辽宁省大连二十四中高中化学 第二章 化学反应速率和平衡练习题 新人教版选修4(1).doc

辽宁省大连二十四中2014年高中化学 第二章 化学反应速率和平衡练习题 新人教版选修41对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 c.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。 d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。2已知4nh3+5o2 4no+6h2o，若反应速率分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、 v（h2o）表示，则正确的关系式为： a4v（nh3）=5v（o2）b5v（o2）=6v（h2o） c2v（nh3）=3v（h2o）d4v（o2）=5v（no）4下列措施肯定使化学反应速率增大的是： a.增大反应物的量 b.增加压强 c.升高温度 d.使用催化剂5可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是: a. b. 和 c. d. 和6 20时，将1.0ml0.1mol/l、na2s2o3溶液和10ml0.1mol/l的h2so4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是： a.40s b.15s c.48s d.20s7对处于平衡状态的反应 2a（g）+b(g) 2c(g)+q(q0)，下列叙述正确的是：ca.增大压强. v正增大，v逆减小 b.升高温度，v正减小，v逆增大 c.增大a浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 d.增大a浓度瞬间，v正增大而v逆减小 8在一定条件下，将a2和b2两种气体通入密闭容器中，反应按xa2+yb2 2c进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为： a.3和2 b.1和3 c.3和1 d.4和59向体积为2l的容器中加入1moln2和6molh2，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是：c a. b. c. d. 10将v1l的h2和v2l的n2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为v3l（气体体积均在相同条件下测定），则生成nh3的体积是： a.（v1+v2v3）l b. （v1+v2+v3）l c.（v1+v22v3）l d. v3（v1+v2）l11不能用化学平衡移动原理说明的事实是： a. 合成氨在高压下进行是有利的 b. 温度过高对合成氨不利 c. 使用催化剂能使合成氨速率加快 d. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨12在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得y的转化率为37.5%，x的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的x、y的物质的量之比是： a. 1:3b. 3:1c. 3:2d. 1:213将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ；，当反应达到平衡时，；，则是：a a. 5mol/lb. 4.5mol/lc. 4mol/ld. 3.5mol/l14在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol a和1mol b发生反应： 达到平衡时，c的浓度为wmol/l，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为wmol/l的是： a. b. c. d. 15，正反应为放热反应，在室温条件下b%与压强（p）的关系如右上图所示，则下列有关叙述正确的是： a. b. c. x点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 d. x点比y点混合物的反应速率快16对于可逆反应a2（g）+3b2（g） 2ab3（g）；h0，下列图像正确的是：c 17某温度下，x(g)y2z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：a正反应是吸热反应，z是固体b逆反应是放热反应，y是固体或液体，z为气体，y的转化率增大c正反应是吸热反应，只有y不是气体，x转化率减小d正反应是放热反应，y和z均为气体，x转化率增大18.煤制成天然气是煤气化的一种重要方法。其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：co(g) + 3h2(g) ch4(g) + h2o(g) h0 co2(g) + 4h2(g) ch4(g) + 2h2o(g) h0 现在300，容积为2l的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：co/ molco2/ molh2/ molch4/ molh2o/ mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有关说法错误的是 a. a = 30，b = 1.5 b. c = 25，d=4.5 c. 前30 min内，反应的平均反应速率v(ch4) = 0.05 mol/(lmin) d. 后40 min内，反应的平均反应速率v(h2) = 0.025 mol/(lmin)19.已知反应2x(g) +y(g) 2z(g) 在一定条件下已达平衡，当减小压强时：a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动20.在一固定容积的密闭容器中充入气体a和b，发生如下可逆反应：a(g) + b(g)xc(g)；h q。在不同的温度和压强下，c在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是a. p1p2，x1 b. p1p2，x1 c. t1t2，q0 d. t1t2，q021.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2 (g) n2o4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的no2 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，no2的体积分数 a不变 b增大 c减小 d无法判断 22.在甲乙两密闭容器中，分别充入hi、no2，发生反应：（甲）2hi(g) h2(g) + i2(g)；h0，（乙）2no2 (g)n2o4(g)；h0，采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加深，且平衡发生移动的是 a增加反越位浓度 b增大压强（缩小体积） c降温 d加催化剂23.某化工厂生产z的反应为x (g) + 2y(g) 2z(g)；h0，温度、压强对y的转化率的影响如下表所示：压强/mpa温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工业合成z的适宜条件是 a高温、高压 b低温、高压 c常温、常压d常压较高温度24.