（通用版）高考化学微一轮复习 第29讲 难溶电解质的溶解平衡微课时练.doc

第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时一、选择题1(2018山西校级模拟)下列说法正确的是()a常温下向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大b用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小c在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大d物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：ksp只与温度有关，a错误；agcl溶液中存在：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，cl浓度越大，则溶解的agcl越少，b正确；在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(so)增大，ksp值不变，故c(ba2)减小，c错误；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，d错误。答案：b2(2018昆明一中月考)向agcl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：ag2nh3h2o ag(nh3)22h2o。下列分析不正确的是()a浊液中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b实验可以证明nh3结合ag能力比cl强c实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管d由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为agcl解析：agcl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，a正确；ag与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使agcl(s)ag(aq)cl(aq)正向移动，说明nh3结合ag能力比cl强，b正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，c错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应ag2nh3h2oag(nh3)2h2o逆向移动，ag与溶液中的氯离子结合生成沉淀，d正确。答案：c3(2018衡水模拟)下列说法正确的是()a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小解析：同类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，a错误；只有难溶电解质在水中才存在沉淀溶解平衡，b错误；溶度积常数ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，c错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，ksp也变小，d正确。答案：d4(2018淄博三模)某温度时，cus、mns在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()a该温度下，ksp(cus)小于ksp(mns)b向cuso4溶液中加入mns发生如下反应：cu2(aq)mns(s)=cus(s)mn2(aq)c在含有cus和mns固体的溶液中c(cu2)：c(mn2)为(21023)1da点对应的ksp大于b点对应的ksp解析：由图象可知，当c(m2)相同时，含cus固体的溶液中c(s2)较小，则说明ksp(cus)较小，a正确；因ksp(cus)小于ksp(mns)，则向cuso4溶液中加入mns，可发生沉淀的转化，b正确；由图象可知，在此温度下，在含有cus和mns固体的溶液中c(cu2)c(mn2)(61034)(31011)(21023)1，c正确；a、b处于同一温度下，ksp相同，d错误。答案：d525 时，5种银盐的溶度积常数(ksp)分别是：agclag2so4ag2sagbragi1.810101.41056.310507.710131.01016下列说法正确的是()a氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大b将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8105 mol/l的nacl溶液中，加入1滴(1 ml约20滴)1.0103 mol/l的agno3溶液，能观察到白色沉淀d将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析：氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，a项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，b项错误；c(cl)1.8105 mol/l，c(ag)1.0103 mol/l9.9106 mol/l，则c(cl)c(ag)1.81059.91061.781010ksp(baso4)()a原bacl2溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100,6)c图中x点表示溶液中ba2被恰好完全沉淀d把0.1 moll1的na2so4换成0.1 moll1na2co3，则图像在终点后变为实线部分解析：加入na2so4之前，pba0，所以c(bacl2)1 moll1，a错误；pba6时，na2so4与bacl2恰好完全反应，所以v(na2so4溶液)100 ml，b正确；当c(ba2)105moll1即认为沉淀完全，x点的c(ba2)106moll1，c错误；若把na2so4换成na2co3，由于ksp(baco3)较大，所以c(ba2)较大，d错误。答案：b9(2018江苏盐城一模)25 时，用na2s沉淀cu2、mn2、fe2、zn2四种金属离子(m2)，所需s2最低浓度的对数值lg c(s2)与lg c(m2)关系如图所示。下列说法正确的是()aksp(cus)约为11020b向cu2浓度为105moll1废水中加入zns粉末，不会有cus沉淀析出c向100 ml浓度均为105moll1zn2、fe2、mn2的混合溶液中逐滴加入104moll1na2s溶液，zn2先沉淀dna2s溶液中：2c(s2)2c(hs)2c(h2s)c(na)解析：由图示可知，ksp(cus)c(cu2)c(s2)110101102511035，a错误；ksp(cus)ksp(mns)ksp(fes)ksp(zns)，b、c错误；物料守恒：c(na)2c(s2)c(hs)c(h2s)，d正确。