高考总动员高考化学一轮总复习专题综合练习 第4章 非金属及其化合物.doc

第一节碳、硅及无机非金属材料 基础知识诊断知识点一碳、硅单质的主要性质及应用1c、si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、c60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质还原性。与o2的反应：o2不足：2co22co；o2充足：co2co2。与其他物质的反应：a与cuo反应：2cuoc2cuco2(可用于金属的冶炼)；b与co2反应：co2c2co；c与水蒸气反应：ch2o(g)coh2(制水煤气)；d与浓硫酸反应：c2h2so4(浓)co22so22h2o。(2)硅的化学性质还原性。与氢氟酸反应：si4hf=sif42h2；与naoh溶液反应：si2naohh2o=na2sio32h2；与o2反应：sio2sio2。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)c、si在自然界中均存在游离态()(2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片()(3)硅可由二氧化硅还原制得()(4)对于反应3csio2sic2co，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为21()【答案】(1)(2)(3)(4)2从元素周期表的位置看，碳和硅均为a族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？【答案】没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。知识点二碳、硅的氧化物物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个co2分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应co2h2oh2co3与酸反应只与氢氟酸反应：sio24hf=sif42h2o不反应与碱反应sio22naoh=na2sio3h2o(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)co2少量：co22naoh=na2co3h2o、co2过量：co2naoh=nahco3与盐反应如与na2co3反应：sio2na2co3na2sio3co2如与na2sio3反应：na2sio3h2oco2(不足)=h2sio3na2co3或na2sio32h2o2co2(足量)=h2sio32nahco3与碱性氧化物反应如与cao反应：sio2caocasio3如与na2o反应：na2oco2=na2co3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)sio2是酸性氧化物，不能与任何酸反应()(2)sio2与co2是同族元素的氧化物，化学性质相同()(3)sio2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应，故sio2为两性氧化物()(4)co和co2均为大气污染物，均可用碱液吸收()【答案】(1)(2)(3)(4)2写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)co(co2)： 。(2)co2(co)： 。(3)co2(o2)： 。(4)co2(so2)： 。(5)co2(hcl)： 。【答案】(1)通过盛有浓naoh溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热cuo的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和nahco3溶液或酸性kmno4溶液(5)通过饱和nahco3溶液知识点三硅酸和硅酸盐1硅酸(1)溶解性：溶解度很小。(2)化学性质：弱酸性：酸性比碳酸弱。不稳定性：h2sio3sio2h2o。(3)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。2硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(na2sio3)可表示为na2osio2，长石(kalsi3o8)可表示为k2oal2o36sio2。(3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：na2sio32hcl=2naclh2sio3。与co2水溶液反应：na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3无机非金属材料(1)传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料如下表。水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑(2)新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸盐材料()(2)co2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性h2co3h2sio3()(3)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料()(4)sio2(含杂质fe2o3)滤液h2sio3()【答案】(1)(2)(3)(4)2利用下图中的装置和试剂验证酸性h2co3h2sio3，能否达到实验目的，为什么？【答案】不能，挥发出来的hcl气体进入硅酸钠溶液后，也能与硅酸钠溶液反应，生成白色沉淀。和co2与硅酸钠溶液反应的现象相同，无法确定是谁发生了反应。基础能力提升1下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()a其氧化物都能与naoh溶液反应b其单质在加热时都能跟o2反应c其氧化物都能溶于水生成相应的酸d碳和硅两种元素共有两种单质【解析】co与naoh溶液不反应，a错误；sio2与水不反应，c错误；碳有多种同素异形体，d错误。【答案】b2(2015银川模拟)下列说法中不正确的是()a因sio2不溶于水，故h2sio3不是sio2对应的酸bco2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀csio2熔点高、硬度大d氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】h2sio3对应的酸性氧化物是sio2，但sio2不能直接与水反应生成h2sio3。【答案】a3(2015南宁模拟)下列离子方程式的书写正确的是()a水玻璃中通入过量二氧化碳：na2sio3co2h2o=2nacoh2sio3b澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)22co2=ca22hcoc硅与氢氟酸的反应：si4h4f=sif42h2d二氧化硅溶于烧碱溶液中：sio22oh=sioh2o【解析】na2sio3是强电解质，应拆成na、sio，且应生成hco，a错；b项正确写法是co2oh=hco；c项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成h和f。【答案】d4(2015唐山二模)下列物质：氢氟酸；浓h2so4；烧碱溶液；na2co3固体；氧化钙；浓hno3。其中在一定条件下能与sio2反应的有()abcd全部【解析】sio2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；sio2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中sio2与na2co3固体反应；sio2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。