在某温度时，将2 mol a和 1 mol b两种气体通入容积为2 l的密闭容器中，发生反应：2 a(g) + b(g) xc(g)，2 min 时反应达到平衡状态，经测定b的物质的量为 0.4 mol，c的反应速率为 0.45 mol/(lmin)。下列各项能表示该反应达到平衡的是ava正: vb逆 1 : 2 b混合气体的密度不再变化 c混合气体的压强不再变化 da的转化率不再变化pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(mol/l)2.01.00平衡浓度/(mol/l)（1.6）c1（0.6）c20.426将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)h0有关数据如下：下列判断不正确的是a10 min内，v(cl2)0.04 mol/(lmin) b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时pcl3的转化率变大d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） a图i是升高温度的变化情况 b图是扩大容器体积的变化情况 c图是增大压强的变化情况 d图是升高温度的变化情况29对于可逆反应：ma(g)nb(g)xc(g) h？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物a的转化率如下图所示，下列判断正确的是 （ ） ah0，m+nxbh0，m+nxch0，m+nxdh0，m+nx30.已知可逆反应aabbcc中，物质的含量a%和c%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 a该反应在t1温度时已达到过化学平衡b该反应在t3温度时才达到过化学平衡c增大压强平衡一定会向正反应方向移动d该可逆反应的正反应是放热反应31在一定条件下，将3mol a和1mol b两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2moll-1；下列判断错误的是 ax=1 b2min内a的反应速率为0.3 moll-1min-1 cb的转化率为40% d若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态、32一定条件下,可逆反应c（s）+co2（g） 2co（g）q，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ）a、 b、 c、 d、 33在容积固定的容器中发生反应x(g)+y(g) z(g)(未配平)。温度为t0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为t1、t2时发生反应，z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 a该反应正反应的反应热h 0 b增大压强，平衡向正反应方向移动 c图a中反应达到平衡时，y的转化率为37.5% d发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(x)= v(y)= 2v(z)34向绝热恒容密闭容器中只通入a（g）和b（g），在一定条件下使反应a（g）+b（g）=c（g）+d（g）；h=qkj/mol达到平衡，反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如题12图所示下列说法正确的是a在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h也增大b反应物的浓度：a点小于b点c反应在c点达到平衡d反应达到平衡时，升高温度，a的转化率将减小1335.已知：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h49.0 kjmol1。一定条件下，向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 a3 min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率b从反应开始到平衡，h2的平均反应速率(h2)0.225 moll1min1c13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加d13min时，向容器中充入2 mol氦气，co2的转化率增加36.一定条件下，向密闭容器中加入 x物质，发生反应:3x(g) y(g) + z(g) h0 b当容器中压强不变时，反应达到平衡 cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用 d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数组别1234反应温度/225235225235反应前气体体积分数/co20022co30302828h270707070平衡时ch3oh的体积分数/4.98.836.550.742.对于可逆反应2so2（g）+o2(g)2so3(g) h0，下列研究目的和图示相符的是c43如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) + 3b(g) 2c(g) h=-192 kjmol-1。向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是a若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb若xy=12，则平衡时，m中的转化率：abc若xy=13，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d若x=1.2，y=1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a时，v(正)v(逆)44.在容积均为500 ml的i、ii、iii三个密闭容器(容器体积恒定不变）中分别充入1 mol n2和2.5 mol h2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到t min时n2的体积分数如右图所示。下列说法正确的是a.当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态b.在tmin时，一定达化学平衡状态的是ii和iiic.在tmin时测得，若再向hl中充入1. 5 mol n2和1 mol nh3，h2的转化率不变d.三个容器中的反应均达到平衡后，容器i中混合气体的平均相对分子质量最小45.下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是ah0 s0bh0 s0ch0 s0dh0 s046.含cd2+废水可通过如下反应转化为cds，以消除镉对环境的污染： cd2+ (aq)+h2s(g) cds(s)+2h+ (aq) h c3 ba + b = 92.4 c2 p2 p3 d（1 + 3） 148在容积为2 l的3个密闭容器中发生反应3a(g)b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol a、2 mol b6 mol a、4 mol b2 mol c到达平衡的时间（min）58a的浓度（mol/l）c1c2c的体积分数w1w3混合气体密度（g/l）12下列说法正确的是a若xc2b若w3w1，可断定x4c无论x的值是多少，均有212d容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为