答案：d10(2018江西校级模拟)已知：paglg c(ag)，ksp(agcl)ksp(agi)。如图是某温度下向10 ml agno3溶液中逐滴加入0.1 moll1的nacl溶液中时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积变化的图像(曲线)。下列根据图像所得结论不正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)()a原agno3溶液的物质的量浓度为1 moll1bksp(agcl)11010ca点时，溶液中c(cl)1.2109 moll1d若把0.1 moll1的nacl溶液换成0.1 moll1的nai溶液，则pag的变化图像变成曲线解析：图中原点pag0，则ag的浓度为：c(ag)100 moll1，即原agno3溶液的物质的量浓度为1 moll1，a正确；当加入v(nacl溶液)100 ml时，n(ag)n(cl)，agno3和nacl恰好完全反应生成agcl沉淀，根据图示信息pag5，c(ag)1.0105 moll1，所以ksp(agcl)1.01051.01051.01010，b正确；当加入50 ml nacl溶液后，消耗的n(ag)0.05 l0.1 moll10.005 mol，反应后溶液中的c(ag) moll1，则c(cl) moll11.2109 moll1，c正确；与agcl相比，碘化银的ksp更小，所以把0.1 moll1的nacl换成0.1 moll1nai，则a点时溶液中c(i)会比c(cl)小，即线应该在线的下方，图象不符，d错误。答案：d二、非选择题11铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，cu2在溶液中稳定，cu在酸性条件下易发生歧化反应：2cu=cu2cu；大多数1价铜的化合物是难溶物，如cu2o、cucl、cuh 等。(1)在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液，可能发生的反应有：2cu24i=2cui(白色)i2；2cu22i2cl=2cucl(白色)i2已知：常温下ksp(cucl)1.20106；ksp(cui)5.061012。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是_。(2)向cuh中加入过量稀hcl，有气体生成，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，向0.20 mol/l硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的ph6时，c(cu2)_mol/l。已知：kspcu(oh)22.21020解析：(1)由于cui的ksp较小，且加入过量ki溶液，所以生成的是cui。(2)cu在酸性条件下易发生歧化反应，cuh中h为1价，具有强还原性，hcl中h为1价，两者能生成氢气，所以cuh与盐酸生成铜、氯化铜和氢气。(3)kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，c(cu2) mol/l2.2104 mol/l。答案：(1)cui(2)2cuh2h=cu2cu2h2(3)2.210412(2018重庆模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在ca(no3)2溶液中加入(nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co)103 moll1，则ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(ca2)105 moll1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96109(2)已知：25 时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50ml0.018moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据ksp(caco3)c(ca2)c(co)4.96109，得c(ca2) moll14.96106 moll11104，c(h)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(ag)0.018 moll10.05 l9104 mol，n(cl)0.020 moll10.05 l1103mol；反应后剩余的cl为1104mol，则混合溶液中，c(cl)1.0103 moll1，c(ag)ksp(agcl)/c(cl)1.0107 moll1。h没有参与反应，完全沉淀后，c(h)0.010 moll1，ph2。因为加入的盐酸中c(cl)和反应后所得溶液中c(cl)相同，c(cl)没有改变，溶液体积变大，c(ag)变小，所以qcc(ag)c(cl)”“”或“kspfe(oh)3。(2)n(baso4)1105 mol，依baso4(s)ba2(aq)so(aq)可知，kspc(ba2)c(so)11010。(3)等体积混合后溶液的体积为原来的2倍，c(co)1104 moll1，ksp2.8109c(co)，c(ca2) moll15.6105moll1。答案：(1)由于kspfe(oh)3”“”或“”)，t2时ksp(baso4)_。(2)根据t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。a加入na2so4可由a点变为b点b在t1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量bacl2，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_。解析：(1)温度越高baso4的溶解度越大，t1温度下的离子积较小，所以t1t2。t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入na2so4，so浓度增大，baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，ba2的浓度降低，a正确；t1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，b正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中ba2和so的浓度都变大，可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点，c正确；升高温度，c(so