【答案】c5硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是 。a陶瓷b普通玻璃c水泥d生石灰(2)sio2是玻璃的主要成分之一，sio2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用na2sio3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明na2sio3可用作 。na2sio3可通过sio2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。a普通玻璃坩埚b石英玻璃坩埚c氧化铝坩埚d铁坩埚(4)工业上常利用反应2csio2si2co制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 (填化学式、下同)，氧化剂是 。【解析】(1)生石灰是cao，为碱性氧化物且不含si元素，不属于硅酸盐。(2)sio2与naoh溶液反应的化学方程式为sio22naoh=na2sio3h2o。由于sio2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)na2sio3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。sio2和na2co3在高温下反应生成na2sio3和co2，故含sio2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及al2o3等都能与na2co3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中c(碳)被氧化，sio2中4价的硅被还原，因此sio2作氧化剂。【答案】(1)d(2)sio22naoh=na2sio3h2o氢氟酸(3)防火剂d(4)csio212种物质的重要用途：晶体硅制硅芯片和太阳能电池；二氧化硅制光导纤维和光学仪器。2二氧化硅的2个反应：sio24hf=sif42h2o；sio22naoh=na2sio3h2o。3单质硅的制备原理：sio22csi2co。第二节氯及其化合物基础知识诊断知识点一 氯气的性质和用途1物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的cl2飘进鼻孔。2化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2fe3cl22fecl3。与铜反应：cucl2cucl2。(2)与非金属反应：与h2反应：h2cl22hcl， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为cl2h2ohclhclo。(4)与碱反应：与naoh溶液反应，离子方程式为cl22oh=clcloh2o。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：2icl2=i22cl。与so2水溶液反应：cl2so22h2o=4h2clso。与fecl2溶液反应：2fe2cl2=2fe32cl。3氯气的制法(1)实验室制法化学方程式：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)工业制法化学方程式：2nacl2h2o2naohcl2h2。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)燃烧反应一定是o2参加的氧化还原反应()(2)cl2与h2o或naoh的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂()(3)要证明cl2无漂白性而hclo有漂白性的实验方法，可以先让干燥cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色()(4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大()【答案】(1)(2)(3)(4)2久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？【答案】长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。知识点二次氯酸和次氯酸盐1次氯酸(1)不稳定性：2hclo2hclo2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性：向naclo溶液中通入少量co2，化学方程式为：2nacloco2h2o=na2co32hclo。2漂白粉(1)成分：漂白粉的主要成分是ca(clo)2、cacl2，其中有效成分是ca(clo)2。(2)制备反应：化学方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(3)ca(clo)2的主要化学性质ca(clo)2的稳定性比hclo强。水解显碱性，其水解离子方程式：cloh2ohclooh。与酸反应生成hclo，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为：ca(clo)2co2h2o=2hclocaco3。强氧化性：杀菌、消毒。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的()(2)漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应()(3)工业上将cl2通入石灰水中制取漂白粉()(4)能用同一原理解释clo与fe2、h均不能大量共存()【答案】(1)(2)(3)(4)2在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么？其原因是什么？【答案】最终得到的物质是cacl2；其原因是：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo,2hclo2hclo2，caco32hcl=cacl2h2oco2。知识点三卤素单质的性质及卤素离子的检验1元素性质的递变规律包含元素为：氟(f)、氯(cl)、溴(br)、碘(i)、砹(at)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。2单质物理性质的递变规律(1)单质颜色逐渐加深(f2：浅黄绿色气体；cl2：黄绿色气体；br2：深红棕色液体；i2：紫黑色固体)。(2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。3单质的氧化性比较(cl2、br2、i2)(1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是：cl2br2i2，阴离子的还原性强弱顺序是clbri。cl2能从br的溶液中置换出br2，离子方程式：2brcl2=2clbr2；同理，br2能置换i2，离子方程式：2ibr2=i22br。(2)与一些还原性离子反应，如br2与so、fe2反应的离子方程式分别为：br2soh2o=so2h2br；2fe2br2=2fe32br。4卤素单质性质的特殊性(1)br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。(2)i2易升华，i2遇淀粉变蓝。(3)br2和i2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯等)萃取。(4)氟元素无正价，f2与h2o发生置换反应生成o2：2f22h2o=4hfo2。5卤素离子的检验(1)agno3溶液沉淀法 (2)置换萃取法未知液有机层呈(3)氧化淀粉法检验i未知液蓝色溶液，表明有i基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的kio3()(3)类比fe与cl2的反应判断fe与i2反应时生成fei3()(4)碘易升华，可用加热升华法除去nh4cl中混有的i2()【答案】(1)(2)(3)(4)2设计实验证明加碘食盐中的“碘”是碘酸钾(kio3)而不是ki。