辽宁省师大附中高一化学下学期第一次模块考试试题.doc

辽师大附中20142015学年下学期第一次模块考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：h 1第卷（选择题 共52分）选择题（本题共18小题，13-22小题，每小题2分，23-30共4分。每题只有一项是最符合题目要求的）13元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增a元素的相对原子质量逐渐增大b核外电子排布呈周期性变化c原子半径呈周期性变化 d元素主要化合价呈周期性变化14.u和u是铀的两种主要的同位素。u是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是a.u原子核中含有92个中子 b.u原子核外有143个电子c.u与u互为同位素 d.u与u互为同素异形体15火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是a化学能电能 b化学能机械能电能c化学能热能电能 d化学能热能机械能电能16氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是ah2o2分子中只存在极性键 bnh3的结构式为chcl的电子式为 dh2o中含有离子键17下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是a3和17 b1和8 c11和8 d7和1218下列说法正确的是a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强d第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）a.铝与稀盐酸的反应 b.灼热的木炭与co2反应c.甲烷在氧气中的燃烧反应d.ba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应20下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈d溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈21已知短周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数cb b离子的还原性z y2c氢化物的稳定性h2yhz d原子半径xw22如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是an元素为第一周期元素bph3的稳定性比h2s强c该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为h3ro4dh3aso4的酸性比h3po4弱23某主族元素的离子x2有6个电子层，最外层有2个电子，当把xo2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是ax2具有强氧化性 bx的最高正价为+2价cxo2具有强氧化性 d该元素是a族24如图所示是101 kpa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()a1 mol h2中的化学键断裂时需要吸收436 kj能量b2 mol hcl分子中的化学键形成时要释放862 kj能量c此反应的热化学方程式为：h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h183 kj/mold此反应的热化学方程式为：h2(g)cl2(g)=hcl(g) h91.5 kj/mol25下列有关化学键的说法中错误的是()a氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键b离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化d碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化26下列图示变化为吸热反应的是27已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 molhh键断裂时吸收热量为( )a920 kj b. 557 kj c. 436 kj d. 188 kj 28已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()ax、y、z、w的原子半径依次减小bw与x形成的化合物中只含离子键cw的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w329.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是a原子半径zcl- o2-（6）hoh cl2 h2ohclohcl33.