辽宁省新民市第一高级中学高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

辽宁省新民市第一高级中学2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版 考试时间：90分钟 考试分数：100分可能用到的原子量：h: 1 c:12 n:14 o:16 na:23 al:27 cu:65 fe:56 ba:137 s:32第卷(客观题共48分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）12004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的nn键的键能为160kj/mol（n2的键能为942kj/mol），晶体片段结构如右图所示。又发现从n2可制取出n5、n3。含n5离子的化合物及n60、n5极不稳定。则下列说法错误的是：a该晶体中含有非极性共价键b含n5离子的化合物中既有离子键又有共价键c高聚氮与n2、n3、n5、n5、n60互为同素异形体d这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体a和气体b的组合不可能是下列的： a氢氧化钠溶液、二氧化碳 b硝酸银溶液、氯化氢 c水、氨气 d水、一氧化碳3“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。a165cu23fel2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是： aa165cu23fel2的硬度比金属a1、cu、fe都大 ba165cu23fel2中三种金属的化合价均可视作零 ca165cu23fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料 d1mol a165cu23fel2溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子4关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：a装置中，c为阳极、d为阴极b装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体，且从a口进气c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是： a澄清透明的无色溶液：clo、cro42、al3、so42 b能使ph试纸变深蓝色的溶液：na、alo2、s2、co32 c常温呈中性的溶液中：fe3、k、cl、so42d能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：k、so42、s2、so326为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是：a只有 b只有 c和均错d全部错误7下列有关离子方程式书写错误的是：a将标准状况下1.12 l氯气通入10 ml 1 mol / l的溴化亚铁溶液中： 2fe24br3cl2 2fe36cl2br2b向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2 hco3 oh caco3h2oc向ba(oh)2溶液中逐滴加入nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba22ohh so42 nh4baso4 nh3h2o h2od向nahso3溶液中滴入适量naclo溶液：hso3 closo42 h cl8用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：a用含0.1mol fecl3的溶液与足量沸水反应制得的fe(oh)3胶体中胶粒数为0.1nab13gno2和33gn2o4混合气体中含n原子数为nac28gco和22.4ln2含有的分子数均为nad等物质的量的nh4和oh含电子数均为10na9高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是：a放电时正极反应为：feo424h2o3efe(oh)35ohb充电时阴极反应为：z(oh)22zn2ohc放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化d充电时阳极附近溶液的ph减小10a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：d c a b。已知：a、b同周期，a、c处于同一主族；c原子核内的质子数等于a、b原子核内的质子数之和；c原子最外层电子数是d原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是：aa的元素符号为bebb和d两种元素形成的化合物中只能含有离子键cc和d两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水dd2b和d2b2阴、阳离子个数比分别为1：2和1：111已知在25时：2c(石墨)o2(g)2co(g)h1222kj/mol2h2(g)o2(g)2h2o(g)h2484kj/molc(石墨)o2(g)co2 h3394kj/mol则25时，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的反应热h4为：a82kj/molb41kj/molc312kj/mold41kj/mol12化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解no3的原理图所示。下列说法不正确的是： aa为电源正极 b阳极反应式为：2h2o4e=4ho2 c若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为10.4克 d阴极反应式为： 2no36h2o10en212oh13在有b离子存在的情况下，欲用试剂c来检验溶液中是否含有a离子，下表所加试剂c能够对a离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂ca离子b离子ahno3、bacl2so42so32bagno3clickscnfe2fe3dnh3h2oal3agn(沉淀)/moln(co2 )/molm(沉淀)/gnba(oh)2 /mol00.51n (co2) /molnahco3na2co30.51n (盐) /mol012n (c) /molco2coo12n (产物) /mol14下列示意图与对应的反应情况正确的是： a b c da含0.01molkoh 和0.01mol ca(oh)2 的混合溶液中缓慢通入co2bkal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液cn（o2）1mol时，高温下c和o2在密闭容器中的反应产物dn（naoh）1mol时，co2和naoh溶液反应生成的盐15对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 1lp15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4，下列关于该反应说法错误的是：a生成1 mol h3po4时，有5 mol电子转移 b5molcuso4参加反应时，被氧化的p为1mol c氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 d6molh3po4生成时，被cuso4氧化的p为3mol16某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是：a至少存在4种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+、fe3一定存在，al3+、k、cl可能存在dco32一定不存在，so42、nh4+、fe3、cl一定存在第卷(主观题共52分)17（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。.测定过氧化氢的含量（1）取10.00 ml密度为 g/ml的过氧化氢溶液稀释至250ml，移取稀释后的过氧化氢溶液25.00ml至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出滴定过程中发生反应的离子方程式： _（2）重复滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4标准溶液v ml，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。.探究过氧化氢的性质（1）h2o2与铜的有关探究实验：将铜丝置于用硫酸酸化的h2o2溶液中，铜被迅速氧化，溶液变蓝；同时产生大量气体，经检测该气体能使余烬木条复燃，反应的离子方程式为：_。将铜丝置于h2o2溶液中，没有气泡产生，加热溶液时，观察到铜丝表面产生大量气体，且气体能使余烬木条复燃，在该变化中铜丝所起的作用是_，写出产生气体这一现象的反应的化学方程式_。（2）将氯气用导管通入较浓的naoh和h2o2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现，这是因为通气后混和液中产生的clo被h2o2还原，发生激烈反应,产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，clo与h2o2反应的离子方程式是_。18（12分）下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，c常温下为无色液体，b焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的h2o及生成的h2o已省略。回答下列问题：（1）单质乙所含元素在周期表中的位置_。（2）化合物f的电子式_。（3）d和g反应的离子方程式_。（4）甲和a反应的化学方程式_。 这类反应一般被称做_反应，该反应的主要应用_。(2种)19某研究性学习小组在研究由fe2制备fe(oh)2的过程中，设计了如下实验方案：图1 图2【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器a中的反应开始时，弹簧夹c处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹c，容器a中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 nacl溶液 naoh溶液 四氯化碳 cucl2溶液 乙醇 fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到fe(oh)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版p637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著p637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色fe3(oh)8普通化学教程（下册）p788白色能强烈吸收o2，迅速变成棕色fe(oh)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有fe2、fe3。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色fe3(oh)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成fe(oh)2nh2o所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹c应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器a中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。20（14分）氮有多种氧化物，其中n2o5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 （1）一定温度下，在恒容密闭容器中n2o5可发生下列反应： 2n2o5(g) 4no2(g)o2(g) ；h0 反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则n2o5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 下表为反应在t1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(n2o5)/moll15.003.522.48 则500s内n2o5的分解速率为_。一定温度下，在2l恒容密闭容器中加入2mol n2o5，达到平衡时，气体的压强为原来的，(不考虑no2聚合成n2o4)，则n2o5的转化率a1 ，该温度下反应的平衡常数k_。（2）如图所示装置可用于制备n2o5，则n2o5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。（3）如图：v(no):v(o2)3:1。当抽去no和o2之间的隔板后，no和o2反应后成no2，部分no2聚合成n2o4（n2o4此时为气态）。当体系达到平衡后，u形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm。假设温度不变，且隔板及u形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为_。 期末化学参考答案12345678cddbbcbb910111213141516ccbcdcbc17（12分）（每空2分）i（1）2mno45h2o26h2mn28h2o5o2（2分）（2）（2分）(其他正确也给分)cuii（1）cuh2o22hcu22h2o（2分）催化剂（2分）2h2o2 2h2oo2（2分）（2）cloh2o2clo2h2o(2分)na :o: h