【答案】(1)将少量加碘食盐溶于水配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，再滴入几滴氯水，溶液不变蓝色，则证明加碘食盐中的“碘”不是ki。(2)将少量加碘食盐溶于水配成溶液，加入少量ki和淀粉溶液，再滴入几滴稀h2so4，溶液变成蓝色，证明加碘食盐中的“碘”是kio3。基础能力提升1(2015衡水中学调研)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验hcl气体中是否混有cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的cl2，可将气体通入饱和食盐水中abcd【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除a、b项；hcl气体与agno3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是hcl气体，而不是cl2，错，排除d项。【答案】c2在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()a加ccl4加苯加酒精b加酒精加ccl4加苯c加苯加ccl4加酒精d加苯加酒精加ccl4【解析】苯、ccl4与水分层，苯水(ccl4)，酒精与水任意比互溶，不分层。【答案】c3预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(naclo溶液)消毒，下列说法正确的是()anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性b1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移2 mol电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】1 mol cl2与足量naoh溶液反应转移1 mol电子，b错；so2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而naclo、na2o2的漂白原理是强氧化性，c错；d中会发生clclo2h=cl2h2o，生成了有毒气体，d错。【答案】a4向含so、fe2、br、i各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()【解析】本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与cl2反应的先后顺序依次是so(消耗2.24 l cl2)、i(消耗1.12 l cl2)、fe2(消耗1.12 l cl2)、br(消耗1.12 l cl2)，因此c选项正确。【答案】c5氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c过程中的现象是 ，b过程中反应的离子方程式为 。(3)a过程中反应的化学方程式为 。【解析】(1)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有cl，能与agno3溶液产生白色沉淀。氯水中有盐酸，能与na2co3反应生成co2气体。(3)氯水中的cl2能将fe2氧化为fe3。【答案】(1)d(2)产生白色沉淀2hco=h2oco2(3)2fecl2cl2=2fecl31cl2的4个应用的化学方程式(1)制氯化氢：h2cl2=2hcl；(2)制氯水：cl2h2ohclhclo；(3)制漂白液：cl22naoh=naclnacloh2o；(4)制漂白粉：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。23种颜色：cl2为黄绿色；氯水为淡黄绿色；h2在cl2中燃烧火焰为苍白色。3氯水中3分子4离子：h2o、cl2、hclo、h、cl、clo、oh。第三节硫及其重要化合物基础知识诊断知识点一硫1自然界中硫的存在(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝fes2cufes2caso42h2ona2so410h2o2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精cs2硫黄黄色晶体难溶微溶易溶3.硫的化学性质 基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫在过量的o2中燃烧可生成so3()(2)硫在空气中燃烧生成so2而在纯氧中燃烧生成so3()(3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同()(4)硫与空气反应可生成so2，故在自然界中只存在化合态的硫()【答案】(1)(2)(3)(4)2试管内壁上附着硫黄，如何清洗？【答案】方法一：用cs2溶解；方法二：用热的naoh溶液洗涤。知识点二二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：具有酸性氧化物的性质。与少量naoh溶液反应：so2naoh=nahso3，与足量naoh溶液反应：so22naoh=na2so3h2o。具有还原性，能被cl2、br2、i2、h2o2、kmno4等氧化剂氧化。具有氧化性：与h2s反应：so22h2s=3s2h2o。具有漂白性：使品红溶液褪色(原理：so2有色物质无色物质有色物质so2)。(3)so2对大气的污染与防治：2so3的性质(1)so3的熔点为16.8 ，沸点为44.8 ，标准状况下so3为固态。(2)so3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与h2o、cao、ca(oh)2反应的化学方程式分别为：so3h2o=h2so4，caoso3=caso4，so3ca(oh)2=caso4h2o。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)so2可漂白纸浆和草帽辫()(2)so2是一种污染气体，可形成酸雨()(3)氯水具有漂白性，so2具有漂白性，若将so2通入氯水后溶液的漂白性增强了()(4) 二氧化硫可广泛用于食品的增白()【答案】(1)(2) (3)(4)2so2能使品红溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同吗？【答案】不同；so2使品红溶液褪色，体现了so2的漂白性；so2使溴水褪色，体现了so2的还原性。知识点三硫酸1物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓h2so4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓h2so4稀释的方法是：将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)铁：fe2h=fe2h2；(2)mgo：mgo2h=mg2h2o；(3)ba(oh)2：ba22oh2hso=baso42h2o；(4)na2so3：so2h=h2oso2；(5)bacl2：ba2so=baso4。3浓h2so4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓h2so4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与cu、c反应的化学方程式：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)常温下，铁、铝遇浓h2so4发生钝化，可用铝槽车运浓h2so4。