湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省邵阳市隆 回县万和实验学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共计54分每小题只有一个正确答案）1（3分）（2013山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（）a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中2（3分）（2014秋三原县校级月考）把一块钠投入预先滴入23滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（）钠沉到水下面；钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；溶液变红；溶液变蓝abcd3（3分）（2015衡南县二模）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2d木炭和o24（3分）（2013秋隆回县校级月考）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）alcl3和naoh na2co3和hcl nahco3和hcl nacl和agno3abcd5（3分）（2012秋桃城区校级期末）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）a浓盐酸b浓硝酸c浓硫酸d浓氢氧化钠溶液6（3分）（2013秋嘉峪关校级期末）na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2下面对该反应的说法中正确的是（）a这是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂b这是一个氧化还原反应，na2o2是氧化剂，水是还原剂c这是一个氧化还原反应，na2o2是还原剂，水是氧化剂d这是一个置换反应，有单质o2产生7（3分）（2013秋武汉校级期末）不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是（）a分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中b分别在这两种物质的溶液中，加入cacl2溶液c分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸d分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水8（3分）（2011秋荔湾区校级期末）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a只有金属单质才有焰色反应b只有金属化合物才有焰色反应c只有某些金属或其化合物才有焰色反应d只有金属离子才有焰色反应9（3分）（2012秋岐山县期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d过氧化钠10（3分）（2012湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）na2co3 al2o3 al（oh）3 alabcd全部11（3分）（2013秋南康区校级月考）将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移则参加反应的铝的物质的量为（）amolb1molc2moldmol12（3分）（2013秋隆回县校级月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、nh4+、scn、clbfe2+、nh4+、cl、ohcal3+、na+、oh、cldna+、h+、no3、so4213（3分）（2014秋福建校级期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）akscnbbacl2cnaohdhcl14（3分）（2015袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）a70%b52.4%c47.6%d30%15（3分）（2011秋六安期末）在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）afebfeocfe（oh）3dfe2o316（3分）（2012湖南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl17（3分）（2013秋南京期末）将fe，cu，fe2+，fe3+和cu2+盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有（）acu，fe3+bfe2+，fe3+ccu，cu2+，fedcu，fe2+，fe18（3分）（2014罗定市校级模拟）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）a1：1b1：2c1：3d3：2二、填空题（16分，每空2分）19（12分）（2013秋隆回县校级月考）按要求作答（1）写出钠和水应的离子方式；（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式；（3）除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是，离子方程式为（4）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用方法，化学方程式为20（4分）（2013秋隆回县校级月考）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是三.推断题（10分，每空2分）21（10分）（2009秋东莞期末）已知a为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质b、d的化学式：（2）写出下列反应的化学方程式：反应；反应四.实验题（9分）22（9分）（2013秋隆回县校级月考）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置当打开活塞c，使液体a与隔板h上的固体b相遇时，即有气体产生，并发现d中蜡烛熄灭；关闭c 打开e时，则看到g中蜡烛燃得更亮，且f中盛放固体为淡黄色（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：a； b；f（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：，五计算题（11分）23（6分）（2013秋陕西期末）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数24（5分）（2013秋万州区校级期末）3.84gfe和fe2o3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molh2，向反应后的溶液中加入kscn检验，溶液无明显现象求原混合物中fe2o3的质量2013-2014学年湖南省邵阳市隆回县万和实验学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共计54分每小题只有一个正确答案）1（3分）（2013山东校级学业考试）在实验室中，通常将金属钠保存在（）a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发解答：解：a、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故a错误；b、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故b正确；c、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故c错误；d、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故d错误；故选：b点评：金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质2（3分）（2014秋三原县校级月考）把一块钠投入预先滴入23滴石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为（）钠沉到水下面；钠浮在水面上，四处游动；钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声；溶液变红；溶液变蓝abcd考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，碱能使石蕊试液变蓝色解答：解：钠的密度小于水，所以会浮在水面上，故错误；钠的密度小于水，所以会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，生成的氢气使钠受力不均而导致钠四处游动，故正确；钠和水反应放出大量的热，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，生成的氢气燃烧而听到滋滋的响声，故正确；钠和水反应生成强碱，溶液呈碱性，则石蕊试液遇碱变蓝色，故错误；根据知，溶液呈蓝色，故正确；故选a点评：本题考查了钠和水的反应，明确钠的性质是解本题关键，根据实验现象分析钠的性质，题目难度不大3（3分）（2015衡南县二模）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2d木炭和o2考点：钠的重要化合物；碳族元素简介专题：元素及其化合物分析：根据物质的性质判断各条件下反应的生成物解答：解：ana和o2在不加热时生成na2o，加热时生成na2o2，反应条件不同，生成物不同，故a不选；bnaoh和co2少量反应生成na2co3，过量co2反应生成nahco3，量不同，生成物不同，故b不选；cna2o2和co2只生成na2co3和o2，与条件无关，故c选；d木炭和o2反应，当o2不足时，生成co，o2过量时生成co2，条件不同，生成物不同，故d不选故选c点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意常见元素化合物知识，注重相关基础知识的积累4（3分）（2013秋隆回县校级月考）下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）alcl3和naoh