辽宁省大连第八中学高三化学10月月考试题（含解析）.doc

辽宁省大连第八中学2016届高三化学10月月考试题（含解析）可能用到的原子量：h 1、 o 16、n 14、al 27、cu 64 、 fe 56 第卷（共126分）一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是a华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 b工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏c“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量d电解mgcl2溶液，可制得金属镁【答案】d【解析】试题分析：工业上通过电解熔融氯化镁得到金属镁，而不是电解氯化镁溶液，故d错误，此题选d。考点：考查化学原理在生产生活中的应用8设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a1 mol o2与金属钠反应，o2一定得到4na个电子b标准状况下，22.4 l so2和22.4 l so3中所含分子数均为nac 1 mol fe与足量的cl2反应，转移2na个电子d18 g nh4+中所含的电子数为10na【答案】d【解析】试题分析：a、氧气与钠反应可能生成氧化钠，也可能生产过氧化钠，在氧化钠中氧元素为-2价，在过氧化钠中氧元素为-1价，所以a错误；b、在标准状况下，so3不是气态，故b错误；c、铁与氯气反应产物为三氯化铁，故1molfe与足量氯气反应，转移电子数为3na,故c错误；d、铵根中有10个电子，故计算得a正确，此题选a。考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算9下列离子方程式书写正确的是( )a二氧化锰与浓盐酸共热：mno24h+2cl = mn2+cl 22h2o b向次氯酸钙溶液中通入过量的co2：ca2+2cloh2oco2caco32hclo c氯气通入水中：cl2h2o2h+clclod铜与稀硝酸反应：cu4h+2no3cu2+2no22h2o【答案】a【解析】试题分析：b、通入过量二氧化碳，则最终生成碳酸氢钙，所以b错误；c、氯气通入水中，反应为可逆反应，且生成的次氯酸是弱酸，应该保留化学式，故c错误；d、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故d错误，此题选a。考点：考查离子方程式的书写10甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊nh3o2noh2ofe h2oh2fe2o3al2o3naoh溶液naalo2溶液过量co2na2o2co2 o2naa b c d【答案】a考点：考查物质间的转化。11、下列叙述正确的是（）a浓度和体积相同的febr2、fei2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应bxcl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比x强c非金属x能将fe氧化到+3价，但非金属y不能，则y的氧化性一定比x强dcl2和so2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化【答案】d【解析】试题分析：a、溴的氧化性强于铁离子，故febr2溶液中通入氯气，亚铁离子先被氧化，所以a错误；b、氯化铁溶液可以与铜片反应，但铁的金属性比铜墙，故b错误；c、x能将铁氧化成+3价，说明x的氧化性更强，故c错误；d、等体积的氯气和二氧化硫气体在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，没有漂白性，不能使品红褪色，故d正确。考点：考查氧化性大小比较等相关知识。12、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ） （图1） （图2） （图3） （图4）a图1 ：向含0.01 mol koh和0.01 mol ca(oh)2的混合溶液中缓慢通入co2b图2 ：向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液c图3 ：向kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液d图4 ：向naalo2溶液中逐滴加入盐酸【答案】b【解析】试题分析：a、通入二氧化碳时，沉淀不会分两次减少，所以a错误；b、加入氢氧化钡后马上产生硫酸钡沉淀，且最终沉淀不减少，所以b正确；c、最后剩余的沉淀应该是硫酸钡，减少的沉淀是氢氧化铝，物质的量之比为2:1，所以c错误；d、图像应该是先有沉淀产生后沉淀溶解，且消耗盐酸比为1:3,所以d错误；此题选b。考点：考查沉淀的产生和图像问题。13、将等物质的量的铁和铜的混合物24 g与600ml稀硝酸恰好完全反应，生成no6.72 l(标准状况）向反应后的溶液中加入l moll-1 naoh溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是 a混合物溶解后的溶液中 c(fe3)： c(fe2+) =1：1 b需加入naoh溶液1000ml c稀硝酸的物质的量浓度是2 moll-1 d最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g【答案】b【解析】试题分析：a、n(fe)=n(cu)=0.2mol,n(no)=6.72l/22.4l/mol=0.3mol,根据电子转移守恒，n(fe3)=0.1mol n(fe2+)=0.1mol,所以a正确；b、最终沉淀为氢氧化铁，氢氧化亚铁，氢氧化铜，则消耗的氢氧化钠为：n=0.1mol3+0.1mol2+0.2mol2=0.9mol,则加入的氢氧化钠溶液的体积为900ml,所以b错误；c、加入硝酸后溶液为硝酸铜，硝酸铁和硝酸亚铁溶液，根据氮原子守恒得：n(hno3)= 0.9mol+0.3mol=1.2mol,所以硝酸的浓度为1.2mol/0.6l=2 moll-1,故c正确；d、加热后最终的固体为氧化铜和氧化铁，计算得32g,d正确；此题选b。考点：考查物质间的相互转化和相关计算。26、（15分）a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物，a是单质。它们之间有如下的反应关系： （1）若a是淡黄色固体，c、d是氧化物，c是造成酸雨的主要物质，但c也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。（2）若b是气态氢化物，c、d是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b与c在一定条件下反应生成的a是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（3）若d物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质a的元素在周期表中的位置：_。（4）若a是太阳能电池用的光伏材料。c、d为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 d的化学式是_。（5）若a是应用最广泛的金属。反应用到a，、反应均用到同一种非金属单质。c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： _。【答案】（15分） （1）漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（2分）（2）4nh36no=5n26h2o（3分）（3）第三周期第a族（2分）（4）si2naohh2o=na2sio32h2（3分）na2co3（2分）（5）cu2fe3=cu22fe2（3分）【解析】试题分析：（1）a为淡黄色固体且为单质，则a为硫，答案为：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（2）光化学烟雾是指氮的氧化物，则b是氨气，答案为：4nh36no=5n26h2o；（3）a为铝元素，则答案为：第三周期第a族；（4）si2naohh2o=na2sio32h2，na2co3（5）印刷铜电路板的应该是氯化铁溶液，则答案为：cu2fe3=cu22fe2。考点：考查物质间的转化及离子方程式书写等相关知识。27（14分）某澄清溶液，可能含有nh4、mg2+、al3+、na、cu2、oh、cl、i、no3和so42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量ccl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加naoh溶液，得白色沉淀；继续加入naoh溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。（2）步骤反应的离子方程式是_ （3）步骤中沉淀溶解的离子方程式是 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）_.【答案】（14分）（1） i- 、mg2+ 、al3+、 nh4+ （3分）（2）2i- + cl2 = i2 +2cl- （3分）（3）al(oh)3 +oh- =alo2- +2h2o（3分）（4） na+ （2分）做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有na+ ，否则不含。（3分）考点：考查离子的检验和离子方程式的书写 28、（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 （1）制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为_。（2）装置b的作用是_，实验进行时c中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象：_。 （3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_(选“a”“b”或“c”)。abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将d中的少量溶液加入e中，振荡e，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。【答案】（14分） （1）2mno16h10cl=2mn25cl28h2o（3分）（2）除杂和安全瓶（2分）锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（2分）（3） c（3分）（4）e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）不能（2分）【解析】试题分析：（1）2mno16h10cl=2mn25cl28h2o；（2）除杂和安全瓶（防止倒吸）；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；（3） 湿润的有色布条褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，氯化钙的作用是干燥，再用干燥的有色布条验证氯气没有漂白性，所以答案为c；（4）e中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能。考点：考查氯气的氧化性及漂白性等相关知识。34（15分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2nahso3 na2s2o5h2o等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（3）已知na2s2o5与稀硫酸反应放出so2，其离子方