4so的检验检验so的正确操作方法：取少量待检液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加bacl2溶液，看是否出现白色沉淀(判断有无so)先加稀盐酸的目的是防止co、so、ag干扰，再加bacl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：co2h=co2h2o、so2h=so2h2o、agcl=agcl、ba2so=baso4。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1) 浓硫酸具有吸水性，能够干燥氨气、氢气等气体() (2)浓硫酸使蓝矾(cuso45h2o)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性()(3) 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，表现了浓h2so4的强氧化性()(4)某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中一定含so()【答案】(1)(2) (3)(4)2足量的铁粉与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应，得到气体的成分是so2吗？【答案】不是；得到的是so2和h2的混合气体，因为fe与浓h2so4共热反应产生so2气体，随着反应的进行，h2so4的浓度变小，而fe与稀h2so4反应生成h2。基础能力提升1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体【解析】自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。【答案】d2下列有关说法中正确的是()a蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性b白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性c浓硫酸主要以h2so4分子存在d稀硫酸和浓硫酸性质完全相同【解析】“黑面包”实验中可以闻到刺激性气味，反应中有so2生成，体现出浓h2so4的脱水性和强氧化性，浓h2so4主要以h2so4分子存在，而稀h2so4中以h和so存在，二者性质不同。【答案】c3检验so2气体中是否混有co2，可采用的方法是()a通过石蕊溶液b通过澄清石灰水c先通过naoh溶液，再通过澄清石灰水d先通过酸性kmno4溶液，再通过澄清石灰水【解析】so2与co2都是酸性氧化物，其水溶液都显酸性，都能与碱反应，都能使澄清石灰水变浑浊，故a、b、c错误。【答案】d4如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性【解析】so2与水反应生成h2so3，其酸性弱于hcl，故so2不与bacl2溶液反应。【答案】a5在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是 (填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸反应会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 (填化学式)，反应的化学方程式为 。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。a酸性b吸水性c脱水性d强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ，说明这种气体具有 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： 。(5)能否用澄清石灰水鉴别(2)中的两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂 。【解析】(1)浓h2so4具有脱水性，能使蔗糖炭化，故黑色单质是c。(2)c与浓h2so4发生反应：c2h2so4(浓)co22so22h2o，其中so2是一种有刺激性气味的气体。(3)依据蔗糖与浓h2so4的反应可以确定浓h2so4具有脱水性和强氧化性；反应开始时滴入几滴水使浓h2so4吸水放热，代替加热的反应条件，又可说明浓h2so4具有吸水性。(4)so2具有漂白性，能使品红溶液褪色；so2与水反应生成不稳定的h2so3。(5)so2、co2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别co2和so2；用溴水、kmno4酸性溶液或品红溶液作试剂能鉴别so2和co2。【答案】(1)c(2)so2c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)1so2的4点化学性质：酸性氧化物的性质；还原性；氧化性；漂白性。2浓h2so4的3大特性：吸水性；脱水性；强氧化性。3浓h2so4强氧化性的4个表现使fe、al钝化；与cu反应；与c反应；与还原性化合物反应。4重要的4个方程式：so22oh=soh2o；so2x22h2o=h2so42hx(x为卤素)；cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；c2h2so4(浓)co22so22h2o。第四节氮及其重要化合物基础知识诊断知识点一氮气及氮的氧化物1氮在自然界中的存在和转化(1)氮元素在自然界中的存在与氮的固定。(2)氮气。物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质：a氮气与氧气反应的化学方程式为n2o22no。b氮气与氢气反应的化学方程式为n23h22nh3。(工业合成氨反应原理)c氮气与金属镁反应的化学方程式为3mgn2mg3n2。2氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如n2o、no、no2、n2o4、n2o3、n2o5，其中属于酸性氧化物的是n2o3、n2o5。(2)no和no2性质的比较。性质nono2颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒有毒与水反应不反应3no2h2o=2hno3no与氧气反应2noo2=2no2不反应对人体和环境的影响与血红蛋白结合，使人中毒转化成no2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)no只能用排水法收集，不能用排空气法收集的理由是密度与空气接近()(2)no2与h2o反应中，no2只作氧化剂()(3)co、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()(4)no能够与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒()【答案】(1)(2)(3)(4)2no2和溴蒸气均为红棕色气体，如何通过实验鉴别区分二者？【答案】方法一：通入水中，no2溶于水发生反应：3no2h2o=2hno3no，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；方法二：通入agno3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(br2h2ohbrhbro，hbragno3=agbrhno3)，无此现象的为no2；方法三：通入ccl4有机溶剂中，易溶于ccl4且ccl4溶液呈橙红色的为br2(g)，无此现象的为no2。知识点二氨和铵盐1氨的性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1700)。(1)与水反应：nh3h2onh3h2onhoh，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。(2)还原性与氧气反应：4nh35o24no6h2o。(工业制hno3的基础反应)(3)与酸反应与氯化氢反应：nh3hcl=nh4cl，现象：产生白烟。应用：用于nh3与挥发性酸的互相检验。