na2co3和hcl nahco3和hcl nacl和agno3abcd考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：前者逐滴滴入后者，发生alcl3+4naoh3nacl+naalo2+h2o、3naalo2+alcl3+6h2o4al（oh）3+3nacl，后者逐滴滴入前者发生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；前者逐滴滴入后者，发生na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，后者逐滴滴入前者发生na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o；只发生nahco3+hclnacl+co2+h2o；只发生nacl+agno3nano3+agcl解答：解：因前者逐滴滴入后者，发生alcl3+4naoh3nacl+naalo2+h2o、3naalo2+alcl3+6h2o4al（oh）3+3nacl，现象为先没有沉淀后有沉淀生成；而后者逐滴滴入前者发生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，现象为先有沉淀生成后沉淀逐渐消失，则现象不同，故正确；前者逐滴滴入后者，发生na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故正确；无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生nahco3+hclnacl+co2+h2o，现象相同，故错误；无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生nacl+agno3nano3+agcl，现象相同，故错误故选a点评：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大5（3分）（2012秋桃城区校级期末）为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）a浓盐酸b浓硝酸c浓硫酸d浓氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝能与碱反应，而铁不反应，则向粉末中足量加入浓氢氧化钠溶液，反应后过滤即可得到纯净的铁粉解答：解：a、因fe、al都与浓盐酸反应，则不能用来除杂，故a错误；b、因fe、al都与浓硝酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故b错误；c、因fe、al都与浓硫酸反应，且常温下都发生钝化，则不能用来除杂，故c错误；d、因fe不与氢氧化钠溶液反应，但al能与氢氧化钠溶液反应，则可以利用浓氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉，故d正确；故选d点评：本题考查除杂，明确al的化学性质是解答本题的关键，学会利用fe、al性质的差异来选择合适的除杂试剂即可解答，难度不大6（3分）（2013秋嘉峪关校级期末）na2o2与水反应能够产生o2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的o2下面对该反应的说法中正确的是（）a这是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂b这是一个氧化还原反应，na2o2是氧化剂，水是还原剂c这是一个氧化还原反应，na2o2是还原剂，水是氧化剂d这是一个置换反应，有单质o2产生考点：钠的重要化合物；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：根据2na2o2+2h2o4naoh+o2，利用元素的化合价变化来分析氧化还原反应及氧化剂、还原剂，并利用置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物来解答解答：解：2na2o2+2h2o4naoh+o2的反应物都是化合物，则不属于置换反应，且在反应中过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，即2na2stackrel1o2+2h2o4nah+2，则该反应属于氧化还原反应，且na2o2既是氧化剂，又是还原剂，故选a点评：本题考查过氧化钠与水的反应，明确元素的化合价来分析氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大7（3分）（2013秋武汉校级期末）不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是（）a分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中b分别在这两种物质的溶液中，加入cacl2溶液c分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸d分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验题分析：na2co3和nahco3性质不同：nahco3受热分解，碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，nahco3与盐酸反应剧烈，都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答：解：ana2co3受热不分解，而nahco3受热分解，可以鉴别，故a不选；bna2co3与cacl2溶液作用产生caco3沉淀，而nahco3则不与cacl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故b不选；c向na2co3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向nahco3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故c不选；dna2co3和nahco3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故d选故选d点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累8（3分）（2011秋荔湾区校级期末）下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）a只有金属单质才有焰色反应b只有金属化合物才有焰色反应c只有某些金属或其化合物才有焰色反应d只有金属离子才有焰色反应考点：焰色反应专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应来分析解答：解：因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，并且只有某些金属元素有焰色反应，如fe不具有焰色反应，故选c点评：要深入理解焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应9（3分）（2012秋岐山县期末）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d过氧化钠考点：钠的重要化合物；离子反应发生的条件专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；b、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；c、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；d、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水解答：解：a、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故a正确；b、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故b错误；c、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故c错误；d、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故d错误；故选a点评：本题主要考查了酸式盐的性质，掌握酸式盐的性质是解题的关键，同时注意过氧化钠与炎溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后碱再与盐反应10（3分）（2012湖南模拟）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）na2co3 