辽宁省大连市20中高二化学上学期期中试题新人教版.doc

20132014学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 cu：64卷（50分）一、单项选择题(本题包括23小题，每小题2分，共46分。)1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度增大压强 移去生成物 加入催化剂 a. b. c. d.2、下列方程式能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是a、hs+h2o h2s+oh b、hco3+h2o h3o+co32c、fe3+3h2o fe(oh)3+3h+ d、nh4+h2o = nh3h2o+h+3、已知反应：101kpa时，2c(s) +o2(g)=2co(g)；h=221 kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)；h=57.3 kj/mol。下列结论正确的是a碳的燃烧热小于110.5 kj/molb的反应热为221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为-57.3 kjd稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kj4、相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是a.弱酸溶液产生较多的h2 b.强酸溶液产生较多的h2c.两者产生等量的h2 d.无法比较产生h2的量5、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是a在溴水中存在如下平衡：br2+h2ohbr+hbro，当加入naoh溶液后颜色变浅b对2hi(g)h2(g)+i2(g)平衡体系增加压强使颜色变深c反应co+no2co2+no，升高温度使平衡向逆方向移动d反应：n2+3h22nh3，温度过高对合成氨反应不利6、在反应3h2 + n2 2nh3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / l，在此时间内用h2表示的平均反应速率为0.45mol /(l.s)，则反应所经过的时间为a0.44s b1s c0.33s d2s7、下列说法不正确的是a.有的吸热反应可以自发进行 b.所有自发过程都将导致体系的熵值增大c.有序性越高，熵值就越低 d.对于同种物质，在气态时其熵值最大8、已知：2co(g)o2(g) = 2co2(g)h566 kj/molna2o2(s)co2(g) = na2co3(s)o2(g) h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s) = 2na2co3(s)o2(g)，h 452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210239、一定条件下的密闭容器中，能表示反应：x(g)2y(g) 2z(g)一定达到化学平衡状态的是x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b c d10、已知h-h、cl-cl和h-cl的键能分别为436 kjmol-1、243 kjmol-1和431 kjmol-1，请用此数据估计，由cl2、h2生成2mol h-cl时的热效应h等于a.183 kjmol-1 b. 91.5kjmol-1c. +183kjmol-1 d.+ 91.5kjmol-111、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰b盐酸水煤气硫酸醋酸氯气c明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰d冰醋酸漂白粉baso4氟化氢氨气12、下列各组数据关系中，前者比后者大的是a纯水100和25时的ph bna2co3溶液中的hco3 和oh 数目c常温下ph=11的koh溶液和ph=11的ch3cook溶液中由水电离出的oh 浓度d100ml0.1moll1的ch3cooh溶液与10ml0.1moll-1的ch3cooh溶液的h+数目13、在一定条件下，发生co +no2 co2 + no的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是a、正反应为吸热反应 b、正反应为放热反应c、降温后co的浓度增大 d、降温后各物质的浓度不变14、对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意图相符的是15、下列事实能说明甲酸属于弱酸的是1mol/lhcooh的ph=2 甲酸能与水以任意比互溶 20ml 1mol/lhcooh与20ml 1mol/lnaoh恰好中和 hcoona溶液的ph7a b c d16、在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+，对于该平衡，下列叙述正确的是a.加入水时，平衡向逆反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h+)不变d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动17、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 a酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定b锥形瓶未用待测液润洗c读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视d滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失18、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：h1h2h3 ，根据上述原理和图()所示，判断各对应的反应热关系不正确的是aafh=-h6 badh=h1+h2+h3 ch1+h2+h3+h4+h5+h6=0dh1+h6=h2+h3+h4+h519、在恒容的密闭容器中，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g) 2co2(g)+s (l) h0 下列有关说法正确的是a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变v正v逆20、右图表示反应：n2(g) + 3 h2(g) 2 nh3(g) v v逆（正反应是放热反应）在某一时间段内反应速率 v与反应过程的曲线关系图。则氨的百分含量最高 v正 v正的一段时间是a、t0-t1 b、t2-t3c、t3-t4 d、t5-t6 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t(时间)21、已知温度t时水的离子积常数为kw。该温度下，将浓度为a mol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，判定该溶液呈中性的依据是aa = b b混合溶液的ph = 7c混合溶液中，c(h) =mol/l d混合溶液中，c(h+) + c(b+) = c(oh) + c(a)22、在4 l密闭容器中充入6 mol a气体和5 mol b气体，在一定条件下发生反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g) ，已知达到平衡时生成了2 mol c，经测定d的浓度为0.5 moll1，下列判断正确的是ax3 ba的转化率为50% c平衡时b的浓度为1.5 moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%23、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0moln2和3.0molh2，反应达到平衡时测得nh3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2. 0 moln2和6.0molh2，则平衡时nh3的物质的量为 a、若为定容容器，n(nh3)=1.2mol b、若为定压容器，n(nh3) 1.2molc、若为定容容器，n(nh3)1.2mol d、若为定压容器，n(nh3)”、“k0.25 29、(6分，各1分)（1)n2o42no2 ， 60 ， ， = (2)0.07， 0.001530、(6分，每空各1分) （1）1,14（2）110-13 , 210-10 , 210-10