辽宁省抚顺县高级中学高中化学专题复习 pH计算专题.doc

辽宁省抚顺县高级中学高中化学专题复习 ph计算专题（1）强酸溶液之间的混合例3：ph=6和ph=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的ph是（ ）a. 2 b.3.3 c.4 d.8求解方法： 求h+ ph，h+=（h+1v1 + oh-2v2）/（v1 + v2）速算规律：当v1=v2，ph相差2个单位以上时，ph（混） = ph（小） + 0.3（2）强碱溶液之间的混合例4:将ph=10的naoh溶液与ph=12的naoh溶液以1:2体积比混合，混合后的ph最接近于（ ）a.10.5 b.11.8 c.10.8 d.11求解方法： 先求oh- 再求出h+ phoh-=（oh-1v1 + oh-2）/（v1 + v2）； h+=kw/oh-稀释规律：强酸ph=a,加水稀释2倍，则ph = a + 0.3 强碱ph=b,加水稀释2倍，则ph = b 0.3题型三：强酸、强碱混合后的ph的计算：(1)恰好完全中和，ph=7例5：常温下某强酸溶液ph= a，某强碱溶液的ph = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后ph=7，则酸溶液的体积v（酸）和碱溶液的体积v（碱）的正确关系是（ ）a.v碱 = 10 v酸 b. v酸 = 10 v碱 c.v酸 = 2 v碱 d. v酸 = v碱求解方法：求n（oh-）碱= n (h+)酸 c（oh-）碱v碱= c(h+)酸v酸 v酸 ：v碱 = (2)若酸过量：例6：0.1mol/l的naoh和0.06mol/l 的h2so4溶液等体积混合，求混合溶液的ph。求解方法：求c(h+)混 ph混 c(h+)混 = c(h+)酸v酸 c（oh-）碱v碱 / （v酸+v碱） （3）若碱过量：例7：0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的ba（oh）2溶液等体积混合，求混合溶液的ph。求解方法：求c（oh-）混 c (h+)混 ph混c（oh-）混= c（oh-）碱v碱- c(h+)酸v酸 /（v酸+v碱）思考：（1）25时, 0.05mol/lh2so4溶液的ph=_； 0.05mol/lba(oh)2溶液c(h+)=_（2）某温度下纯水中的c（h+）= 210-7mol/l，则此时溶液中的c（oh-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（h+）= 510-4mol/l，则溶液中c（oh-）= ,此时溶液中由水电离产生的c（h+）= 。二、典型练习：（每题有一个或两个正确选项）1、96时ph=3的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的ph为 ( )a、约3.3 b8 c、6 d.42、25时，向纯水中加入naoh，使溶液的ph=11,则由naoh电离出的oh-离子浓度与水电离的oh-离子浓度之比为（ ）a.1010：1 b. 5109：1 c.108：1 d.1：13、某水溶液中由水电离的h+离子浓度c(h+)=10-13mol/l，则该溶液的ph可能是（ ）a.1 b.3.3 c.13 d.12.74、将ph=5的h2so4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,c(h+)与c(so42-)的比值近似为（ ）1000v/ml2a7phaba.1：1 b.1：2 c.10：1 d.2：15、下列溶液中与110-5mol/l的naoh溶液ph相同的是（ ）a.把ph=6的盐酸稀释1000倍 b.把ph=10的naoh溶液稀释10倍c.把10ml 110-5mol/l的h2so4溶液与10ml 410-5mol/l的naoh溶液相混合d.把c(oh-)=10-5mol/l的naoh溶液10ml加入到100ml浓度为10-4mol/l的naoh溶液中6、ph=2的a、b两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积v的关系如 图，下列说法正确的是（ ）a.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 b.稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强c.a=5时，a是强酸，b是弱酸 d.若a、b都有是弱酸，则5a27、将ph=4的酸溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合，溶液的ph可能是（ ）a.等于7 b.大于7 c.小于7 d.无法判断8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/l某一元酸ha在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：a该溶液的ph=4 b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为110-7 d由ha电离出的c(h+)约为水电离出的c(h+)的106倍9、向0.05mol/l的氢硫酸中通入cl2至h2s刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的ph为（ ）a.2 + lg5 b.2 - lg5 c.1 d.210、 (07全国i7)室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ ）aph = 3的盐酸和ph = 11的氨水等体积混合 bph = 3的盐酸和ph = 11的氢氧化钡溶液等体积混合cph = 3的醋酸和ph = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 dph = 3的硫酸和ph = 11的氨水等体积混合11、（08全国9）取浓度相同的naoh 和hcl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为a0.01moll1b0.017moll1c005moll1d0.50moll112、（09山东）15.某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 a.ll为盐酸稀释时ph值变化曲线 b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 c.a点kw的数值比c点kw的数值大 d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度13、（04江苏）用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为vl和v2，则vl和v2的关系正确的是( ) a.v1 v2 b.v1 v2 c.v1 = v2 d.v1 v214、（01全国）将ph=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后， ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（ ）a.9 b.10 c.11 d.1815、ph=13的强碱溶液与ph=2的