al2o3 al（oh）3 alabcd全部考点：两性氧化物和两性氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：al2o3、zno、al（oh）3、zn（oh）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：nahco3、khs、khso3、nah2po4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（nh4）2s、nh4hs、（nh4）2co3、nh4hco3、ch3coonh4等；某些具有两性的金属：zn、al等；某些非金属：si、s等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物sio2；c、具有还原性的无氧酸：h2s、hi等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓h2so4、hno3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：na2co3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故c不符合；al2o3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故符合；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合；al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合；故选b点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累11（3分）（2013秋南康区校级月考）将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移则参加反应的铝的物质的量为（）amolb1molc2moldmol考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝投入到一定量的naoh溶液中，发生2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由反应可知，2molal反应转移6mol电子，以此计算解答：解：铝投入到一定量的naoh溶液中，发生2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由反应可知，2molal反应转移6mol电子，则有2mol电子发生转移，参加反应的al为2mol=mol，故选d点评：本题考查al的性质及化学反应的计算，为基础性习题，把握发生的反应及al与转移电子的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大12（3分）（2013秋隆回县校级月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、nh4+、scn、clbfe2+、nh4+、cl、ohcal3+、na+、oh、cldna+、h+、no3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：离子能在溶液中大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生复分解反应生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应、络合反应等解答：解：afe3+与scn发生络合反应而不能大量共存，故a错误；bfe2+、nh4+与oh反应而不能大量共存，故b错误；cal3+与oh反应生成沉淀而不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力，题目难度不大，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，学习中注意积累13（3分）（2014秋福建校级期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）akscnbbacl2cnaohdhcl考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二价fe离子和三价fe离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择解答：解：a、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故a错误；b、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故b错误；c、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故c正确；d、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故d错误故选c点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断14（3分）（2015袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）a70%b52.4%c47.6%d30%考点：铁的化学性质；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答解答：解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agfe、alagfe2o3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选a点评：本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大15（3分）（2011秋六安期末）在含有1molfeso4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）afebfeocfe（oh）3dfe2o3考点：铁的氧化物和氢氧化物；钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁解答：解：硫酸亚铁溶液中加入钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，反应为2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，反应为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，空气中灼烧沉淀氢氧化铁分解生成氧化铁，反应为2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以最后得到固体为氧化铁，故选d点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，注意分析过程反应和物质性质，题目较简单16（3分）（2012湖南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；c、离子反应遵循电荷守恒；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价解答：解：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气，反应实质为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确故选d点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大17（3分）（2013秋南京期末）将fe，cu，fe2+，fe3+和cu2+盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有（）acu，fe3+bfe2+，fe3+ccu，cu2+，fedcu，fe2+，fe考点：离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较专题：离子反应专题分析：金属的还原性为：fecu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：fe3+cu2+fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断解答：解