项错误。6用密度为1.16 gml1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制1 moll1的稀盐酸，现实验室需要这种稀盐酸220 ml，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用规格为250 ml的容量瓶。(2)经计算需要21.6 ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的c(填字母)。a5 ml量筒b10 ml量筒c25 ml量筒d50 ml量筒(3)若配制过程中其他操作完全正确，则下列