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂现象离子方程式fecl3溶液生成红褐色沉淀2fe33nh3h2o=fe(oh)33nhalcl3溶液生成白色沉淀al33nh3h2o=al(oh)33nh2.铵盐的性质铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物。(1)不稳定性：nh4clnh3hcl，nh4hco3nh3co2h2o。(2)与强碱反应：nh4clnaohnh3naclh2o。应用于nh的检验和nh3的制取。(3)nh的检验3nh3的制取原理(1)工业制法：n23h22nh3。(2)实验室制法：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟()(2)所有铵盐受热易分解，但不一定均能生成nh3()(3)将分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(4)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气()【答案】(1)(2)(3)(4)2固态nh4cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态nh4cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。【答案】不相同，nh4cl固体受热分解生成nh3和hcl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。知识点三硝酸硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。1强氧化性(1)与金属反应：与除au、pt外大部分金属反应(如cu)：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o；3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。常温下浓hno3使fe、al钝化。(2)与非金属(如木炭)反应：c4hno3(浓)co24no22h2o。(3)与某些还原性化合物(如fe2、so、i等)反应。如fecl2与稀hno3反应的离子方程式为3fe24hno=3fe3no2h2o。2不稳定性4hno3(浓)4no2o22h2o，故硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处。基础诊断1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)任何浓度的硝酸与金属反应都不能放出h2()(2)浓hno3可用铁、铝容器盛装是因为常温下，浓hno3与fe、al不反应()(3)fe(no3)2溶液中存在平衡：fe22h2ofe(oh)22h，加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深()(4)浓硝酸与木炭加热反应生成co2、no2，体现了硝酸的酸性和强氧化性()【答案】(1)(2)(3)(4)2久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？【答案】硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生分解，生成的no2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入o2(或空气)，使其发生反应4no2o22h2o=4hno3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。基础能力提升1汽车排放的尾气中含有no2，no2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，no2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生o3，加重空气污染。反应过程为2no22no2o，2noo22no2，oo2o3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是()ano2起催化剂作用bno起催化剂作用cno2只起氧化剂作用do3与o2为同分异构体【解析】反应过程得o22o，oo2o3，no2起催化剂作用，反应过程中no2作催化剂，a项正确，b、c项错误；o3与o2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，d项错误。【答案】a2科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是()a液氨作为清洁能源的反应原理是4nh35o24no6h2ob液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏c氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gl1d氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全【解析】a项，该反应中有污染性气体no产生，故不符合清洁能源的要求，错误。b、d项均正确。c项，氨气在标准状况下的密度标0.76 gl1，正确。【答案】a3下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()a挤压装置的胶头滴管使ccl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹b挤压装置的胶头滴管使naoh溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹c用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹d向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【解析】h2难溶于naoh溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。【答案】b4如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体是() a可能是n2与no2的混合气体b只能是o2与no2的混合气体c可能是no与no2的混合气体d只能是no2一种气体【解析】解答本题要注意以下两点：(1)明确氮气不溶于水，且常温下不与其他物质发生化学反应；(2)no2可与水反应生成不溶于水的no，no2和no分别与氧气按适当的比例可被水完全吸收。【答案】c5某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器a的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是： 、 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为： 。(3)为了探究no的还原性，可以在装置丁的导气管c中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。(4)取下装置丙中的试管d，在其中滴加feso4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再向溶液中滴加kscn溶液，溶液变为 色。【解析】(1)在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是普通漏斗；浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。(2)二氧化氮为红棕色气体，能够与水反应生成无色的no。(3)no与氧气反应表现还原性，no被氧化为二氧化氮。(4)试管d中的溶液为稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化