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：fecu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：cu，fe2+，fe故选：d点评：本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成18（3分）（2014罗定市校级模拟）取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）a1：1b1：2c1：3d3：2考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等解答：解：由2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2、2al+6hcl2alcl3+3h2可知，2molal分别与足量酸、碱反应都生成3molh2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选a点评：本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属al完全反应是解答本题的关键，难度不大二、填空题（16分，每空2分）19（12分）（2013秋隆回县校级月考）按要求作答（1）写出钠和水应的离子方式2na+2h2o=2naoh+h2；（2）写出氯化铝和氨水反应的化学方式alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl；（3）除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为hco3+h+=co2+h2o（4）除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质用加热方法，化学方程式为2nahco3na2co3+co2+h2o考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（2）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；（3）根据nacl不能和盐酸反应而和k2co3能与盐酸反应；（4）根据na2co3加热不分解，nahco3加热分解解答：解：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；（2）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；反应的化学方程式为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl，故答案为：alcl3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4cl；（3）因nacl不能和盐酸反应，nahco3能与盐酸反应反应生成氯化钠、水、二氧化碳，生成的氯化钠又溶于水，所以可用盐酸除去混入nacl溶液中少量nahco3杂质，故答案为：盐酸；hco3+h+=co2+h2o；（4）因na2co3加热不分解，nahco3加热分解得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以可用加热的方法除去na2co3粉末中混入的nahco3杂质，故答案为：加热；2nahco3na2co3+co2+h2o点评：本题考查化学方程式、离子方程式书写方法和注意问题，反应的实质和产物判断是解题关键，题目较简单注意（3）（4）除杂和分离的原则，需分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法20（4分）（2013秋隆回县校级月考）（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是：考点：钠的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据发生反应：2na+2hcl=2nacl+h2、mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=alcl3+3h2，依据方程式计算解答；解答：解：（1）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2na+2hcl=2nacl+h2 mg+hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=alcl3+3h22 1 1 1 2 30.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故在相同条件下产生氢气的体积比0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；（2）分别取1g钠、镁、铝与足量盐酸反应，则：2na+2hcl=2nacl+h2 mg+hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=alcl3+3h246g 1mol 24g 1mol 54g 3mol1g mol 1g mol 1g mol在相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故相同条件下产生的氢气的体积之比为mol：mol：mol=：；故答案为：点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，掌握化学方程式计算方法是解题关键三.推断题（10分，每空2分）21（10分）（2009秋东莞期末）已知a为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质b、d的化学式：fe3o4、fecl3（2）写出下列反应的化学方程式：反应4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；反应3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2考点：无机物的推断专题：推断题分析：a是金属单质，与盐酸反应生成c为金属氯化物，c与氢氧化钠反应生成e，e被氧气氧化生成红褐色固体，该红褐色固体为fe（oh）3，则e为fe（oh）2，c为fecl2，故a为fec与氯气反应生成d为fecl3，fecl3能与naoh溶液反应生成fe（oh）3根据转化关系可知，f为氢气，fe与x再加热的条件下也可以生成氢气，应是fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁越氢气，则x为水，b为四氧化三铁，据此解答解答：解：a是金属单质，与盐酸反应生成c为金属氯化物，c与氢氧化钠反应生成e，e被氧气氧化生成红褐色固体，该红褐色固体为fe（oh）3，则e为fe（oh）2，c为fecl2，故a为fec与氯气反应生成d为fecl3，fecl3能与naoh溶液反应生成fe（oh）3根据转化关系可知，f为氢气，fe与x再加热的条件下也可以生成氢气，应是fe与水蒸气的反应生成四氧化三铁越氢气，则x为水，b为四氧化三铁，（1）由上述分析可知，b为fe3o4，d为fecl3，故答案为：fe3o4、fecl3；（2）反应的方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；反应的方程式为：3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2点评：本题考查无机物的推断，涉及fe元素单质及其化合物的性质，生成红褐色固体为突破口，再根据转化关系进行推断，掌握fe单质及化合物性质是关键，反应推断为易错点、难点，题目没有过多的信息，需要学生熟练掌握fe与水的反应四.实验题（9分）22（9分）（2013秋隆回县校级月考）为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置当打开活塞c，使液体a与隔板h上的固体b相遇时，即有气体产生，并发现d中蜡烛熄灭；关闭c 打开e时，则看到g中蜡烛燃得更亮，且f中盛放固体为淡黄色（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：ahcl； bcaco3；fna2o2（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，2na2 o2 +2co2 =2na2 co3 +o2 ，2na2 o2 +2h2o=4naoh+o2 考点：无机物的推断专题：推断题分析：当打开活塞c，使液体a与隔板上的固体b相遇时，即有气体产生，并发现d中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气；关闭c 打开e时，看到g中蜡烛燃烧得更旺，说明进入g中的气体是氧气，a和b反应时，反应物的状态是固体和液体混合且不需要加热，f中淡黄色固体是na2o2，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，b为不溶性碳酸盐，一般选用caco3，a为hcl，通入d中的气体是co2，结合物质的性质分析解答解答：解：当打开活塞c，使液体a与隔板上的固体b相遇时，即有气体产生，并发现d中的蜡烛慢慢熄灭，说明该气体不支持燃烧，且密度大于空气；关闭c 打开e时，看到g中蜡烛燃烧得更旺，说明进入